요오드화 니켈 - NiI2, 13462-90-3

요오드화니켈(NiI2)은 니켈과 요오드로부터 형성됩니다. 노란색을 띠며 유기합성에 사용된다. 촉매로서 놀랍습니다. 반응성은 이온 성질의 영향을 받습니다.

IUPAC 이름	니켈(II) 요오드화물
분자식	NiI2
CAS 번호	13462-90-3
동의어	요오드화니켈, 이요오드화니켈, 디니트로니켈, 이요오드화니켈(II)
인치	InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2

요오드화니켈의 성질

니켈 요오드화물 공식

니켈 이오다이드의 화학식은 NiI2입니다. 니켈(Ni) 원자 1개와 요오드(I) 원자 2개로 구성됩니다. 원자는 이 간단한 공식으로 표현되는 화합물로 서로 결합되어 있습니다.

요오드화 니켈 몰 질량

이산화니켈(NiI2)의 몰 질량은 몰당 약 312.5g입니다. 이 값은 화합물에 존재하는 니켈 원자 1개와 요오드 원자 2개의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.

요오드화니켈의 끓는점

이요오드화니켈의 끓는점은 약 섭씨 379도(화씨 714도)입니다. 이는 표준 대기압 하에서 화합물이 액체에서 기체로 변하는 온도입니다.

요오드화니켈 융점

이산화니켈의 녹는점은 약 섭씨 647도(화씨 1,197도)입니다. 이 온도는 가열되었을 때 화합물이 고체 상태에서 액체 상태로 전이되는 것을 나타냅니다.

요오드화니켈의 밀도 g/mL

니켈 다이오다이드의 밀도는 밀리리터당 약 4.95그램(g/mL)입니다. 이 값은 단위 부피당 화합물의 질량을 나타내며 그 소형성에 대한 통찰력을 제공합니다.

요오드화 니켈 분자량

이요오드화니켈(NiI2)의 분자량은 몰당 약 312.5g입니다. 이 값은 또한 화합물의 몰 질량에 해당하며 다양한 화학 계산에 유용합니다.

요오드화니켈의 구조

이요오드화니켈은 고체 형태의 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 격자 내 니켈과 요오드 원자의 배열은 화합물의 특성과 거동에 영향을 미칩니다. 이 구조는 물리적, 화학적 특성에 영향을 미칩니다.

요오드화니켈의 용해도

이요오드화니켈은 물에 대한 용해도가 제한적입니다. 이온성 특성으로 인해 극성 용매에 더 잘 녹습니다. 이요오드화니켈의 용해도는 온도와 사용된 용매의 성질에 따라 달라질 수 있습니다.

모습	노란색 결정
비중	4.95g/ml
색상	노란색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	312.5g/몰
밀도	4.95g/ml
융합점	647°C(1197°F)
비점	379°C(714°F)
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	한계
용해도	극성 용매에 용해되며 온도에 따라 달라집니다.
증기압	잘 정의되지 않음
증기 밀도	잘 정의되지 않음
pKa	잘 정의되지 않음
pH	중립적

요오드화니켈의 안전성과 위험성

니켈 다이오다이드는 몇 가지 안전 문제를 야기합니다. 접촉시 피부와 눈에 자극을 줄 수 있습니다. 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 장갑, 보안경과 같은 적절한 보호 조치를 사용하여 조심스럽게 취급해야 합니다. 위장 장애를 일으킬 수 있으므로 섭취를 피하십시오. 피부 감작 가능성이 있으므로 장기간 노출을 최소화해야 합니다. 모든 화학물질과 마찬가지로 취급 구역에서도 적절한 환기가 중요합니다. 우발적으로 노출된 경우, 해당 부위를 철저히 씻고 필요한 경우 헹구어 의사의 진료를 받으십시오. 이요오드화니켈을 사용할 때는 안전 프로토콜을 이해하고 따르는 것이 필수적입니다.

위험 기호	건강상의 위험
보안 설명	자극제
UN 식별 번호	UN3077
HS 코드	2827.60.00
위험등급	9 (기타위험물)
포장그룹	III
독성	삼키거나 흡입하면 유해합니다. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 피부 감작 가능성이 있습니다.

