그럼 위 이미지는 이미 보셨죠?
위의 이미지를 간단히 설명하겠습니다.
C6H6(벤젠) 루이스 구조는 고리 모양의 구조에 6개의 탄소(C) 원자가 있고 각 탄소 원자는 1개의 수소(H) 원자에 결합되어 있습니다. 탄소(C)의 고리 구조에는 이중결합이 교대로 존재합니다.
위의 C6H6 루이스 구조 이미지에서 아무것도 이해하지 못했다면 저와 함께 C6H6 루이스 구조를 그리는 방법에 대한 자세한 단계별 설명을 들어보세요.
이제 C6H6(벤젠)의 루이스 구조를 그리는 단계로 넘어가겠습니다.
C6H6 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: C6H6 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
C6H6 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 탄소 원자 와 수소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 수소뿐 아니라 탄소의 원자가전자를 쉽게 구하는 방법을 알려드리겠습니다.
C6H6 분자의 총 원자가 전자
→ 탄소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
탄소는 주기율표 14족에 속하는 원소이다. [1] 따라서 탄소에 존재하는 원자가 전자는 4 입니다.
위 이미지와 같이 탄소 원자에 존재하는 4개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소이다. [2] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
그래서,
C6H6 분자의 총 원자가 전자 = 6개의 탄소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 6개의 수소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 4(6) + 1(6) = 30 .
2단계: 스케치 준비
벤젠(C6H6)의 루이스 구조는 6개의 탄소 원자가 고리 구조로 배열되어 있습니다.
또한, 이들 탄소 원자 각각은 1개의 수소 원자와 결합되어 있습니다.
그럼 6개의 탄소 원자와 각 탄소에 붙어 있는 수소 원자의 고리를 나타내는 스케치를 그려보겠습니다.
위의 스케치에는 12개의 단일 결합이 있습니다. 따라서 전체 30개의 원자가 전자 중 24개의 원자가 전자가 위 다이어그램에 사용되었습니다.
3단계: 나머지 전자를 중심 원자에 유지
1단계에서 C6H6 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산한 것을 볼 수 있습니다.
C6H6 분자는 총 30개의 원자가 전자를 갖고 있으며, 이 중 24개의 원자가 전자 만이 위 다이어그램에 사용되었습니다.
따라서 남은 전자 수 = 30 – 24 = 6 .
위의 C6H6 분자 다이어그램에 있는 탄소 원자에 이 6개의 전자(즉, 3개의 전자 쌍 )를 배치해야 합니다.
이제 다음 단계로 넘어가겠습니다.
4단계: 모든 원자를 안정하게 만들기
위의 스케치에서 외부 수소 원자가 이중체를 형성하는 것을 볼 수 있습니다. 따라서 안정적입니다.
이제 6개의 탄소 원자 중 3개의 탄소 원자는 옥텟을 형성하지 않습니다.
따라서 우리는 모든 탄소가 옥텟을 형성하고 안정되도록 전자쌍을 이동시켜야 합니다.
전자쌍을 이동시킨 후 6개의 탄소 원자가 옥텟을 형성하고 이제 안정되었음을 알 수 있습니다.
따라서 이는 벤젠(또는 C6H6)의 안정적인 루이스 구조입니다.
위의 모든 단계를 완전히 이해하셨기를 바랍니다.
더 많은 연습과 더 나은 이해를 위해 아래 나열된 다른 루이스 구조를 시도해 볼 수 있습니다.
더 나은 이해를 위해 다음 루이스 구조를 시도해 보세요(또는 적어도 확인하세요).