차아염소산칼슘(Ca(ClO)2)은 소독제와 표백제로 흔히 사용되는 화합물입니다. 수처리 및 위생에서 박테리아, 바이러스 및 조류를 죽이는 데 효과적입니다.
| IUPAC 이름 | 차아염소산칼슘 |
| 분자식 | Ca(ClO)2 |
| CAS 번호 | 7778-54-3 |
| 동의어 | 차아염소산칼슘염, 표백분말, 염소석회, 옥시염화칼슘, HTH, 칼하이포 |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2ClO/c;2 1-2/q+2;2 -1 |
차아염소산칼슘의 성질
칼슘 차아염소산염 공식
차아염소산 칼슘의 화학식은 Ca(ClO)2입니다. 강한 염소 냄새를 풍기는 백색의 결정성 고체입니다. 차아염소산칼슘의 공식은 Ca+2 이온 1개와 ClO- 이온 2개를 포함하고 있음을 보여줍니다. 차아염소산염 이온은 음전하를 가지며 화합물의 강력한 산화 특성을 담당합니다.
차아염소산칼슘 몰 질량
Ca(ClO)2의 몰 질량은 142.98 g/mol입니다. Ca(ClO)2 분자에 존재하는 칼슘, 염소 및 산소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. Ca(ClO)2의 몰 질량은 다양한 화학 계산에 사용되는 중요한 매개변수입니다.
차아염소산칼슘의 끓는점
Ca(ClO)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해됩니다. 따라서 끓는점은 잘 정의되어 있지 않습니다. Ca(ClO)2는 가열되면 열분해되어 염화칼슘, 산소, 염소가스를 생성합니다.
차아염소산칼슘 녹는점
Ca(ClO)2의 녹는점은 100°C입니다. 이 온도에서 Ca(ClO)2는 녹아서 투명한 액체를 형성합니다. Ca(ClO)2는 물에 잘 녹으며, 물에 녹으면 차아염소산 이온을 방출하여 효과적인 소독제입니다.
차아염소산칼슘의 밀도 g/mL
Ca(ClO)2의 밀도는 2.35g/mL입니다. 상대적으로 밀도가 높은 화합물이며 물보다 무겁습니다. Ca(ClO)2의 밀도가 높은 것은 결정 격자에 칼슘 이온이 존재하기 때문입니다.
차아염소산칼슘 분자량
Ca(ClO)2의 분자량은 142.98 g/mol입니다. Ca(ClO)2 분자에 존재하는 칼슘, 염소 및 산소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. Ca(ClO)2의 분자량은 다양한 화학 계산에 사용되는 중요한 매개변수입니다.
차아염소산칼슘의 구조
Ca(ClO)2는 결정 구조를 가지고 있습니다. Ca(ClO)2 결정 격자는 Ca+2 이온과 ClO- 이온으로 구성됩니다. ClO- 이온은 Ca+2 이온 주위에 사면체 형태로 배열됩니다. Ca(ClO)2의 결정 격자 구조는 Ca(ClO)2에 강한 산화 특성을 부여합니다.
차아염소산칼슘의 용해도
Ca(ClO)2는 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 용해되어 차아염소산 이온과 칼슘 이온을 형성합니다. Ca(ClO)2의 물에 대한 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. Ca(ClO)2는 아세톤이나 에탄올과 같은 유기용매에도 용해됩니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.35 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 염소 냄새 |
| 몰 질량 | 142.98g/몰 |
| 밀도 | 2.35g/cm3 |
| 융합점 | 100°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 21g/100ml(20°C) |
| 용해도 | 아세톤, 에탄올, 글리세롤 및 물에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.5 |
| pH | ~11 |
차아염소산칼슘의 안전성과 위험성
Ca(ClO)2는 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다. 이는 유기 화합물과 격렬하게 반응하여 독성 가스를 방출할 수 있는 강력한 산화제입니다. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있으며 장기간 노출되면 호흡기 문제가 발생할 수 있습니다. 유기물, 환원제, 산이 없는 서늘하고 건조하며 통풍이 잘되는 곳에 보관해야 합니다. Ca(ClO)2는 주의해서 취급해야 하며, 취급 시 장갑, 고글 등 보호 장비를 착용해야 합니다. 산이나 환원제 등 다른 화학물질과 혼합하면 폭발할 수 있으므로 사용하지 마십시오.
| 위험 기호 | 오, 시, 엔 |
| 보안 설명 | 삼키면 유해함, 피부 자극 유발, 눈에 심한 자극 유발, 암을 유발할 수 있음 |
| UN 식별 번호 | UN1748 |
| HS 코드 | 2828.90.00 |
| 위험등급 | 5.1 (산화제) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) = 850 mg/kg; LC50(흡입, 쥐) = 10.8mg/m³(4시간 노출) |
차아염소산칼슘의 합성 방법
Ca(ClO)2를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
한 가지 방법은 염소 가스를 수산화칼슘이라고도 알려진 소석회 와 물에 혼합하는 것입니다. 반응을 통해 Ca(ClO)2, 염화칼슘 및 물이 생성됩니다. 또 다른 방법은 염소 가스를 건조 수산화칼슘과 반응시켜 Ca(ClO)2와 수증기를 생성하는 것입니다.
