차아염소산마그네슘(Mg(ClO)2)은 마그네슘, 산소 및 염소로 구성된 화합물입니다. 소독제, 표백제, 수처리제로 사용됩니다.
| IUPAC의 이름 | 차아염소산마그네슘 |
| 분자식 | Mg(ClO)2 |
| CAS 번호 | 10233-03-1 |
| 동의어 | 염소산마그네슘, 차아염소산마그네슘염, 옥시염화마그네슘, MagOCl |
| 인치 | InChI=1S/Cl2O2.Mg/c1-3-2;/q-1;+2 |
차아염소산마그네슘의 성질
마그네슘 차아염소산염 포뮬러
마그네슘 차아염소산염의 화학식은 Mg(ClO)2입니다. 이는 분자당 1개의 마그네슘 원자, 2개의 염소 원자 및 2개의 산소 원자를 포함한다는 의미입니다. 약간의 염소 냄새가 나는 흰색 고체이며 일반적으로 소독제 및 수처리 약품으로 사용됩니다.
마그네슘 차아염소산염 몰 질량
Mg(ClO)2의 몰 질량은 127.21 g/mol입니다. 이 값은 화학식의 각 원소, 즉 마그네슘(24.31g/mol), 염소(35.45g/mol) 및 산소(15.99g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. mol)에 해당 지수를 곱합니다.
차아염소산마그네슘의 끓는점
Mg(ClO)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 정의되어 있지 않습니다. 가열되면 Mg(ClO)2는 산소 가스를 방출하고 염화마그네슘이 고체 잔류물로 남습니다.
차아염소산마그네슘 녹는점
Mg(ClO)2의 녹는점은 100°C입니다. 이 온도에서 고체 Mg(ClO)2 결정은 액체로 변합니다. 그러나 고온에서는 불안정하므로 취급에 주의하는 것이 좋습니다.
차아염소산마그네슘 g/mL의 밀도
Mg(ClO)2의 밀도는 실온에서 2.08g/mL입니다. 이는 Mg(ClO)2 1밀리리터의 질량이 2.08g임을 의미합니다.
마그네슘 차아염소산염 분자량
Mg(ClO)2의 분자량은 127.21 g/mol입니다. 이는 화합물을 구성하는 모든 원소, 즉 마그네슘, 염소 및 산소의 원자량의 합입니다.
차아염소산마그네슘의 구조
Mg(ClO)2는 단사정계 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 이온 결합으로 결합된 Mg+2 양이온과 ClO-음이온으로 구성됩니다. ClO-음이온은 Mg+2 양이온 주위에 왜곡된 사면체 배열로 있습니다.
차아염소산마그네슘의 용해도
Mg(ClO)2는 물에 약간 용해되며, 용해도는 20°C에서 14.6g/100mL입니다. 차아염소산 이온의 가수분해로 인해 물에서 약간 염기성인 용액을 형성합니다. 그러나 Mg(ClO)2를 물에 용해시키는 것은 독성이 있고 인체 건강에 해로울 수 있는 염소 가스를 생성할 수 있으므로 권장되지 않습니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 20°C에서 2.08g/mL |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 가볍게 염소처리됨 |
| 몰 질량 | 127.21g/몰 |
| 밀도 | 20°C에서 2.08g/mL |
| 융합점 | 100°C |
| 비점 | 끓는점에 도달하기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 약간 용해됨(20°C에서 14.6g/100mL) |
| 용해도 | 물에 약간 용해되고 산에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 약간 기본적인 솔루션 |
차아염소산마그네슘의 안전성과 위험성
Mg(ClO)2는 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다. 이는 특정 화학물질과 격렬하게 반응할 수 있는 강력한 산화제입니다. 피부, 눈, 점막에 접촉하면 자극과 화상을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 미스트를 흡입하면 호흡기 문제가 발생할 수 있습니다. 또한 Mg(ClO)2를 산이나 기타 염소 함유 화합물과 혼합하지 않는 것이 중요합니다. 이는 독성 염소 가스를 생성할 수 있기 때문입니다. Mg(ClO)2 취급 시에는 장갑, 고글 등의 보호 장비를 착용하고, 부적합한 화학물질이 없는 서늘하고 건조한 곳에 보관하는 것이 좋습니다.
