형석

불소는 지각에 가장 풍부한 할로겐 또는 염 중 하나입니다. 가장 높은 농도는 바다에 1.3ppm으로 존재합니다. 그 상태는 기체이지만 결정 형태의 형석이나 불화 칼슘으로도 발견되며 알래스카, 캘리포니아 및 아르헨티나에 풍부합니다. 이 요소의 특성과 적용에 대해 자세히 알아보세요.

불소란 무엇입니까?

주기율표의 할로겐 족에 속하는 화학 원소입니다. 실온에서 기체이며 색상은 연한 황록색이고 전기 음성도가 높으며 다른 구성 요소에 대해 반응성이 있습니다. 또한 원자번호 9번으로 이원자 또는 이중입자로 구성되어 있다.

형석 기호

F 라틴어 fluere에서 유래한 것으로 ‘흐르다’라는 뜻을 가지고 있습니다. 그 이름은 높은 화학 반응성으로 인해 화합물과 분리하기가 어렵다는 데서 유래되었습니다. 나중에 화학자 무아상(Moissan)은 불화칼륨을 전기분해하여 가스를 흐르게 하는 작용으로 이를 분리했습니다.

형석의 특성

이 원소는 17족 3주기에 속하며, 그 화합물이 무기물이기 때문에 독성이 있고 반응성이 있는 물질입니다. 또한 라돈과 크세논을 포함한 거의 모든 원소와 결합합니다. 더 많은 기능이 여기에 나열되어 있습니다.

  • 상태 : 기체.
  • 색상 : 노란색과 녹색 사이의 연한 색조를 나타냅니다.
  • 맛과 냄새 : 냄새가 매우 강하고 자극적이며 맛이 없습니다.
  • 독성 : 독성 수준이 매우 높은 부식성이 매우 높은 가스입니다.
  • 구성 : 마지막 층에 7개의 전자로 구성되어 있으며 화학적 안정성으로 인해 상승하는 경향이 있습니다.
  • 구조 : 동일한 원자 내에서 분자를 이원자 또는 이중 형태로 나타냅니다.
  • 합성 : 불소계 유기화합물을 합성할 수 있습니다.
  • 용해도 : 물에 용해됩니다.

불소의 화학적, 물리적 성질

  1. 원자번호 : 9
  2. 원자량: 18.9984032u
  3. 산화 상태: -1
  4. 전기음성도: 3.98
  5. 층당 전자: 2.7
  6. 그룹: 17
  7. 밀도: 1.696kg/m3
  8. 융점: -219.67°C
  9. 평균 반경: 50시간
  10. 기간: 3
  11. 상태: 기체
  12. 공유 반경: 71h
  13. 블록: P
  14. 산화물: 산성
  15. 원자 반경: 42
  16. 비열: 824 J/(K-kg)
  17. 끓는점: -188.12°C
  18. 전자 구성: [그] 2s22p5

형석의 유래

불소는 1529년 Georgius Agricola에 의해 발견되었으며, 그는 이를 플럭스라고 묘사했습니다. 불소는 광물이나 금속을 녹이기 때문입니다. 그러다가 1670년에 화학자 슈반트하르트(Schwandhard)는 형석이나 산으로 적용하면 유리를 에칭하거나 표시할 수 있다는 사실을 발견했습니다. 나중에 Henri Moissan은 1886년에 이를 구성 요소로부터 분리하는 데 성공했고 다른 물질과 반응하기 시작했습니다.

그 응용 분야 중 첫 번째 상업적 사용은 맨해튼 원자 폭탄이었습니다. 그곳에서 우라늄 동위원소를 분리해 얻는 방법인 육불화우라늄을 얻었다. 그 이후로 이 원소는 원자력 발전소와 치과용 불소 생성에 사용되었습니다.

불소는 무엇을 위해 사용됩니까?

그 사용은 우라늄 생산으로 확장됩니다. 또한 다양한 유형의 플라스틱 제조에 사용되는 100가지 이상의 불소 화합물이 포함되어 있습니다. 또한, 불산은 유리나 결정체 등의 식각재료에 사용되고, 염화불화탄소는 공조 및 냉동기기에 사용됩니다. 불소의 다른 용도는 다음과 같습니다.

  • 불화나트륨, 불화주석, 모노플루오로인산나트륨이라는 화합물은 치약을 만드는 데 사용됩니다.
  • 그 화합물 중 일부는 전신 마취제 생산에 사용됩니다.
  • 이는 평면 스크린, 플라즈마 스크린 및 미세 전자 기계 메커니즘의 제조에 사용됩니다.
  • 이는 소화 가스 또는 할론의 생산에 사용됩니다.
  • 이는 알루미늄의 전기분해에 사용되어 완전히 순수한 원소를 얻습니다.

불소 함유 식품

뼈 형성과 치아 법랑질 유지에 영향을 주어 충치 형성을 예방하는 등 인체에 꼭 필요한 미네랄입니다. 이는 물과 다음 식품에서도 발견됩니다.

  • 양상추, 시금치, 콩나물, 양배추 등 녹색 채소와 녹색 채소.
  • 해물.
  • 초본 주입.
  • 과일.
  • 밀.
  • 쌀과 귀리 같은 곡물.

불소는 치아를 보호하기 위해 어떤 역할을 합니까?

유효성분이므로 산에 대한 장벽을 형성하고 치아를 튼튼하게 하여 충치가 생기는 것을 예방합니다. 즉, 법랑질과 접촉하면 미네랄이 탈회를 억제하여 재광화를 증가시켜 치아에 강도를 제공합니다. 치아 법랑질이 이미 약해졌더라도 치약에 함유된 불소의 종류는 점차적으로 치아 법랑질을 재건하여 충치의 모양을 반전시킵니다.

결론적으로 불소는 할로겐의 일부인 고방사성 원소입니다. 주요 구성 요소로부터 분리되어 있기 때문에 다양한 상업적 용도로 수백 가지 화합물을 형성합니다. 자연 상태에서는 기체 상태이며 지각의 다른 광물과 결합합니다.