황산(H2SO4) 또는 vitriol 오일은 부식성이 높고 강한 무기산으로 비료 생산, 석유 정제 및 금속 가공과 같은 다양한 산업 공정에서 일반적으로 사용됩니다. 또한 강력한 탈수제이기도 합니다.
| IUPAC 이름 | 황산 |
| 분자식 | H2SO4 |
| CAS 번호 | 7664-93-9 |
| 동의어 | 황산기름, 황산무수물, 중황산 |
| 인치 | InChI=1S/H2O4S/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 |
황산의 성질
황산 공식
황산의 화학식은 H2SO4이며, 이는 수소 원자 2개, 황 원자 1개, 산소 원자 4개를 나타냅니다. 이 공식은 황산 분자의 구성과 화학 구조를 나타냅니다.
몰 질량 of 황산
황산의 몰 질량은 98.08 g/mol입니다. 황산(H2SO4)의 화학식에 각 원소의 원자질량을 더해 계산한다.
황산의 끓는점
황산의 끓는점은 337.1°C입니다. 이 온도에서 액체의 증기압은 대기압에 도달하고 끓기 시작합니다.
황산의 녹는점
황산의 녹는점은 10.4°C이다. 실온에서는 매우 점성이 있는 액체이지만, 낮은 온도에서는 얼어 고체 상태를 형성할 수 있습니다.
황산 g/ml의 밀도
황산의 밀도는 농도에 따라 1.84g/mL에서 1.93g/mL까지 다양합니다. 황산의 농도가 증가함에 따라 밀도도 증가합니다.
황산의 분자량
황산의 분자량은 98.08g/mol입니다. 이는 화학식(H2SO4)에 각 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
황산의 구조
황산 분자는 4개의 산소(O) 원자와 결합된 황(S) 원자에 결합된 2개의 수소(H) 원자로 구성됩니다. 이는 사면체 분자 구조를 가지며 강력한 탈수제입니다.
| 모습 | 투명하고 무색의 유성 액체 |
| 비중 | 1.84 (물 = 1) |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 자극적이고 유황 냄새 |
| 몰 질량 | 98.079g/몰 |
| 밀도 | 1,835g/mL |
| 융합점 | 10.5°C |
| 비점 | 337°C |
| 플래시 도트 | 60°C(140°F) |
| 물에 대한 용해도 | 완전히 섞임 |
| 용해도 | 물과 알코올에 용해됨 |
| 증기압 | 40mmHg(20°C) |
| 증기 밀도 | 2.5(공기=1) |
| pKa | -삼 |
| pH | 1 미만(강산성) |
황산의 안전성과 위험성
황산은 부식성이 높고 위험한 물질입니다. 피부와 눈에 접촉하면 심각한 화상과 실명을 초래할 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기계를 자극하여 기침, 천명음, 숨가쁨을 유발할 수 있습니다. 가연성 및 반응성이 있으므로 환기가 잘 되는 곳에서 장갑, 보안경 등의 보호 장비를 사용하여 주의해서 취급해야 합니다. 표면이 손상되고 잠재적으로 사람에게 해를 끼치는 것을 방지하려면 유출물을 즉시 청소해야 합니다. 안전한 취급을 보장하려면 적절한 보관 및 라벨링이 필요합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 자극성, 유해성 |
| 보안 설명 | 열/스파크/화염/뜨거운 표면으로부터 멀리 보관하십시오. 금연. 통풍이 잘되는 곳에 보관하십시오. 용기를 단단히 닫아 보관하십시오. 보호장갑/보호복/보안경/안면보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1830 |
| HS 코드 | 2815.11.00 |
| 위험등급 | 8 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 경구: LD50 = 1.2g/kg(쥐) |
황산 합성 방법
H2SO4는 접촉 공정과 마스터 챔버 공정을 포함한 여러 방법으로 합성할 수 있습니다.
