염화 바륨 또는 BaCl2는 황산염 이온을 테스트하기 위해 실험실 실험에서 일반적으로 사용되는 백색 결정질 염입니다. 또한 안료, 불꽃놀이, 쥐약 생산에도 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 염화바륨 |
| 분자식 | BaCl2 |
| CAS 번호 | 10361-37-2 |
| 동의어 | 이염화바륨, 염화바륨이수화물, 염화바륨(II), 염화바륨(2+) |
| 인치 | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
염화바륨 공식
염화바륨의 화학식은 BaCl2입니다. 염화바륨 분자의 원자 수와 유형을 나타냅니다. 이 공식을 사용하여 물질의 주어진 질량 또는 부피에서 몰질량은 물론 염화바륨의 몰수를 계산할 수 있습니다. 이 공식은 또한 염화바륨 분자가 하나의 바륨 원자와 두 개의 염소 원자를 포함한다고 명시합니다.
몰 질량 of 염화바륨
BaCl2의 몰 질량은 208.23 g/mol입니다. 몰 질량은 물질 1몰의 질량으로 정의됩니다. 염화바륨의 경우 물질 1몰에는 바륨 원자 1개와 염소 원자 2개가 포함되어 있습니다. 몰 질량은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양을 계산하는 데 중요한 매개변수입니다. 또한 화학에서 용액의 농도를 결정하는 데에도 사용됩니다.
염화바륨의 끓는점
염화바륨의 끓는점은 1,560°C(2,836°F)입니다. 이 온도는 염화바륨이 액체에서 기체로 변하는 지점입니다. 염화바륨의 높은 끓는점은 이온 결합 구조에 기인할 수 있습니다. 바륨 양이온과 염소 음이온 사이의 강한 정전기적 인력으로 인해 결합을 끊고 화합물을 기화시키는 데 많은 양의 에너지가 필요합니다.
염화바륨 융점
염화바륨의 녹는점은 963°C(1765°F)입니다. 이 온도는 염화바륨이 고체에서 액체 상태로 변하는 지점입니다. 염화바륨의 높은 융점은 이온 결합 구조에 기인할 수도 있습니다. 바륨 양이온과 염소 음이온 사이의 강한 정전기적 인력으로 인해 결합을 끊고 화합물을 녹이려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
염화바륨 g/ml의 밀도
염화바륨의 밀도는 3.856g/cm3입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량의 양으로 정의됩니다. 염화바륨은 이온 결합 구조로 인해 상대적으로 밀도가 높습니다. 밀도가 1g/cm3인 물보다 밀도가 높습니다.
염화바륨의 분자량
염화바륨의 분자량은 208.23g/mol입니다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 염화바륨의 경우 바륨 원자 1개와 염소 원자 2개의 원자량의 합이다.
염화바륨의 구조
염화바륨은 이온 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 바륨 양이온(Ba2+)과 염소 음이온(Cl-)이 3차원 배열로 배열되어 있습니다. 각 바륨 양이온은 8개의 염소 음이온으로 둘러싸여 있고, 각 염소 음이온은 8개의 바륨 양이온으로 둘러싸여 있습니다. 이 구조는 높은 녹는점과 끓는점, 물에 대한 용해도와 같은 염화바륨의 특성을 담당합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 3,856g/cm³ |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 208.23g/몰 |
| 밀도 | 3,856g/cm³ |
| 융합점 | 963°C(1765°F) |
| 비점 | 1,560°C(2,836°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 34.0g/100mL(0°C) 35.7g/100mL(20°C) |
| 용해도 | 물, 에탄올, 메탄올, 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 실온에서는 무시할 수 있음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 5.0~9.0(10g/L, H2O, 20°C) |
염화바륨의 안전성과 위험성
염화바륨은 올바르게 취급하고 보관하지 않으면 안전 위험을 초래할 수 있습니다. 부식성이 있으며 눈, 피부, 호흡기에 심각한 자극을 일으킬 수 있습니다. 또한 섭취하거나 흡입하면 해로울 수 있으며 메스꺼움, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. 염화바륨은 단단히 밀봉하여 산화제 및 산으로부터 멀리 보관하십시오. 취급시 장갑과 개인 보호 안경을 착용하십시오. 노출된 경우 즉시 피부와 눈을 씻으십시오. 삼켰을 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 흡입, 섭취, 피부 및 눈 접촉을 피하십시오. 보호복과 장갑을 착용하십시오. 접촉한 경우에는 해당 부위를 물로 씻어내십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1564 |
| HS 코드 | 28273990 |
| 위험등급 | 6.1 (독성물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음; 삼키면 치명적일 수 있습니다. |
염화바륨의 합성 방법
BaCl2는 다양한 방법으로 합성될 수 있다.
