황화나트륨(황화물)은 화학식 Na2S를 갖는 화합물입니다. 이는 중금속을 제거하기 위한 수처리뿐만 아니라 제지 및 펄프 산업에서도 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 황화이나트륨 |
| 분자식 | Na2S |
| CAS 번호 | 1313-82-2 |
| 동의어 | 황화나트륨, 일황화나트륨, 황화이나트륨, 무수황화나트륨, 무수황화나트륨, 황화나트륨 |
| 인치 | InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2 |
몰 질량 of 황화나트륨
황화나트륨의 몰 질량은 78.045 g/mol입니다. 이는 황화나트륨 1몰에 78.045g의 화합물이 포함되어 있음을 의미합니다. 몰 질량은 반응에 필요한 물질의 양을 계산하고 화합물의 분자량을 결정하는 데 유용한 양입니다.
황화나트륨의 끓는점
황화나트륨의 끓는점은 1180°C(2156°F)보다 비교적 높습니다. 이는 고체 형태의 황화나트륨을 기체 형태로 변환하는 데 상당한 양의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 높은 끓는점은 또한 황화나트륨이 고온에서 안정적인 화합물임을 나타냅니다.
황화나트륨의 녹는점
황화나트륨의 녹는점은 1,180°C(2,156°F)입니다. 이는 고체 형태의 황화나트륨을 액체 형태로 전환하는 데 상당한 양의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 황화나트륨의 융점이 높다는 것은 이것이 고온에서 안정한 화합물임을 나타냅니다.
황화나트륨 g/ml의 밀도
황화나트륨의 밀도는 형태에 따라 다릅니다. 무수 형태의 황화나트륨의 밀도는 1.856g/mL인 반면, 비수화물 형태의 밀도는 1.58g/mL입니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 질량이며 용액의 농도를 결정하는 데 유용한 양입니다.
황화나트륨의 분자량
황화나트륨의 분자량은 78.045g/mol입니다. 이는 황화나트륨 1몰에 6.022 x 10^23개의 화합물 분자가 포함되어 있음을 의미합니다. 분자량은 반응에 필요한 물질의 양을 계산하고 화합물의 몰 질량을 결정하는 데 유용한 양입니다.
황화나트륨의 구조
황화나트륨은 무수 형태의 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 화합물은 물에 잘 녹는 무색 결정을 형성합니다. 화합물의 구조는 나트륨 양이온(Na+)과 황화물 음이온(S2-)으로 구성됩니다. 이 화합물은 나트륨 이온과 황화물 이온 사이에 강한 이온 결합을 가지고 있습니다.
황화나트륨 공식
황화나트륨의 화학식은 Na2S입니다. 이는 황화나트륨의 각 분자에 두 개의 나트륨 양이온과 하나의 황화물 음이온이 포함되어 있음을 의미합니다. 이 공식은 화합물의 화학적 조성을 이해하고 그 특성을 결정하는 데 유용합니다.
| 모습 | 노란색~황갈색 고체, 조해성 |
| 비중 | 1.856(무수), 1.58(비수화물) |
| 색상 | 무색~황색 |
| 냄새가 나다 | 썩은 계란 냄새 |
| 몰 질량 | 78.045g/몰 |
| 밀도 | 1.856g/mL(무수물), 1.58g/mL(비수화물) |
| 융합점 | 1180°C(2156°F) |
| 비점 | >1180°C(2156°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 에탄올, 글리세롤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성, pH ~12 |
황화나트륨의 안전성과 위험성
황화나트륨은 여러 가지 안전 위험을 초래할 수 있습니다. 물과 반응성이 매우 높으며 접촉시 피부와 눈에 심한 자극을 일으킬 수 있습니다. 화합물을 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있으며 섭취 시 메스꺼움, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. 이 화합물은 또한 가연성이 높으며 산화제와 격렬하게 반응할 수 있습니다. 황화나트륨을 조심스럽게 취급하고 장갑, 고글 등 적절한 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 또한 화합물을 취급할 때 적절한 환기가 보장되어야 합니다. 노출된 경우 즉시 의료 조치를 받아야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 독성 |
| 보안 설명 | 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호장갑/보호복/보안경/안면보호구를 착용하십시오. 흡입한 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 쉬운 자세로 안정을 취하시오. 눈에 들어간 경우: 몇 분간 물로 조심스럽게 씻어내십시오. 가능하다면 콘택트렌즈를 제거하십시오. 계속해서 헹구세요. 피부(또는 머리카락)에 묻은 경우: 오염된 모든 의복을 즉시 벗으십시오. 물/샤워로 피부를 헹구십시오. 삼킨 경우: 입을 헹구십시오. 구토를 유도하지 마십시오. 즉시 독성물질센터나 의사에게 연락하세요. |
| AN 식별자 | UN1849 |
| HS 코드 | 2830.10.00 |
| 위험등급 | 8 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음; 삼키면 심각한 피부와 눈 자극, 호흡기 자극, 메스꺼움, 구토, 설사를 일으킬 수 있습니다. 삼키면 치명적일 수 있습니다. |
황화나트륨의 합성 방법
황화나트륨을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 고온의 용광로에서 수산화나트륨(NaOH)과 황(S)을 반응시켜 황화나트륨(Na2S)과 물(H2O)을 생성하는 것입니다.
