자연 상태에서 탈륨은 부드럽고 청백색의 금속으로 지각의 아주 작은 부분에 분포되어 있습니다. 단독으로 발견되거나 합금의 다른 금속과 결합되어 발견될 수 있습니다. 또한 염소, 요오드, 불소, 브롬과 결합하여 무색의 염을 형성합니다. 흥미로운 기능과 최신 애플리케이션에 대해 자세히 알아보세요.
탈륨이란 무엇입니까?
주기율표의 P 블록 금속족에 위치한 화학 원소입니다. 원자 번호 81번인 이 금속은 공기와 접촉하면 색이 사라지는 부드럽고 회색이며 가단성 있는 금속입니다. 하지만 쉽게 분해되지 않아 자연 그대로 남아있습니다. 또한 독성이 높기 때문에 살충제 및 쥐약 생산에 사용됩니다.
탈륨 기호
Ti 그 이름은 가지 또는 녹색 싹을 의미하는 그리스 thallos에서 유래되었습니다. 분광선에서 일종의 녹색 빛을 방출하기 때문에 이러한 이름이 붙여졌습니다.
탈륨의 특성
탈륨 원소는 Ti 기호로 주기율표의 P 블록 13족에 위치합니다. 이는 공기, 물 및 토양의 천연 화합물에서 볼 수 있는 탈산과 탈산의 두 가지 화학적 상태를 나타내는 중금속입니다. 다른 기능은 다음과 같습니다:
- 상태 : 무거운 고체이지만 고온에서는 액체로 변합니다.
- 색상 : 반짝이는 메탈릭 그레이, 공기가 있으면 청회색으로 변합니다.
- 전성 : 높으며 매우 부드러워 얇은 시트로 절단할 수 있습니다.
- 경도 : 모스 척도로 1.2이다.
- 맛과 냄새 : 무취이며 특유의 향이 없습니다.
- 독성 : 높음. 고용량에서는 인간에게 암을 유발합니다.
- 반응성 : 반응성이 매우 높고 공기 중에서 빠르게 산화되며 물과 반응하여 수산화물을 형성합니다.
- 구조 : 육각형.
- 구성 : 81개의 전자와 양성자, 124개의 중성자로 구성됩니다.
- 용해도 : 물에 부분적으로 용해되고 황산, 질산, 염산에 완전 용해됩니다.
탈륨의 화학적 및 물리적 특성
- 원자번호 : 81
- 기간 : 6
- 차단 😛
- 그룹 : 13명
- 산화상태 : 3.1
- 평균 반경: 190h
- 밀도: 11850kg/m3
- 녹는점: 304 ℃
- 원자 반경: 170h
- 전기음성도: 1.62
- 비열 : 129 J / (K kg)
- 공유결합 반경(Å): 145.7pm
- 전자 구성: [Xe] 4f145d10 6s2 6p1
- 원자 질량(g/mol): 204.3833 u
- 열전도율: 46.1W/(Km)
- 전기 전도도: 6.17 106m
- 1차 이온화 전위 (eV): 589.4
- 껍질당 전자 수: 2 8, 18, 32, 18, 3
- 끓는점: 1473°C
탈륨의 유래
화학 원소 탈륨은 유명한 물리학자 William Crookes 경이 1861년에 발견했습니다. 그는 영국에서 화염 분광학 실험을 수행하고 있었습니다. 그런 다음 과학자 클로드 오귀스트 라미(Claude Auguste Lamy)는 스펙트럼에 형성된 셀레늄과 밝은 녹색 선을 사용한 실험을 독립적으로 분석했습니다. 그는 그것이 또 다른 원소라고 추론하여 분리하고 화학적 특성을 확인했습니다.
탈륨은 무엇을 위해 사용됩니까?
탈륨의 초기 사용은 해충이나 쥐에 대한 살충제와 독극물을 생산하는 것이었습니다. 그러나 독성으로 인해 이 분야에서는 더 이상 사용되지 않았습니다. 또한 유리 렌즈 및 개스킷 설계 시 저융점 합금 생성에도 사용됩니다. 요소의 다른 응용 분야를 알아보세요.
광학
요오드화탈륨은 높은 강도와 긴 종파를 전달하는 능력으로 인해 적외선 결정 제조에 사용됩니다. 또한, 산화탈륨은 굴절률이 높기 때문에 렌즈 생산 중에 사용됩니다.
전자
황화탈륨은 감광소자 화합물이나 밝기를 조절하는 전자 부품에 사용됩니다. 또한 셀레나이드와의 혼합물은 적외선을 감지하는 볼로미터로 사용됩니다.
약
이 요소는 신티그라피나 뼈 기형을 탐지하는 절차에 사용됩니다. 낮은 농도에서는 항암 치료에 사용됩니다. 그 염은 피부병 치료에도 사용되며 결핵 환자의 발한을 최소화하는 데에도 사용됩니다.
탈륨 201이 사용되는 분야
탈륨201은 진단용 방사성의약품이다. 치료에는 심장, 부갑상선과 같은 중요한 기관에 최소량의 방사능을 투여하고 특수 카메라로 모니터링하는 것이 포함됩니다. 그러면 결과는 문제의 장기에 대한 완전한 이미지를 보여주고 치료 중인 종양의 위치를 찾아냅니다.
결론적으로, 이 금속은 독성이 매우 강하고 다른 화합물과 반응성이 높습니다. 자연 상태에서 자연의 작은 농도로 발견됩니다. 또한 다른 요소와의 조합으로 인해 의학, 광학 및 전자 분야에서 매우 유용합니다.
탈륨은 어떻게 얻나요?
이는 주로 그것이 존재하는 광물의 작은 샘플에서 얻어집니다. 또한 염화탈륨으로 침전된 납 퇴적물의 진흙을 통해 황산 부문의 부산물로 추출됩니다. 그런 다음 전기분해를 통해 순수한 시료를 얻습니다.