아질산칼륨(KNO2)은 식품 방부제로 일반적으로 사용되는 화합물입니다. 박테리아의 성장을 억제하고 육류 및 기타 식품의 부패를 방지하는 것으로 알려져 있습니다.
| IUPAC 이름 | 아질산칼륨 |
| 분자식 | KNO2 |
| CAS 번호 | 7758-09-0 |
| 동의어 | 아질산, 칼륨염; 질산염(III); 아질산, 화합물. 칼륨염(1:1); E249 |
| 인치 | InChI=1S/K.NO2/c;2-1-3/q+1;-1 |
아질산칼륨의 성질
아질산칼륨 공식
아질산칼륨의 화학식은 KNO2입니다. 이는 구성 원자의 관점에서 화합물의 구성을 나타냅니다. 아질산칼륨의 공식은 몰 질량과 분자량을 계산하는 데 사용됩니다.
아질산칼륨 몰 질량
KNO2의 몰 질량은 85.103 g/mol입니다. 이는 칼륨(39.10 g/mol), 질소(14.01 g/mol) 및 두 개의 산소 원자(2 x 16.00 g/mol)의 원자 질량의 합에서 파생됩니다. KNO2의 몰 질량은 주어진 질량이나 부피에 물질이 얼마나 많이 존재하는지 결정하는 데 필수적입니다.
아질산칼륨의 끓는점
KNO2의 끓는점은 320°C(608°F)입니다. 이 온도에서 화합물은 액체상에서 기체상으로 변합니다. KNO2의 끓는점은 압력, 순도 등 다양한 요인에 따라 달라집니다.
아질산칼륨 융점
KNO2의 녹는점은 441°C(826°F)입니다. 이 온도에서 고체 화합물은 액체상으로 변합니다. KNO2의 녹는점은 식품 보존 및 의약품과 같은 다양한 응용 분야에 대한 적합성을 결정하는 데 중요한 매개변수입니다.
아질산칼륨 g/mL의 밀도
KNO2의 밀도는 실온에서 1.915g/mL입니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 물질의 질량으로 정의됩니다. KNO2의 밀도는 용해도, 화학 반응성과 같은 물리적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다.
아질산칼륨 분자량
KNO2의 분자량은 85.103g/mol입니다. 이는 KNO2와 관련된 반응의 화학량론을 결정하는 데 중요한 매개변수입니다. KNO2의 분자량은 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데에도 사용됩니다.
아질산칼륨의 구조
KNO2는 KNO2의 분자식을 갖습니다. 칼륨 양이온(K+)과 아질산염 음이온(NO2-)으로 구성된 이온 구조를 가지고 있습니다. 아질산염 이온은 결합각이 약 115°인 곡선형 분자 구조를 가지고 있습니다. KNO2의 구조는 용해도 및 반응성과 같은 화학적 특성을 결정하는 데 필수적입니다.
아질산칼륨의 용해도
KNO2는 물에 매우 잘 녹으며, 용해도는 20°C에서 약 710g/L입니다. KNO2의 용해도는 온도, 압력 및 기타 물질의 존재 여부와 같은 다양한 요인에 따라 달라집니다. KNO2의 용해도는 식품 보존 및 의약품과 같은 다양한 응용 분야에 대한 적합성을 결정하는 데 중요한 매개변수입니다.
| 모습 | 백색 내지 황색을 띠는 결정성 고체 |
| 비중 | 1,915 |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 85.103g/몰 |
| 밀도 | 1.915g/mL |
| 융합점 | 441°C(826°F) |
| 비점 | 320°C(608°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해됨(20°C에서 710g/L) |
| 용해도 | 에탄올에 용해되고 암모니아에 약간 용해됨 |
| 증기압 | 25°C에서 0.0038mmHg |
| 증기 밀도 | 2.96(공기=1) |
| pKa | 3.35 |
| pH | 5-8 (5% 용액) |
아질산칼륨 안전 및 위험
KNO2는 잘못 취급하면 위험할 수 있습니다. 삼키거나 흡입하면 유해하며 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. KNO2에 장기간 또는 반복적으로 노출되면 혈액의 산소 운반 능력이 감소하는 상태인 메트헤모글로빈혈증이 발생할 수 있습니다. KNO2는 또한 강력한 산화제이며 가연성 물질과 격렬하게 반응하여 화재나 폭발을 일으킬 수 있습니다. KNO2를 취급할 때는 보호 장비의 사용, 적절한 환기 및 안전한 보관과 같은 적절한 안전 조치를 따라야 합니다. 삼키거나 흡입한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | Xn |
| 보안 설명 | S22, S24/25 |
| UN 식별 번호 | 유엔 1488 |
| HS 코드 | 2834.29.10 |
| 위험등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 유해하며 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있습니다. |
아질산칼륨 합성 방법
수산화칼륨(KOH)은 아질산(HNO2)과 반응하여 KNO2를 합성합니다. 반응은 부산물로 KNO2와 물(H2O)을 생성합니다. 업계에서는 일반적으로 대량의 KNO2를 제조하기 위해 이 방법을 사용합니다.
