아세톤(프로판온 또는 C3H6O라고도 함)의 루이스 구조는 3개의 연속된 탄소(C) 원자를 가지며, 중앙 탄소(C) 원자에 이중 결합된 산소(O) 원자와 3개의 단일 수소(H) 원자가 결합되어 있습니다. 각각의 외부 탄소(C) 원자에. 산소(O) 원자에는 2개의 고립전자쌍이 있습니다.
간단한 단계로 아세톤 의 루이스 구조를 이해해 봅시다.
아세톤(C3H6O)의 루이스 구조를 그리는 단계
1단계: C3H6O 분자의 총 원자가 전자 수 찾기
C3H6O 분자 의 총 원자가 전자 수를 찾으려면 먼저 탄소 원자 , 수소 원자 및 산소 원자에 존재하는 원자가 전자를 알아야 합니다.
(가전자는 모든 원자의 가장 바깥쪽 궤도 에 존재하는 전자입니다.)
여기에서는 주기율표를 이용하여 탄소, 수소, 산소의 원자가전자를 쉽게 찾는 방법을 알려드리겠습니다.
C3H6O 분자의 총 원자가 전자
→ 탄소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
탄소는 주기율표 14족에 속하는 원소이다. [1] 따라서 탄소에 존재하는 원자가 전자는 4 입니다.
위 이미지와 같이 탄소 원자에 존재하는 4개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
→ 수소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
수소는 주기율표의 1족 원소이다.[2] 따라서 수소에 존재하는 원자가전자는 1 이다.
위 이미지와 같이 수소 원자에는 원자가 전자가 하나만 존재하는 것을 볼 수 있습니다.
→ 산소 원자에 의해 주어진 원자가 전자:
산소는 주기율표 16족의 원소이다. [3] 따라서 산소에 존재하는 원자가 전자는 6 입니다.
위 이미지와 같이 산소 원자에 존재하는 6개의 원자가 전자를 볼 수 있습니다.
그래서,
C3H6O 분자의 총 원자가 전자 = 3개의 탄소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 6개의 수소 원자가 제공하는 원자가 전자 + 1개의 산소 원자가 제공하는 원자가 전자 = 4(3) + 1(6) + 6 = 24 .
2단계: 스케치 준비
아세톤의 루이스 구조는 중앙 탄소 원자에 산소 원자가 부착된 세 개의 연속된 탄소 원자를 가지고 있습니다. 수소 원자는 두 개의 외부 탄소 원자에 결합되어 있습니다. 산소 원자는 탄소 원자에 이중 결합되어 있고, 수소 원자는 탄소 원자에 단일 결합되어 있습니다.
3단계: 외부 원자를 안정하게 만들기
여기 C3H6O 분자의 스케치에서 외부 원자가 수소 원자와 산소 원자임을 알 수 있습니다.
수소 원자는 2개의 전자를 가지고 있기 때문에 안정적입니다(수소는 안정적인 이중선을 형성하는 데 2개의 전자만 필요하기 때문입니다).
이제 옥텟을 형성하여 산소 원자를 안정하게 만들어 보겠습니다.
이제 모든 외부 원자가 안정적이라는 것을 알 수 있습니다.
또한 1단계에서는 C3H6O 분자에 존재하는 총 원자가 전자 수를 계산했습니다.
C3H6O 분자는 총 24개의 원자가 전자를 가지며, 이 모든 원자가 전자는 위의 C3H6O 다이어그램에 사용됩니다.
따라서 위의 C3H6O(또는 아세톤)의 루이스 구조는 안정한 구조이다.
위의 단계를 이해하셨기를 바랍니다.
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