또 다른 방법은 이산화황(SO2)을 황화나트륨(Na2S)과 반응시켜 티오황산나트륨(Na2S2O3)을 생성한 다음 이를 수산화나트륨(NaOH)과 반응시켜 황화나트륨(Na2S)과 물(H2O)을 생성하는 것입니다.
세 번째 방법은 고온에서 숯이 있는 상태에서 탄소로 황산나트륨(Na2SO4)을 환원시켜 황화나트륨(Na2S), 이산화탄소(CO2) 및 일산화탄소(CO)를 생성하는 것입니다.
또 다른 방법은 탄산나트륨(Na2CO3)을 숯 존재 하에 고온에서 황(S)과 반응시켜 황화나트륨(Na2S), 이산화탄소(CO2) 및 일산화탄소를 생성하는 것입니다. 탄소(CO).
황화나트륨을 합성하려면 황화나트륨 9수화물(Na2S·9H2O)을 황산(H2SO4)과 반응시켜 황산나트륨(Na2SO4)과 이산화황(SO2)을 생성할 수 있습니다. 그런 다음 황산나트륨을 숯과 함께 가열하면 황화나트륨(Na2S)과 이산화탄소(CO2)가 생성됩니다.
전반적으로 황화나트륨을 합성하는 방법은 여러 가지가 있으며 특정 방법을 선택하는 것은 원하는 순도, 수량 및 제품의 비용 효율성과 같은 요소에 따라 다릅니다.
황화나트륨의 용도
황화나트륨은 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
가죽 산업에서는 일반적으로 가죽과 가죽에서 털과 양모를 제거하기 위한 제모제로 사용합니다.
이는 직물용 황 염료를 생산하기 위한 황화제로 사용되며, 나트륨 하이드로설파이트와 같은 기타 화학물질 제조 시 환원제로 사용됩니다.
펄프 및 제지 산업에서 황화나트륨은 표백제 역할을 하며 목재 펄프에서 리그닌을 제거하는 데 도움이 됩니다.
또한 맥석에서 구리, 납, 아연 광석을 분리하기 위해 광산에서 부양제로 사용됩니다.
폐수 처리 산업에서 황화나트륨은 폐수에서 중금속을 제거하기 위한 환원제로 사용됩니다. 또한 수처리 공정에서 잔류 염소를 제거하는 탈염소제로도 도움이 됩니다.
제약 산업에서는 특정 약물 생산에 황화나트륨을 사용하고 유기 화학 반응에서 환원제로 사용합니다.
실험실에서는 이를 분석 화학의 시약으로 사용하고 화학 합성의 황 이온 공급원으로 사용합니다.
전반적으로 황화나트륨은 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용되는 다목적 화합물입니다. 독특한 화학적 특성으로 인해 환원제, 제모제, 부양제, 탈염소제 등으로 유용하게 사용됩니다.
질문:
Q: 이온성 화합물인 황화나트륨의 양이온 전하는 얼마입니까?
A: 황화나트륨의 양이온은 나트륨(Na+)이며, 이는 +1의 전하를 가지고 있습니다.
Q: 황화나트륨의 공식은 무엇입니까?
A: 황화나트륨의 공식은 Na2S이며, 이는 나트륨 양이온(Na+)과 황화물 음이온(S2-)의 조합으로 형성된 이온 화합물을 나타냅니다.
Q: 황화나트륨의 공식은 무엇입니까?
A: 황화나트륨의 공식은 Na2S이며, 이는 나트륨 양이온(Na+)과 황화물 음이온(S2-)의 조합으로 형성된 이온 화합물을 나타냅니다.
Q: 황화나트륨은 용해성이 있나요?
A: 황화나트륨은 물, 에탄올과 같은 극성 용매에는 용해되지만, 벤젠, 클로로포름과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않습니다.
Q: 황화나트륨은 물에 용해되나요?
A: 예, 황화나트륨은 물에 잘 녹으며 실온에서 용해도는 약 50g/100ml입니다. 황화나트륨이 물에 용해되면 가수분해되어 수산화나트륨과 황화수소 가스가 생성됩니다.