브롬화수소산(HBr)은 수소와 브롬으로 구성된 강산입니다. 이는 의약품, 염료, 화학제품 생산 등 다양한 산업 분야에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 브롬화수소 |
| 분자식 | HBr |
| CAS 번호 | 10035-10-6 |
| 동의어 | 브롬, 브롬화수소, 브로모도르, 브롬화수소, 브롬화수소, 무수, 브롬화수소 용액, 일브롬화물, 브롬산, 수소, 일브롬화수소, 무수 브롬화수소 |
| 인치 | InChI=1S/BrH/h1H |
브롬화수소산의 성질
브롬산 공식
브롬화수소산의 화학식은 HBr입니다. 이 공식은 브롬산의 각 분자에 하나의 수소 원자와 하나의 브롬 원자가 포함되어 있음을 나타냅니다. 공식은 물질의 조성과 존재하는 각 원소의 양에 대한 정보를 제공하기 때문에 화학 반응과 산업용 화학 물질 생산에 중요합니다.
몰 질량 of Hydrobric Acid
브롬화수소산의 몰질량은 약 80.91g/mol입니다. 이는 수소와 브롬으로 구성되며, 분자당 수소 원자 1개와 브롬 원자 1개가 있습니다. 몰 질량은 샘플의 주어진 부피 또는 질량에서 물질의 양을 계산하는 데 사용되는 중요한 물리적 특성입니다. 이 정보는 화학 반응과 산업용 화학 물질 생산에 필수적입니다.
브롬산의 끓는점
HBr 산의 끓는점은 약 -66.8°C(-88.2°F)입니다. 실온에서 매우 휘발성이 높은 액체이므로 쉽게 증발하여 기체로 변할 수 있습니다. 브롬화수소산의 끓는점은 다양한 화학물질 및 의약품 생산에 사용되는 중요한 물리적 특성입니다. 브롬화수소산은 운송 및 보관에 적합한 온도 범위를 결정하는 데 도움이 되므로 취급 및 보관에도 중요합니다.
브롬산의 녹는점
HBr 산은 일반적으로 고체 상태에서 발견되지 않으므로 정의된 녹는점이 없습니다. 그러나 일단 물에 용해되면 0°C(32°F) 미만의 온도에서 얼 수 있습니다. 이 특성은 화학물질의 안정성과 다양한 응용 분야에서의 효율성에 영향을 미칠 수 있으므로 HBr의 생산 및 취급에 중요합니다.
브롬산의 밀도 g/ml
HBr산은 실온에서 약 1.49g/mL의 밀도를 갖습니다. 밀도는 주어진 질량이나 무게에서 물질의 부피를 결정하는 데 사용되는 중요한 물리적 특성입니다. 이 정보는 적절한 보관 및 운송 조건을 결정하는 데 도움이 될 수 있으므로 화학 물질 생산 및 위험 물질 취급에 필수적입니다.
브롬산의 분자량
HBr산의 분자량은 약 80.91g/mol입니다. 이 값은 특정 화학 반응이나 산업 공정에 필요한 HBr의 양을 계산하는 데 중요합니다. 또한 정확한 측정이 필수적인 의약품 및 기타 화학 물질 생산에도 사용됩니다.
브롬산의 구조
HBr 산은 분자당 하나의 수소 원자와 하나의 브롬 원자로 구성된 간단한 분자 구조를 가지고 있습니다. 수소와 브롬 원자는 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이 구조는 반응성, 끓는점, 물에 대한 용해도와 같은 HBr산의 화학적, 물리적 특성을 이해하는 데 중요합니다.
