질산마그네슘은 화학식 Mg(NO3)2를 갖는 백색 결정질 화합물입니다. 높은 반응성과 산화 특성으로 인해 비료, 폭발물 및 불꽃 제품 생산에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 마그네슘이질산염 |
| 분자식 | Mg(NO3)2 |
| CAS 번호 | 10377-60-3 |
| 동의어 | 질산, 마그네슘염; 유엔 1474; 질산마그네슘(II); 질산의 마그네슘염(2+) |
| 인치 | InChI=1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 |
질산마그네슘 포뮬러
질산마그네슘의 화학식은 Mg(NO3)2이며, 이는 이 화합물이 하나의 마그네슘 양이온(Mg²⁺)과 두 개의 질산염 음이온(NO₃⁻)을 포함하고 있음을 나타냅니다. 이 공식은 화학 방정식에서 화합물의 화학양론을 나타내는 데 사용되며 질산마그네슘의 분자량 및 기타 특성을 결정하는 데에도 사용됩니다.
몰 질량 of 질산마그네슘
화학식 Mg(NO3)2로 표시되는 질산마그네슘의 몰 질량은 약 148.31g/mol입니다. 이 값은 화합물에 존재하는 마그네슘(24.31g/mol), 두 개의 질소 원자(각각 28.02g/mol) 및 6개의 산소 원자(각각 16.00g/mol)의 원자 질량을 추가하여 계산할 수 있습니다. 몰 질량을 아는 것은 화학 반응이나 용액 준비에 필요한 질산마그네슘의 양을 결정하는 데 중요합니다.
질산마그네슘의 끓는점
Mg(NO3)2는 대기압에서 약 330°C(626°F)의 비교적 높은 끓는점을 갖습니다. 이 값은 화합물의 순도와 농도에 따라 약간씩 달라질 수 있습니다. Mg(NO3)2의 끓는점은 비료, 폭발물, 불꽃 생산과 관련된 산업 공정뿐만 아니라 실험실 실험에서도 중요합니다.
질산마그네슘의 녹는점
고체 화합물이 액체 상태로 변하는 온도인 Mg(NO3)2의 녹는점은 무수물 형태의 경우 약 89°C(192°F)이고 무수물 형태의 경우 약 95°C(203°F)입니다. 무수 형태. 육수 형태. Mg(NO3)2의 6수화물 형태는 안정성과 취급 용이성으로 인해 더 일반적으로 사용됩니다. 녹는점은 Mg(NO3)2의 순도를 결정하는 것은 물론 다양한 산업 공정에서 사용되는 필수적인 물리적 특성입니다.
질산마그네슘 g/ml의 밀도
Mg(NO3)2의 밀도는 화합물의 형태에 따라 달라집니다. 무수물 형태의 밀도는 약 2.3g/cm3인 반면, 6수화물 형태의 밀도는 약 1.46g/cm3입니다. Mg(NO3)2의 밀도는 화학 반응뿐만 아니라 저장 및 운송에 필요한 화합물의 부피를 결정하는 중요한 요소입니다.
질산마그네슘의 분자량
화합물에 포함된 모든 원소의 원자량의 합인 Mg(NO3)2의 분자량은 약 148.31g/mol입니다. 이 값은 다양한 화학 계산, 특히 반응이나 용액 준비에 필요한 Mg(NO3)2의 양을 결정하는 데 중요합니다.
질산마그네슘의 구조
Mg(NO3)2는 사방정계 결정계에 속하는 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 화합물은 마그네슘 양이온(Mg²⁺)과 질산염 음이온(NO₃⁻)으로 구성되며, 각 마그네슘 양이온은 팔면체 배열로 6개의 질산염 음이온으로 둘러싸여 있습니다. Mg(NO3)2의 결정 구조는 반응성과 특성에 중요한 역할을 합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.3(무수), 1.46(육수화물) |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 148.31g/몰 |
| 밀도 | 2.3g/cm3(무수), 1.46g/cm3(6수화물) |
| 융합점 | 89°C(무수물), 95°C(6수화물) |
| 비점 | 330°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 234g/L(무수), 156g/L(6수화물) |
| 용해도 | 물, 에탄올, 메탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 20°C에서 0.000009mmHg |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 1.8 |
| pH | 4.5-6.0 (5% 용액) |
질산마그네슘의 안전성과 위험성
Mg(NO3)2를 적절하게 취급하지 않으면 다양한 안전 위험을 초래할 수 있습니다. 접촉이나 흡입으로 인해 피부, 눈, 호흡기에 자극과 화상을 일으킬 수 있습니다. 이 화합물은 또한 강력한 산화제이며 인화성 및 가연성 물질을 포함한 유기 물질과 격렬하게 반응할 수 있습니다. Mg(NO3)2 먼지를 흡입하면 호흡기 자극은 물론 폐 손상까지 일으킬 수 있습니다. Mg(NO3)2는 발화원에서 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 취급하십시오. 이 화합물을 취급할 때는 장갑, 보안경과 같은 적절한 개인 보호 장비를 사용하십시오.
