아니요, AgCl(염화은)은 물에 어느 정도 용해되지 않습니다. 물에 녹지 않는 것으로 간주됩니다. 염화은은 Ag+와 Cl- 이온이 물에서 결합할 때 난용성 침전물을 형성하여 용액에 눈에 띄게 용해되지 않는 고체 AgCl을 형성합니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
주요 내용: AgCl은 물에 용해됩니까?
- AgCl은 결정 격자 구조에서 은(Ag+) 이온과 염화물(Cl-) 이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 물에 녹지 않습니다.
- AgCl은 일반적으로 대부분의 일반적인 용매에 불용성으로 간주되지만 농축 암모니아 또는 할로겐화물 용액과 같은 특수 용매에 용해되어 가용성 복합체를 형성할 수 있습니다.
- 다른 용매에 대한 AgCl의 용해도는 예외이며 대부분의 극성 또는 비극성 용매에는 적용되지 않습니다.
AgCl은 왜 물에 녹지 않나요?
AgCl(염화은)은 AgCl 결정 격자 구조에서 은 이온(Ag+)과 염화물 이온(Cl-) 사이의 강한 인력으로 인해 물에 녹지 않습니다.
결정 격자에서 AgCl은 이온 결합으로 함께 결합된 은과 염화물 이온이 교대 로 3차원 배열을 형성합니다. 이러한 이온 결합은 양전하를 띤 은 이온과 음전하를 띤 염화물 이온 사이의 정전기적 인력을 통해 형성됩니다.
AgCl을 물에 넣으면 물 분자가 개별 이온을 둘러싸서 수화 껍질을 형성합니다. 물 분자에서 부분적으로 양전하를 띤 수소 원자는 염화물 이온에 끌리고, 부분적으로 음전하를 띤 산소 원자는 은 이온에 끌립니다. 결과적으로 수화 껍질은 이온을 안정화하고 재결합하여 AgCl 결정을 형성하는 것을 방지합니다.
그러나 AgCl의 은과 염화물 이온 사이의 인력은 이온과 물 분자 사이의 인력보다 더 강합니다. 이는 수화 껍질이 이온을 완전히 분리하고 AgCl 결정을 용해시킬 만큼 강하지 않음을 의미합니다. 따라서 AgCl은 물에 불용성으로 남아 있습니다.
AgCl이 다른 용매에 용해될 수 있나요?
AgCl(염화은)은 일반적으로 물과 같은 극성 용매와 헥산 및 벤젠과 같은 비극성 용매를 포함하여 대부분의 일반적인 용매에 불용성인 것으로 간주됩니다. AgCl의 결정 격자 구조에서 은과 염화물 이온 사이의 이온 결합은 매우 강하여 화합물이 용해되기 어렵습니다.
그러나 일부 특수 용매나 특정 조건에서는 AgCl의 일부 용해도가 관찰될 수 있다는 점에 유의해야 합니다.
예를 들어, AgCl은 농축된 암모니아에 용해되어 [Ag(NH 3 ) 2 ] + 라는 복합체를 형성할 수 있습니다. 이 착물은 은 이온과 암모니아 분자 사이에 배위 결합이 형성되어 용해됩니다.
마찬가지로 AgCl은 시안화칼륨(KCN)과 같은 할로겐화물 염의 특정 농축 용액에 용해되어 [Ag(CN) 2 ] – 와 같은 가용성 복합체를 형성할 수도 있습니다.
이러한 용해도 거동은 예외이며 대부분의 일반적인 용매에는 적용되지 않습니다. 일반적으로 AgCl은 물과 기타 일반적인 용매에 용해되지 않는 것으로 간주됩니다.
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