불화니켈(NiF2)은 화합물입니다. 니켈과 불소 원자로 구성됩니다. 독특한 특성으로 인해 배터리, 전기도금 등 다양한 용도로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 니켈(II) 불화물 |
| 분자식 | NiF2 |
| CAS 번호 | 10028-18-9 |
| 동의어 | 이불화니켈, 불화니켈, 디플루오로니켈 |
| 인치 | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
불화니켈의 성질
니켈 불화물 공식
이불화니켈의 화학식은 NiF2입니다. 이는 각각의 이불화니켈 분자가 하나의 니켈 원자와 두 개의 불소 원자가 서로 결합되어 구성되어 있음을 의미합니다.
니켈 불화물 몰 질량
이불화니켈은 몰당 약 96.69g의 몰 질량을 갖습니다. 이 값은 니켈 원자 1개(58.69g/mol)와 불소 원자 2개(각각 18.998g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
불화니켈의 끓는점
이불화니켈의 끓는점은 섭씨 1,568도(화씨 2,854도) 정도로 상대적으로 높습니다. 이 온도는 이불화니켈이 액상에서 기체 상태로 변하는 지점을 나타냅니다.
불화니켈 융점
이불화니켈의 융점은 약 섭씨 1,372도(화씨 2,502도)입니다. 이는 고체 이불화니켈이 액체로 변하는 온도입니다.
불화니켈의 밀도 g/mL
이불화니켈의 밀도는 입방센티미터당 약 4.72g(g/cm3)입니다. 이 밀도 값은 주어진 물질 부피 내 입자 밀도의 개요를 제공합니다.
불화니켈 분자량
이불화니켈의 분자량은 몰당 약 96.69g입니다. 이는 화학식 NiF2에서 구성 원소의 원자량을 더하여 결정됩니다.
불화니켈의 구조
이불화니켈은 결정질 구조를 가지고 있습니다. 니켈 원자는 중앙에 있으며 두 개의 불소 원자와 결합되어 있습니다. 원자의 배열은 반복 패턴을 발생시켜 결정 격자를 형성합니다.
불화니켈의 용해도
이불화니켈은 물에 잘 녹지 않습니다. 용해도는 온도 및 기타 물질의 존재와 같은 요인의 영향을 받습니다. 용해되면 수용액에서 Ni+2 및 F- 이온으로 해리됩니다.
| 모습 | 녹색 결정질 고체 |
| 비중 | 4.72g/cm³ |
| 색상 | 녹색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 96.69g/몰 |
| 밀도 | 4.72g/cm³ |
| 융합점 | 1372°C(2502°F) |
| 비점 | 1,568°C(2,854°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 물에 용해되고 니켈 이온과 불화물 이온으로 해리됩니다. |
| 증기압 | 잘 정의되지 않음 |
| 증기 밀도 | 잘 정의되지 않음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
불화니켈의 안전성과 위험성
이불화니켈은 잠재적인 안전 위험을 초래합니다. 접촉시 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 건강에 더 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. 이불화니켈을 취급할 때는 장갑, 보안경 등 적절한 보호 조치를 취해야 합니다. 작업 공간은 흡입 위험을 최소화하기 위해 환기가 잘 되어야 합니다. 섭취하거나 우발적으로 접촉한 경우에는 의료 조치가 필요합니다. 이불화니켈이 환경에 미칠 수 있는 영향도 고려해야 하며, 폐기 시 오염을 방지하기 위해 적절한 규정을 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 건강상의 위험 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 흡입하거나 삼키면 유해합니다. 장기간 노출되면 건강에 더 심각한 영향을 미칠 수 있습니다. 적절한 보호 장비를 착용하여 취급하십시오. 흡입 및 접촉을 피하십시오. |
| UN 식별 번호 | 귀속되지 않음 |
| HS 코드 | 2826.20.1000 |
| 위험 등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 약간 독성이 있음 |
불화니켈의 합성 방법
이불화니켈은 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다. 일반적인 접근법은 산화니켈(NiO) 또는 탄산니켈(NiCO3) 과 불화수소산(HF) 사이의 반응을 포함합니다.
- 불산과의 반응 :
- 산화니켈(NiO) 방식: NiO + 2 HF → NiF2 + H2O
- 탄산니켈(NiCO3) 방법: NiCO3 + 4 HF → NiF2 + CO2 + 2 H2O
또 다른 방법은 염화니켈(NiCl2)과 불화암모늄(NH4F) 사이의 반응을 사용하는 것입니다.