| 모습 | 무색 내지 담황색의 액체 |
| 비중 | 20°C에서 1.49 |
| 색상 | 무색~담황색 |
| 냄새가 나다 | 자극적이고 자극적인 냄새 |
| 몰 질량 | 80.91g/몰 |
| 밀도 | 20°C에서 1.49g/mL |
| 융합점 | -86°C(-123°F) |
| 비점 | -66.8°C(-88.2°F) |
| 플래시 도트 | 해당없음(불연성) |
| 물에 대한 용해도 | 물과 완전히 섞임 |
| 용해도 | 에탄올과 에테르에 용해됨 |
| 증기압 | 20°C에서 1.3kPa |
| 증기 밀도 | 2.77(공기=1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1(물에 용해된 온스) |
브롬화수소산의 안전성과 위험성
HBr은 부식성이 높고 반응성이 매우 높은 물질로, 올바르게 취급하지 않을 경우 심각한 안전 위험을 초래할 수 있습니다. 피부, 눈에 접촉하거나 흡입하면 심한 화상과 호흡기 자극을 일으킬 수 있습니다. 또한 다른 화학물질과 반응성이 매우 높으며 특정 화합물에 노출되면 독성 연기를 생성할 수 있습니다. HBr을 취급할 때는 장갑, 고글, 호흡기 보호구 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 또한 통풍이 잘되는 곳에서 사용하고, 호환되지 않는 화학 물질과 멀리 떨어진 적절한 용기에 보관하고 주의해서 취급해야 합니다.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 신랄한; 심각한 피부 화상과 눈 손상을 일으킵니다. 흡입 시 독성이 매우 강함. 금속을 부식시킬 수 있습니다. |
| UN 식별 번호 | 1788년 |
| HS 코드 | 2811.19.00 |
| 위험등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음; LD50(경구, 쥐) = 200mg/kg |
브롬화수소산의 합성 방법
다양한 방법으로 HBr을 합성할 수 있습니다. 일반적인 방법은 백금이나 철 침전물과 같은 촉매가 들어 있는 반응 용기를 통해 수소 가스와 브롬 가스를 통과시키는 것입니다. 물에 용해되어 HBr을 형성하는 브롬화수소 가스를 생성하는 반응이 발생합니다.
또 다른 방법은 황산에 브롬화나트륨을 첨가하여 브롬화수소 가스를 생성하는 것입니다. 그런 다음 가스는 물을 통해 버블링되어 HBr을 생성합니다.
브롬화칼슘은 황산과 반응하여 브롬화수소 가스를 생성할 수도 있습니다. 그런 다음 가스는 물을 통해 버블링되어 HBr을 형성합니다.
마지막으로 염화수소 가스와 브롬 가스의 반응으로 HBr이 생성될 수 있습니다. 그러나 이 방법은 두 가스의 높은 반응성과 폭발성 반응 가능성으로 인해 일반적으로 사용되지 않습니다.
브롬화수소산의 용도
HBr은 화학 합성 반응에서 시약 역할을 하고 다른 화학 물질의 생산을 촉진하는 다양한 산업 및 실험실 응용 분야를 찾습니다. 이는 의약품, 농약, 난연제 제조에 사용되는 브롬의 중요한 공급원입니다.
전자 산업에서는 HBr을 사용하여 금속을 에칭하고 전자 부품을 세척합니다. 이는 석유 산업에서 탄화수소의 알킬화를 위한 촉매제 역할을 합니다.
염료, 안료 및 사진용 화학물질은 HBr에서 생산됩니다. 특정 치즈에 식품 첨가물로 첨가되며 특정 과일 및 채소 통조림 제조 시 방부제로 사용됩니다.
연구자들은 HBr의 잠재적인 의료 응용 분야를 조사했습니다. 그들은 항균 특성을 발견하고 항생제 내성 박테리아로 인한 감염 치료제로서의 용도를 탐구했습니다. 또한, HBr은 암 치료에 대한 잠재력에 대해 연구되었습니다.
질문:
브롬산은 강산인가요?
그렇습니다. 브롬화수소산은 강산입니다. 물에 완전히 해리되어 수소이온(H+)과 브롬화물이온(Br-)을 생성하기 때문에 강산으로 분류됩니다. 이러한 해리는 이온화라는 과정에서 발생하며 이는 다음 방정식으로 표시됩니다.
HBr(브롬화수소산) + H2O(물) ⇌ H3O+(히드로늄 이온) + Br-(브롬화물 이온)
이 방정식에서 HBr은 H+와 Br- 이온으로 완전히 해리되어 강산이 됩니다. 산의 강도는 수소 이온을 물에 제공하는 능력에 따라 결정되며, HBr은 물에서 완전히 이온화되므로 강산입니다.
브롬산의 화학식은 무엇입니까?
브롬화수소산의 화학식은 HBr입니다.
수산화마그네슘으로 브롬화수소산을 중화하면 어떤 소금이 생성되나요?
브롬화수소산(HBr)을 수산화마그네슘(Mg(OH)2)으로 중화하면 브롬화마그네슘(MgBr2)과 물(H2O)이 형성됩니다. 이는 다음 화학 반응식으로 표현됩니다.
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
수산화마그네슘은 브롬화수소산을 중화시켜 브롬화마그네슘 염을 생성합니다.