주기율표의 알칼리 토금속은 화학 원소의 2족을 나타냅니다. 유사한 특성을 지닌 최대 6개의 화합물을 구별할 수 있으며, 그 중 우수한 전기 전도성, 광도 및 이온성 화합물을 형성하는 능력이 돋보입니다. 다음으로, 이러한 물질에 대해 자세히 알아보고 삶의 모든 측면에서 이러한 물질이 갖는 중요성에 유의하십시오.
알칼리 토금속이란 무엇입니까?
알칼리 토금속은 주기율표 2족에 있는 원소들의 집합 으로 정의됩니다. 그들이 가지고 있는 이름은 흙이라고도 불리는 산화물과 그들이 가지고 있는 알칼리성 특성에서 유래합니다. 이 범주는 마그네슘(Mg), 베릴륨(Be), 칼슘(Ca), 바륨(Ba), 스트론튬(Sr) 및 라듐(Ra)으로 구성되지만 후자는 수명이 짧기 때문에 알칼리 토금속으로 간주되지 않습니다.
알칼리 금속과 같은 이들 화합물은 모두 산소와 반응하여 염기성 산화물을 형성합니다 . 그러나 일반적으로 물에 잘 녹지 않으므로 용해되지 않고 토양으로 간주되는 것을 남깁니다. 그들은 알칼리보다 반응성이 낮고 우수한 전기 전도체, 우수한 환원제이며 외부 껍질에 두 개의 전자를 가지고 있습니다.
알칼리 토금속 그룹에 속하는 원소
주요 특징
알칼리 토금속은 가단성이 매우 높고 절단하기 쉬우며 일반적으로 은빛을 띠고 광택이 나는 것으로 간주됩니다 . 그러나 알칼리보다 정도는 적지만 반응성이 매우 높기 때문에 순수한 상태에서는 거의 발견되지 않습니다. 다른 주요 내용은 다음과 같습니다.
- 할로겐과 혼합하면 쉽게 반응하여 이온염을 형성하는 원소입니다. 이는 용융된 할로겐화물을 전기분해하고 탄소로 산화물을 환원하여 얻을 수 있습니다.
- 자연에서는 광산이나 방해석이나 석고에 존재하는 칼슘과 같은 다양한 화합물 에서 풍부하게 발견됩니다 . 마그네슘은 바닷물과 마그네사이트에서 발견됩니다. 라듐은 가장 희귀하고 방사성이 가장 높습니다.
- 육안으로는 회색에서 흰색 요소로 식별될 수 있으며 매우 밝습니다 . 그들은 가단성이 있고 연성이며 반응성이 매우 높기 때문에 불꽃 놀이를 만드는 데 사용됩니다.
- 베릴륨을 제외하고는 더 복잡한 이온 화합물을 형성할 수 있습니다.
반면에, 그 용도는 다양한 산업 분야에서 매우 다양합니다. 알칼리 토금속의 예로는 의학 및 농업 산업에서 칼슘을 사용하는 것입니다. 마그네슘은 알루미늄 합금, 설탕 정제용 스트론튬, 항공기 부품용 베릴륨에 사용됩니다.
알칼리 토금속의 성질
주기율표의 모든 원소와 마찬가지로 알칼리 토금속은 물리적, 화학적 특성을 가지고 있습니다 . 덕분에 실험실에서 처리 및 사용을 위해 사용될 수 있습니다. 우리가 인용할 수 있는 주요 내용은 다음과 같습니다.
물리적
- 이들은 매우 단단한 원소 이며 알칼리 원소보다 밀도가 높지만 용해도는 낮습니다.
- 그들은 가단성, 연성, 부드러움, 회색에서 흰색까지의 색상으로 간주됩니다. 화재에 노출되면 화상을 입습니다.
- 그들은 원자 크기가 크고 , 그룹 1보다 핵 내 충전이 더 효율적이며, 원자 궤도에서 더 큰 수축을 가져 밀도를 생성합니다.
- 녹는점이 더 높습니다.
- 그들은 금속 결합에 참여하는 두 개의 원자가 전자를 가지고 있어 더 큰 경도를 제공합니다. 전자 구성은 ns2이고 이온화 에너지는 낮지만 알칼리성보다 높습니다.
화학적인
- 그들은 반응성이 있기 때문에 알칼리보다 낮은 수준이지만 자연에서 순수한 형태로 발견되지 않습니다.
- 그들은 쉽게 전자를 방출하여 효과적인 환원제를 만듭니다.
- 반응의 관점에서 볼 때 , 반응은 보다 기본적이고 덜 전기양성적입니다 . 그러나 베릴륨은 다르게 작용합니다.
- 이는 Mg2+ 및 Ca2+와 같은 2가 양이온을 형성할 수 있습니다.
요약하면, 알칼리 토금속은 주기율표의 2족을 의미합니다. 일부는 생명에 필수적이고 다른 일부는 매우 독성이 높기 때문에 매우 다양한 생물학적 역할을 가지고 있습니다. 그들은 자연에서 발견되며 다양한 산업 분야에 응용됩니다.