염화 제1구리 또는 염화 구리(I)는 구리 원자 1개와 염소 원자 1개로 구성된 화학식 CuCl의 화합물입니다. 이는 결정 구조를 지닌 흰색 고체이며 촉매 및 기타 구리 화합물 생산과 같은 다양한 산업 응용 분야에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 염화구리(I) |
| 분자식 | CuCl |
| CAS 번호 | 7758-89-6 |
| 동의어 | 일염화구리, 염화구리(CuCl), 염화구리(I), 염화구리, 난토카이트 |
| 인치 | InChI=1S/ClH·Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
구리(I) 염화물 공식
염화구리(I)의 공식은 CuCl입니다. 이는 각 염화구리(I) 분자에 구리 원자 1개와 염소 원자 1개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 염화구리(I) 샘플의 질량 또는 샘플에 존재하는 염화구리(I)의 몰수를 계산하는 데 사용할 수 있습니다. 이 공식은 또한 화합물에 존재하는 상대적인 원자 수에 대한 정보를 제공하며, 이는 화합물의 특성과 거동을 이해하는 데 유용합니다.
몰 질량 of Copper(I) Chloride
염화구리(I)의 몰 질량은 화합물 1몰의 질량입니다. 화합물을 구성하는 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 염화 구리(I)의 몰 질량은 98.99 g/mol입니다. 이 값은 염화구리(I) 샘플의 질량과 샘플에 존재하는 몰수 사이를 변환하는 데 사용할 수 있습니다.
염화구리(I)의 끓는점
염화구리(I)의 끓는점은 화합물이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 염화구리(I)의 끓는점은 1,490°C로 비교적 낮습니다. 이는 염화구리(I) 분자 사이의 분자간 힘이 약하기 때문입니다. 이 온도에서 분자는 액체 형태로 결합하는 인력을 극복할 수 있을 만큼 충분한 운동 에너지를 얻습니다.
염화구리(I)의 녹는점
염화구리(I)의 녹는점은 화합물이 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 염화구리(I)의 녹는점은 430°C로 비교적 높습니다. 이는 화합물을 구성하는 구리와 염소 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. 이 온도에서 화합물에 공급되는 열 에너지는 이온 결합을 깨고 원자가 액체 형태로 자유롭게 움직일 수 있을 만큼 충분합니다.
염화구리(I)의 밀도 g/ml
염화구리(I)의 밀도는 단위 부피당 질량을 측정한 것입니다. 염화구리(I)의 밀도는 실온에서 4.14g/mL입니다. 이 값은 염화구리(I)가 밀도가 높은 물질이고 실제보다 밀도가 낮은 액체에서 흐른다는 것을 나타냅니다.
구리(I) 염화물의 분자량
염화구리(I)의 분자량은 화합물의 단일 분자에 있는 원자의 원자량의 합입니다. 염화구리(I)의 분자량은 98.99g/mol입니다. 이 값은 염화구리(I) 샘플의 질량과 샘플에 존재하는 분자 수를 변환하는 데 사용할 수 있습니다.
염화구리(I)의 구조
염화구리(I)는 구리 원자가 4개의 염소 원자로 둘러싸인 사면체 배열의 결정 구조를 가지고 있습니다. 구리 원자는 이온 결합에 의해 염소 원자에 연결되어 있는데, 이는 구리 원자에서 염소 원자로 전자가 전달된 결과입니다. 이 구조는 염화구리(I)에 높은 융점 및 밀도와 같은 특징적인 특성을 부여합니다.
| 모습 | 백색 결정성 분말 |
| 비중 | 4.14g/cm³ |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 98.99g/몰 |
| 밀도 | 4.14g/cm³ |
| 융합점 | 430°C |
| 비점 | 1490°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 20°C에서 0.0095g/L |
| 용해도 | 진한 염산, 암모니아 및 시안화 칼륨에 용해됩니다. 에탄올과 에테르에 불용성. |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 4.6 – 5.8 (1% 용액) |
염화제일구리의 안전성과 위험성
염화구리는 여러 가지 안전 및 건강 위험을 초래합니다. 삼키면 유해하며 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 염화 제1동은 발열, 오한, 기침 등 독감과 유사한 증상을 특징으로 하는 금속연기열을 유발할 수도 있습니다. 염화 제1구리에 장기간 노출되면 폐 손상 및 기타 만성 건강 영향을 일으킬 수 있습니다. 염화제일구리를 취급할 때는 노출 위험을 최소화하기 위해 보호복, 장갑, 보안경을 착용하는 것이 중요합니다. 섭취하거나 우발적으로 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 환경 오염과 인체 건강에 대한 피해를 방지하려면 염화 제1구리의 적절한 취급, 보관 및 폐기가 필요합니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지 |
| 보안 설명 | 섭취하지 마십시오. 보호복, 장갑, 보안경을 착용하십시오. 삼켰거나 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 적절한 취급, 보관 및 폐기가 필요합니다. |
| UN 식별 번호 | 유엔 3077 |
| HS 코드 | 28273910 |
| 위험 등급 | 6.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 독성이 있습니다. 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 폐 손상 및 기타 만성 건강 영향을 일으킬 수 있습니다. |
염화제일구리의 합성 방법
염화 제1구리를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 구리와 염산 사이의 반응을 포함합니다. 금속 구리는 염산과 반응하여 CuCl와 수소 가스를 생성합니다. CuCl는 여과 및 건조를 통해 정제할 수 있습니다.
