그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
C3H6(프로펜) 루이스 구조는 중앙에 탄소(C) 원자 3개가 있고, 그 주위가 수소(H) 원자로 둘러싸여 있는 구조입니다. 6개의 CH 결합, 1개의 CC 결합, 1개의 C=C 결합을 포함합니다.
위의 C3H6 루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 C3H6 루이스 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 설명을 들어보세요.
이제 C3H6의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
C3H6 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: C3H6 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
C3H6 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 탄소 원자 와 수소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 수소뿐 아니라 탄소의 원자가전자를 쉽게 구하는 방법을 알려드리겠습니다.
C3H6 분자의 총 원자가 전자
→ 탄소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
탄소는 주기율표 14족에 속하는 원소이다. [1] 따라서 탄소에 존재하는 원자가 전자는 4 입니다.
위 이미지와 같이 탄소 원자에 존재하는 4개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소이다. [2] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
그래서,
C3H6 분자의 총 원자가 전자 = 3개의 탄소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 6개의 수소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 4(3) + 1(6) = 18 .
2단계: 스케치 준비
프로펜(C3H6)의 루이스 구조는 탄소 원자 사이에 단일 결합 1개와 이중 결합 1개가 있는 3개의 연속된 탄소 원자를 가지고 있습니다. 수소 원자는 단일 결합을 형성하는 탄소 원자에 부착됩니다.
3단계: 모든 원자가 안정적인지 확인
위의 C3H6 분자 다이어그램에서 외부 원자가 수소 원자임을 알 수 있습니다.
6개의 수소 원자는 이중선을 형성하므로 안정적입니다.
또한 3개의 탄소 원자가 옥텟을 형성하므로 안정합니다.
따라서 위의 프로펜(C3H6)의 루이스 구조는 안정한 루이스 구조이다.
이 루이스 도트 구조에서는 각 결합 전자 쌍(:)을 단일 결합(|)으로 나타낼 수도 있습니다. 그렇게 하면 다음과 같은 C3H6의 루이스 구조가 생성됩니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).