| 위험 기호 | 산화제 |
| 보안 설명 | 가연성 물질과의 접촉을 피하십시오. 개인 보호 장비를 착용하십시오. 발화원으로부터 멀리 보관하십시오. |
| AN 식별자 | 유엔 1474 |
| HS 코드 | 283429 |
| 위험 등급 | 5.1 (산화제) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | LD50(경구, 쥐): 3,500mg/kg; LD50(피부, 토끼): > 2000mg/kg. 질산마그네슘은 발암성, 돌연변이성 또는 기형 유발성으로 간주되지 않습니다. |
질산마그네슘 합성 방법
질산마그네슘(Mg(NO3)2)은 산화마그네슘 또는 수산화마그네슘과 질산의 반응을 포함한 여러 방법으로 합성할 수 있습니다.
한 가지 방법은 플라스크의 질산 용액에 산화 마그네슘을 첨가한 다음 혼합물이 녹을 때까지 천천히 가열하는 것입니다. Mg(NO3)2 결정을 얻으려면 용액을 여과하여 불순물을 제거하고 용매를 증발시킵니다.
또 다른 합성 방법은 마그네슘 금속을 질산 과 반응시키는 것입니다. 마그네슘 스트립을 산에 첨가하고 모든 금속이 녹을 때까지 반응을 계속합니다. 그런 다음 얻은 용액을 증발시켜 Mg(NO3)2 결정을 얻습니다.
탄산마그네슘을 질산 에 녹여 Mg(NO3)2와 이산화탄소를 생성합니다. 생성된 용액을 여과하고 증발시켜 Mg(NO3)2 결정을 얻습니다.
또 다른 방법은 수산화마그네슘을 질산 과 반응시켜 Mg(NO3)2와 물을 생성하는 것입니다. 얻은 용액은 여과 및 증발을 통해 정제되어 Mg(NO3)2 결정을 얻습니다.
질산마그네슘의 용도
질산마그네슘은 다양한 산업 및 응용 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. Mg(NO3)2의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 농업: 특히 토마토, 고추, 감귤류와 같이 높은 수준의 마그네슘이 필요한 작물에 비료로 사용됩니다. 이는 식물 성장을 개선하고 작물 품질과 수확량을 향상시키는 데 도움이 됩니다.
- 불꽃 제품: 밝고 강렬한 불꽃을 생성하고 연소율을 조절하는 데 도움이 되기 때문에 불꽃놀이 및 기타 불꽃 응용 분야에서 산화제로 사용됩니다.
- 유리 생산: 유리 생산에서 유리의 융점을 낮추고 흐름 특성을 향상시키기 위해 플럭스로 사용됩니다.
- 화학 합성: 기타 마그네슘 화합물, 촉매, 의약품 생산 등 다양한 화학 합성 반응에서 시약으로 사용됩니다.
- 보존: 박테리아 및 기타 미생물의 성장을 억제하기 위해 식품 방부제로 사용됩니다.
- 산업적 응용: 난연제, 폐수 처리 및 산성 토양의 중화제로 사용되는 산화마그네슘 및 수산화마그네슘 생산에 사용됩니다.
- 실험실 연구: 표준 용액 준비 및 분석 절차 테스트와 같은 다양한 실험실 실험 및 연구에 사용됩니다.
질문:
Q: Mg(NO3)2는 용해되나요?
A: 네, 질산마그네슘은 물에 매우 잘 녹습니다.
Q: 질산마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 질산마그네슘의 공식은 Mg(NO3)2입니다.
Q: Mg(NO3)2의 몰 질량은 얼마입니까?
A: Mg(NO3)2의 몰 질량은 148.31 g/mol입니다.
Q: Mg(NO3)2의 공식 중량은 얼마입니까?
A: Mg(NO3)2의 공식 중량은 148.31g/mol입니다.
Q: Mg(NO3)2의 체계적 명칭은 무엇입니까?
A: Mg(NO3)2의 체계적 명칭은 이질산마그네슘입니다.
Q: 0.125 M Mg(NO3)2 용액의 질산염 이온 농도는 얼마입니까?
A: 0.125M Mg(NO3)2 용액의 질산염 이온 농도는 0.25M입니다. 왜냐하면 모든 마그네슘 이온에 2개의 질산염 이온이 있기 때문입니다.
Q: Mg(NO3)2의 공식 질량은 무엇입니까?
A: Mg(NO3)2의 공식 질량은 148.31 g/mol입니다.