또 다른 방법은 산화구리와 염산 사이의 반응을 포함합니다.
염화제일구리를 합성하려면 염산 용액에 산화구리를 첨가하여 CuCl2를 생성할 수 있습니다. 그 후, 염산이나 이산화황과 같은 환원제를 사용하여 CuCl2를 환원시켜 CuCl를 형성할 수 있습니다.
CuCl를 합성하는 또 다른 방법은 황산구리와 염화나트륨을 물에 녹인 후 가열한 후 여과하여 불순물을 제거하는 것입니다. 얻은 용액을 여과한 후 냉각하여 CuCl 결정을 형성할 수 있습니다.
이 방법의 변형에는 아스코르브산이나 포도당과 같은 환원제 존재 하에서 황산구리와 염화나트륨 사이의 반응이 포함됩니다. 환원제는 황산구리의 Cu2+ 이온을 Cu+ 이온으로 환원시킨 후 염화나트륨의 염화물 이온과 반응하여 CuCl를 형성합니다.
전반적으로 이러한 방법은 사용되는 원료 및 조건에 따라 변화하는 염화제일구리 합성을 위한 다양한 옵션을 제공합니다. 염화제일구리를 합성하고 취급할 때에는 안전과 환경에 대한 세심한 주의가 필요합니다.
염화제일구리의 용도
염화 제1구리는 다양한 분야에서 여러 가지 용도로 사용됩니다. 염화 제1구리의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 촉매 작용: 의약품, 농약 등 유기 화합물의 합성을 포함한 다양한 화학 반응에서 촉매로 사용됩니다.
- 안료: 세라믹 및 유리 산업에서 안료로 사용됩니다. 제품에 녹색 색상을 부여합니다.
- 방오제: 선박 및 보트에서 따개비, 조류 및 기타 해양 유기체의 성장을 방지하기 위해 해양 응용 분야의 방오제로 사용됩니다.
- 사진: 흑백 이미지를 생성하는 사진 현상제로 사용됩니다. 은 이온을 금속은으로 전환시키는 환원제로 사용됩니다.
- 전기 도금: 기판에 구리 층을 증착하기 위해 전기 도금에 사용됩니다. 전자 부품, 보석 및 기타 제품 제조에 사용됩니다.
- 살균제: 곰팡이 질병으로부터 식물을 보호하기 위해 살균제로 사용됩니다.
- 납땜: 용접 전에 금속 표면에서 산화물 층을 제거하기 위해 용접에 사용됩니다.
- 에칭: 인쇄 회로 기판 및 기타 전자 부품 생산 시 에칭제로 사용됩니다.
염화제일구리는 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 업계에서는 촉매 작용부터 해양 코팅까지 다양한 응용 분야에 이를 사용합니다.
질문:
Q: CuCl은 물에 용해되나요?
A: 예, CuCl는 물에 약간 용해되며 실온에서 용해도는 약 0.67g/L입니다.
Q: CuCl은 수용성인가요?
A: CuCl은 물에 약간 녹지만, 에탄올, 에테르 등의 유기용매에는 녹지 않습니다.
Q: CuCl의 이름은 무엇입니까?
A: CuCl의 이름은 염화제일구리입니다.
Q: CuCl 용액에 알루미늄을 넣었을 때 기포가 발생하는 이유는 무엇입니까? A: 알루미늄을 CuCl 용액에 넣으면 산화환원 반응이 일어나 알루미늄이 CuCl의 Cu2+ 이온을 Cu+ 이온으로 환원시켜 염화알루미늄(AlCl3)과 금속 구리(Cu)를 형성합니다. 관찰된 기포는 용액에 존재하는 알루미늄과 물 분자 사이의 반응의 부산물로 생성된 수소 가스(H2)입니다.