반응 방정식은 다음과 같습니다.
2 KOH + HNO2 → KNO2 + 2 H2O
KNO2를 합성하는 또 다른 방법은 탄산칼륨(K2CO3)을 산화질소(NO)와 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 KNO2, 이산화탄소(CO2) 및 질소(N2)가 부산물로 생성됩니다. 산화질소를 얻는 것은 어렵고 비용이 많이 들기 때문에 이 방법을 덜 자주 사용하게 됩니다.
반응 방정식은 다음과 같습니다.
2 K2CO3 + 2 NO → 2 KNO2 + 2 CO2 + N2
KNO2는 SO2 또는 FeSO4와 같은 환원제를 사용하여 KNO3를 산화시켜 얻을 수 있습니다.
이 반응은 부산물로 KNO2, 물, 환원제 형태의 환원제를 생성합니다. 과학자들은 이 방법을 덜 자주 사용하며 일반적으로 소규모 실험실 합성에 사용합니다.
이산화황과의 반응 방정식은 다음과 같습니다.
2 KNO3 + 3 SO2 + H2O → 2 KNO2 + 3 H2SO4
아질산칼륨의 용도
KNO2는 화학적 특성으로 인해 여러 산업 및 실험실 용도로 사용됩니다. KNO2의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 식품 보존: 해로운 박테리아의 성장을 방지하고 유통 기한을 연장하기 위해 절인 고기의 방부제로 사용됩니다.
- 화학 산업: 아질산, 디아조늄 화합물, 유기 아질산염과 같은 여러 화학 물질 생산의 중간체로 사용됩니다.
- 농업: 높은 수용성과 질소 방출 능력으로 인해 비료 및 토양 개량제로 사용됩니다.
- 실험실 시약: 1차 아민 검출 및 디아조늄 염 제조와 같은 여러 실험실 응용 분야에서 시약으로 사용됩니다.
- 약용: 시안화물 이온과 반응하여 무독성 시안메트헤모글로빈을 형성하기 때문에 시안화물 중독 치료에 사용됩니다.
- 사진: 현상된 이미지의 품질과 선명도를 향상시키기 위해 사진 현상기에서 첨가제로 사용됩니다.
- 유리 산업: 유리 산업에서 유리 제품의 원치 않는 색소를 제거하기 위한 표백제로 사용됩니다.
질문:
아질산칼륨이란 무엇입니까?
A: KNO2는 다양한 산업 및 실험실 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 무기 화합물입니다.
Q: 아질산칼륨의 공식은 무엇입니까?
A: 아질산칼륨의 화학식은 KNO2입니다.
Q: NH4OH가 HNO3와 반응하면 어떤 염이 생성되나요? KNO2, NaNO3, NH4NO3 또는 NH4NO2?
A: NH4OH가 HNO3와 반응하면 생성되는 염은 NH4NO3입니다.
Q: KNO2는 산인가요, 염기인가요?
A: KNO2는 염기성 화합물입니다.
Q: 화학식 KNO2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 KNO2를 갖는 화합물의 이름은 아질산칼륨입니다.
Q: KNO2는 약염기인가요?
A: KNO2는 약한 염기로 간주됩니다.
Q: KNO2는 산성인가요, 염기성인가요?
A: KNO2는 본질적으로 염기성이며 약한 환원제 역할을 할 수 있습니다.