- 한 가지 방법은 염산에 탄산바륨을 첨가하여 BaCl2와 이산화탄소를 생성하는 것입니다. 혼합물을 가열하고 여과하여 고체 불순물을 제거합니다. 그 후 생성된 용액을 증발시켜 고체 BaCl2를 생성합니다.
- 또 다른 방법은 황산바륨과 탄소를 반응시킨 후 염산과 반응시키는 것입니다. 이 방법을 사용하면 BaCl2와 황화수소 가스가 생성되어 제거됩니다. 그 후 생성된 용액을 증발시켜 고체 BaCl2를 생성합니다.
- 세 번째 방법은 수산화바륨과 염산 사이의 반응을 포함합니다. 이 방법은 유일한 부산물로 BaCl2와 물을 생성합니다.
모든 합성 방법에서는 화학물질을 안전하게 취급하고 적절한 보호 장비를 사용해야 합니다. BaCl2는 독성이 강하고 부식성이 높습니다. 약사와 환경의 안전을 보장하기 위해 적절한 안전 조치를 취해야 합니다.
염화바륨의 용도
BaCl2는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- BaCl2는 안료 산업에서 밝은 녹색과 연한 녹색 안료를 생산하는 데 사용되며 유리와 세라믹에 녹색 색상을 부여합니다.
- 실험실에서는 용액 내 황산염 이온의 존재를 테스트하고 수산화 바륨, 탄산 바륨 및 질산 바륨과 같은 다른 화학 물질을 합성하기 위해 BaCl2를 시약으로 사용합니다.
- BaCl2는 황산이온과 불순물을 제거하기 위해 염수 용액을 정제하는 데 사용됩니다. 이 공정은 염소 및 가성소다 생산과 소금 정제의 표준입니다.
- BaCl2는 불순물과 오염 물질을 침전시켜 폐수를 처리합니다.
- BaCl2는 윤활제, 납땜 공정의 플럭스 및 불꽃 생산의 구성 요소로 사용되어 완제품에 녹색 색상을 부여합니다.
전반적으로 BaCl2는 다양한 산업 분야에서 광범위한 응용 분야를 갖고 있으며 다양한 화학 공정에서의 다양성과 중요성을 강조합니다.
질문:
염화바륨의 공식은 무엇입니까?
염화바륨의 공식은 BaCl2이며, 이는 하나의 바륨 원자와 두 개의 염소 원자를 나타냅니다. 이 이온성 화합물은 바륨과 염소 원자 사이의 전자 이동에 의해 형성되며, 그 결과 양전하를 띤 바륨 이온과 음전하를 띤 염화물 이온이 형성됩니다.
염화바륨은 물에 용해되나요?
예, 염화바륨은 물에 용해됩니다. 물에 첨가하면 구성 이온, 바륨 및 염화물 이온으로 해리됩니다. 물에 대한 염화바륨의 용해도는 온도에 따라 증가하며 25°C에서 용해도는 약 360g/L입니다. 물에 대한 염화바륨의 용해도는 바륨 이온과 함께 불용성 침전물을 형성할 수 있는 황산염 이온과 같은 용액 내 다른 이온의 존재에 의해서도 영향을 받습니다.