접촉 공정은 황산의 산업적 생산에 가장 널리 사용되는 방법으로, 이산화황을 삼산화황으로 산화시킨 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 H2SO4를 생성하는 과정을 포함합니다.
반면, 납 챔버 공정은 촉매(일반적으로 이산화납) 존재 하에서 이산화황을 이산화질소로 산화시킨 후 생성된 삼산화황을 물과 반응시키는 과정을 포함합니다. 두 가지 방법 모두 서로 다른 수준의 순도와 농도를 지닌 H2SO4를 생산하며, 필요에 따라 추가로 정제하고 농축할 수 있습니다.
황산의 용도
H2SO4는 다목적 화학물질이며 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 사람들은 일반적으로 비료, 세제, 염료 및 안료 생산에 황산을 사용합니다. 또한 석유 제품의 정제, 광물 및 광석의 가공, 질산 및 황산염과 같은 화학 물질의 생산에도 역할을 합니다. 실험실에서는 H2SO4를 시약으로 사용하고 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다. 납축전지는 황산을 전해액으로 사용하며, 철강업체에서는 도금이나 도장 전 녹과 스케일을 제거하기 위한 산세용으로 사용한다.
전반적으로 H2SO4는 많은 산업 공정에서 중요한 역할을 하며 세계에서 가장 중요한 화학 물질 중 하나입니다.
질문:
황산은 강산인가요?
예, H2SO4는 강산입니다. 강산은 물에서 완전히 해리되어 수소 이온(H+)을 생성하는 산입니다. 즉, 모든 수소 이온을 용액에 기부한다는 의미입니다. 가장 강한 산 중 하나로 간주되는 황산은 산도가 높아 반응성과 부식성이 매우 높습니다. 사람과 환경에 해를 끼치지 않으려면 황산을 적절하게 취급하고 보관하는 것이 필수적입니다.
황산은 어떤 용도로 사용되나요?
황산은 다양한 산업 및 응용 분야에서 널리 사용됩니다. H2SO4의 가장 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 비료 생산: 황산은 많은 비료의 핵심 성분인 인산 생산에 사용됩니다.
- 정유: 황산은 정제 과정에서 원유에서 황 화합물과 같은 불순물을 제거하는 데 사용됩니다.
- 금속 가공: 황산은 금속 가공에서 철과 강철의 녹과 스케일을 제거하고 금속 광석을 정제하는 데 사용됩니다.
- 제조: 황산은 세제, 염료, 안료 및 기타 화학 물질을 포함한 다양한 제품 생산에 사용됩니다.
- 자동차 배터리: 황산은 자동차 및 기타 차량에 일반적으로 사용되는 납산 배터리의 전해질로 사용됩니다.
- 실험실 시약: 황산은 높은 수준의 반응성과 많은 물질을 용해하는 능력으로 인해 실험실 시약으로 일반적으로 사용됩니다.
황산은 어떤 종류의 산인가요?
H2SO4는 강한 무기산입니다. 이양성자산으로 분류되는 H2SO4는 두 개의 수소 이온(H+)을 용액에 제공하여 강한 무기산이 됩니다. 반응성이 높고 부식성이 높기 때문에 H2SO4를 취급하고 보관할 때 사람과 환경에 해를 끼치지 않도록 주의해야 합니다. 산업계에서는 비료, 세제, 염료, 안료 및 기타 화학 물질의 생산은 물론 석유 제품의 정제 및 금속 광석 처리 등의 공정에서 황산을 널리 사용합니다.
황산의 공식은 무엇입니까?
황산의 화학식은 H2SO4입니다.
황산염 오일이란 무엇입니까?
vitriol 오일은 강력하고 부식성이 높은 화학 물질인 황산의 또 다른 용어입니다. 이는 일반적으로 비료, 세제 및 염료 생산뿐만 아니라 석유 정제 및 기타 화학 물질 처리에도 사용됩니다.