| 위험 기호 | 유해한 산화제 |
| 보안 설명 | 열, 스파크 및 화염으로부터 멀리 보관하십시오. 먼지나 미스트를 흡입하지 마십시오. 장갑과 보호 안경을 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 1748년 |
| HS 코드 | 2828.10.10 |
| 위험등급 | 5.1(산화제), 6.1(독성) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) – 290 mg/kg; LC50(흡입, 쥐) – 2.07 mg/L/4h; 피부 자극 – 경미함; 눈 자극 – 심함 |
차아염소산마그네슘 합성방법
Mg(ClO)2를 합성하기 위해 가장 일반적으로 사용되는 방법은 산화마그네슘 과 염소가스를 반응시키는 것이다.
한 가지 방법으로 Mg(ClO)2를 생산하려면 산화마그네슘을 물이 있는 상태에서 염소 가스와 혼합해야 합니다. 원하지 않는 부산물의 형성을 피하기 위해 발열 반응 중에 세심한 제어가 필요합니다.
또 다른 방법은 수산화마그네슘 과 차아염소산의 반응을 포함합니다. pH를 유지하기 위해 반응은 일반적으로 수산화나트륨 용액에서 발생합니다. 생성된 Mg(ClO)2 용액을 여과하여 분리한 후 반응 후 건조할 수 있다.
세 번째 방법은 탄산마그네슘 과 차아염소산의 반응을 포함합니다. 이 반응으로 Mg(ClO)2와 이산화탄소가 생성됩니다. 원치 않는 부산물의 형성을 방지하려면 반응을 주의 깊게 모니터링해야 합니다.
사용된 합성 방법에 관계없이 산화 특성과 잠재적 위험으로 인해 Mg(ClO)2를 주의해서 취급하는 것이 중요합니다.
마그네슘 차아염소산염의 용도
Mg(ClO)2는 산화 특성과 염소 가스 방출 능력으로 인해 여러 가지 실용적인 응용 분야를 가지고 있습니다. Mg(ClO)2의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 수처리: 유해한 박테리아와 바이러스를 죽이기 위해 수처리 공장에서 소독제로 일반적으로 사용됩니다.
- 표백제: 직물, 종이 및 기타 재료의 표백제로 사용됩니다.
- 수영장: 좋은 수질 화학을 유지하기 위해 수영장에서 소독제로 사용됩니다.
- 냄새 제어: 폐기물 처리장 및 하수 시스템의 불쾌한 냄새를 제어하는 데 사용됩니다.
- 산화제: 에폭시드 및 케톤과 같은 다양한 화학물질 생산에서 산화제로 사용됩니다.
- 농업: 농업에서 곰팡이 및 세균성 질병을 퇴치하기 위한 소독제 및 살충제로 사용됩니다.
- 위생: 병원, 식품 가공 공장 및 기타 시설의 표면 및 장비 소독제로도 사용됩니다.
질문:
Q: 차아염소산마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 차아염소산마그네슘의 공식은 Mg(ClO)2입니다.
Q: 차아염소산마그네슘의 pH 수치는 어떻게 되나요?
A: Mg(ClO)2의 pH 수준은 농도에 따라 달라질 수 있습니다. 그러나 Mg(ClO)2 용액의 pH는 일반적으로 8~10 사이입니다.
Q: 차아염소산마그네슘의 분자식은 무엇입니까?
A: 차아염소산마그네슘의 분자식은 Mg(ClO)2입니다.
Q: Mg(ClO)2의 이름은 무엇입니까?
A: Mg(ClO)2의 명칭은 차아염소산마그네슘입니다.
Q: Mg(ClO)2는 산인가요, 염기인가요?
A: Mg(ClO)2는 염기성 염이며 수용액에서 약염기 역할을 할 수 있습니다.
Q: Mg(ClO)2는 소금인가요?
A: 네, Mg(ClO)2는 소금입니다. 물에 잘 녹는 백색 결정성 화합물로 금속(마그네슘)과 비금속(염소)을 모두 함유하고 있습니다.