대규모 Ca(ClO)2 생산 공정에는 일반적으로 차아염소산나트륨 과 염화칼슘이 반응하여 Ca(ClO)2와 염화나트륨이 생성됩니다.
또 다른 방법은 물이나 아세트산이 있는 상태에서 탄산칼슘을 염소 가스와 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 Ca(ClO)2, 이산화탄소, 물 또는 아세트산칼슘, 염산이 생성됩니다.
이러한 방법은 안전성과 효율성을 보장하기 위해 주의 깊은 취급과 적절한 장비가 필요합니다. 방법 선택은 생산 규모와 최종 제품의 원하는 순도에 따라 달라집니다.
차아염소산칼슘의 용도
Ca(ClO)2는 강력한 산화 및 소독 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. Ca(ClO)2의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 수처리: 수영장, 식수 시스템 및 폐수 처리장의 물을 소독하는 데 널리 사용됩니다.
- 표백제: 면, 린넨, 종이 펄프는 물론 종이 및 직물 제조의 표백제로 사용됩니다.
- 소독: 일반적으로 식품 산업의 표면과 장비를 소독하는 데 사용됩니다.
- 탈취: 직물, 카펫 및 기타 재료에서 불쾌한 냄새를 제거하는 데 사용됩니다.
- 소독제: 병원, 실험실 및 기타 의료 기관에 효과적인 소독제입니다.
- 조류 제어: 연못이나 호수와 같은 수역에서 조류의 성장을 제어하는 데 사용됩니다.
- 화학 합성: 다양한 유기 및 무기 화합물의 합성에 사용됩니다.
- 가정용: 가정용 소독제로 사용되며, 특히 화장실과 파이프를 청소하고 소독하는 데 사용됩니다.
- 유정 시추: 박테리아 및 기타 미생물의 성장을 방지하기 위해 유정 시추에도 사용됩니다.
질문:
Q: 차아염소산칼슘을 사용하여 문신을 제거할 수 있나요?
A: 아니요. 문신을 제거하는 데 Ca(ClO)2를 사용해서는 안 됩니다. 심각한 피부 손상과 흉터를 유발할 수 있는 강력한 산화제입니다.
Q: 차아염소산칼슘은 어떻게 보관하나요?
A: Ca(ClO)2는 직사광선, 열원 및 부적합 물질을 피하고 서늘하고 건조하며 통풍이 잘되는 곳에 보관해야 합니다. 잘 밀폐된 용기에 보관하고 습기와 물로부터 보호해야 합니다.
Q: 차아염소산칼슘은 어디서 구입하나요?
A: Ca(ClO)2는 화학물질 공급업체, 수영장 용품점, 온라인 소매점에서 구입할 수 있습니다.
Q: 식수에 차아염소산칼슘이 얼마나 들어가나요?
A: 식수 처리에 필요한 Ca(ClO)2의 양은 용액의 농도와 처리할 물의 양에 따라 다릅니다. 정기적인 소독의 권장 복용량은 일반적으로 0.2~0.5ppm(백만분율)입니다.
Q: 차아염소산칼슘은 어느 정도 섭취해도 안전한가요?
A: Ca(ClO)2는 독성이 강하고 심각한 건강 문제나 심지어 사망까지 초래할 수 있으므로 절대로 섭취해서는 안 됩니다.
Q: 차아염소산칼슘으로 정수를 합니까?
A: Ca(ClO)2는 일반적으로 수영장, 식수 시스템, 폐수 처리장 등 다양한 환경에서 수질 정화 및 소독에 사용됩니다.
Q: 차아염소산칼슘 쇼크?
A: Ca(ClO)2 충격은 수영장이나 스파에 더 높은 농도의 Ca(ClO)2를 첨가하여 염소 수치를 빠르게 높이고 유해한 박테리아와 오염 물질을 제거하는 과정입니다.
Q: 물 소독에 차아염소산칼슘이 쓰인다?
A: Ca(ClO)2는 박테리아, 바이러스 및 기타 유해 미생물을 제거하기 위해 수처리 및 정수에 자주 사용되는 강력한 소독제입니다.
Q: Ca(OCl)2는 산인가요, 염기인가요?
A: 차아염소산칼슘(Ca(OCl)2)은 양성자를 받아 수산화물 이온을 형성할 수 있기 때문에 염기입니다.
Q: 실험이 끝난 뒤에는 어떤 환원된 Ca(OCl)2가 남아있나요?
A: 실험이 끝난 후 남아 있는 환원된 형태의 Ca(OCl)2는 발생하는 특정 반응에 따라 달라집니다. 어떤 경우에는 염화칼슘(CaCl2)이나 탄산칼슘(CaCO3)이 될 수도 있습니다.