- 불화암모늄과의 반응 : NiCl2 + 2 NH4F → NiF2 + 2 NH4Cl
또한, 이불화니켈은 산화니켈과 불화암모늄의 반응을 통해 얻을 수 있습니다.
- 불화암모늄과의 반응(산화니켈법) : NiO + 2 NH4F → NiF2 + 2 H2O + (NH4)2O
이러한 방법은 일반적으로 적절한 합성과 제품 순도를 보장하기 위해 통제된 온도와 조건에서 수행됩니다. 잠재적 위험으로 인해 불산 및 기타 시약을 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. 생성된 이불화니켈은 배터리 재료 및 전기도금과 같은 다양한 응용 분야를 위해 정제 및 가공될 수 있습니다.
불화니켈의 용도
이불화니켈(NiF2)은 고유한 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 다양한 산업 분야에서 다양한 목적으로 서비스를 제공합니다.
- 배터리 기술: 리튬 이온 배터리의 구성 요소로 사용되어 성능과 안정성을 향상시킵니다.
- 전기도금: 전기도금 공정에 사용되어 다양한 재료에 내구성이 있고 내부식성이 강한 니켈 코팅을 만듭니다.
- 촉매 작용: 특정 화학 반응에서 촉매 역할을 하여 귀중한 제품의 합성을 돕습니다.
- 유리 및 세라믹: 특수 유리 및 세라믹 생산에 포함되어 특성과 특성이 향상됩니다.
- 불소화: 충치를 예방하여 치아 건강을 개선하기 위해 물의 불소화에 사용됩니다.
- 화학 제조: 기타 니켈 화합물 및 화학 물질 합성의 전구체 역할을 합니다.
- 세라믹 커패시터: 전자 및 통신에 사용되는 세라믹 커패시터 제조에 사용됩니다.
- 의약품: 특정 제약 공정 및 연구에서 시약으로 사용됩니다.
- 사진: 역사적으로 사진 업계에서 특정 사진 개발자의 구성 요소로 사용되었습니다.
- 금속 합금 첨가제: 강도, 인성 등의 특성을 개선하기 위해 특정 금속 합금에 첨가됩니다.
이불화니켈의 적응성 특성으로 인해 니켈은 다양한 산업 분야에서 귀중한 자원이 되며 기술, 의료 및 제조 분야의 발전에 기여합니다.
질문:
Q: NiF2(aq) 용액을 전기분해하는 동안 두 전극에서 생성되는 생성물은 무엇입니까?
A: 음극에서는 금속 니켈(Ni)이 생성되고, 양극에서는 불소 가스(F2)가 방출됩니다.
Q: NiF2 전기분해는 무엇을 생산합니까?
A: NiF2를 전기분해하는 동안 음극에서 금속 니켈이 생성되고 양극에서 불소 가스가 방출됩니다.
Q: NiF2 화합물은 이온성 화합물입니다. 그것을 구성하는 이온은 무엇입니까?
A: NiF2는 니켈 이온(Ni²⁺)과 F- 이온으로 구성됩니다.
Q: Ni(s) + F2 —> NiF2(s)는 어떤 반응인가요?
A: Ni(s) + F2 → NiF2(s) 반응은 결합(합성) 반응입니다.
Q: 화학식 NiF2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 NiF2의 화합물을 이불화니켈(II)이라고 합니다.
Q: 불화니켈(II)은 어디에 사용되나요?
A: 이불화니켈(II)은 배터리 기술, 전기도금, 촉매 및 세라믹 제조에 사용됩니다.
Q: 불화니켈(II)의 공식은 무엇입니까?
A: 이불화니켈(II)의 공식은 NiF2입니다.
Q: 불화니켈(II)과 수산화나트륨은 침전되나요?
A: 예, 녹색 고체인 수산화니켈(II) 형태로 침전됩니다.
Q: 불화니켈은 전기를 전도합니까?
A: 네, 이불화니켈은 용융 상태나 물에 용해되었을 때 전기를 전도할 수 있습니다.
질문: 용융된 불화니켈이나 흑연이 전도성이 더 좋나요?
A: 용융된 이불화니켈은 이온 특성과 이동성 이온으로 인해 흑연보다 전도성이 더 좋습니다.