요오드화니켈 합성 방법

니켈다이오다이드는 다양한 방법으로 합성될 수 있다. 일반적인 접근법은 금속 니켈 또는 니켈 산화물을 요오드 증기와 반응시키는 것입니다. 이 반응은 고온에서 일어나서 이요오드화니켈이 형성됩니다.

또 다른 방법은 염화니켈 과 요오드화칼륨 의 반응을 이용하는 것이다. 이들 화합물을 물과 같은 적합한 용매에 혼합하면 이산화니켈이 침전됩니다.

또한, 황산니켈 과 요오드화칼륨의 용액은 치환 반응을 거쳐 이요오드화니켈과 황산칼륨을 생성할 수 있습니다.

또 다른 방법은 탄산니켈과 요오드화수소산 사이의 반응을 사용하는 것입니다. 생성된 생성물은 이산화탄소를 방출하는 이요오드화니켈입니다.

이러한 방법을 통해 화학, 산업 및 연구 분야의 다양한 응용 분야에 사용되는 이산화니켈을 생산할 수 있습니다. 니켈 다이오드의 원하는 순도와 수율을 달성하려면 반응 조건을 주의 깊게 제어하는 것이 필수적입니다.

요오드화 니켈의 용도

요오드화 니켈(NiI2)은 고유한 특성으로 인해 다양한 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.

촉매 작용: 니켈 이오다이드는 다양한 화학 반응, 특히 유기 합성에서 촉매 역할을 합니다. 탄소-탄소 결합 형성 및 환원 과정과 같은 반응을 촉진합니다.
전기도금: 표면에 얇은 니켈 층을 증착하기 위해 전기도금 공정에서 이산화니켈을 사용하면 내식성과 외관이 향상됩니다.
의학: 연구자들은 의학 연구에서 잠재적인 항균 및 항진균 특성을 찾기 위해 이요오드화니켈을 탐구하여 새로운 의약품 개발에 기여하고 있습니다.
사진: 감광성 특성은 특정 사진 용도, 특히 감광성 재료 생산에 적용됩니다.
실험실 연구: 과학자들은 다양한 실험과 연구에서 이산화니켈을 화학 반응의 시약으로 사용합니다.
전자제품: 이요오드화니켈은 합성 중에 특성이 제어되는 반도체와 같은 전자 부품 생산에 중요한 역할을 합니다.
촉매 재생: 산업 공정에서는 촉매 재생을 위해 이를 사용하여 효과적으로 촉매 수명을 연장하고 폐기물을 줄입니다.
화학 중간체: 중간체 역할을 하는 니켈 다이오드는 염료, 안료 및 의약품 생산에 사용되는 유기 화합물의 합성을 돕습니다.
배위 복합체: 연구원들은 니켈 이요오드화물을 사용하여 분자 구조와 상호 작용을 연구하기 위한 배위 복합체를 만듭니다.
연구 및 교육: 이요오드화니켈의 특성은 교육 환경에서 귀중한 교육 도구가 되어 학생들이 화학 반응과 원리를 이해하도록 돕습니다.

이요오드화 니켈의 다양한 응용은 연구, 산업 및 기술 발전에서 그 중요성을 강조하며 촉매, 전자 및 화학적 특성으로 다양한 분야에 기여합니다.

질문:

Q: 요오드화니켈(II)의 공식은 무엇입니까?

A: 공식은 NiI2입니다.

Q: 요오드화니켈은 용해성이 있나요?

A: 예, 극성 용매에 용해됩니다.

Q: 요오드화니켈(II)은 물에 용해됩니까?

A: 네, 수용성입니다.

Q: 요오드화니켈(II)의 화학식은 어떻게 작성하나요?

A: 화학식은 NiI2입니다.

Q: 니켈 다이오다이드 공식을 작성하는 방법은 무엇입니까?

A: 공식은 NiI2입니다.

Q: 니켈과 다이오드의 명칭은 무엇입니까?

A: 명칭은 Ni의 경우 “니켈”이고 I2의 경우 “디요오드화물”입니다.

Q: 요오드화니켈은 침전물인가요?

A: 아니요. 일반적으로 서두르지 않습니다.

Q: 질산은과 요오드화니켈(III)이 침전물을 형성합니까?

A: 아니요. 일반적으로 침전물을 형성하지 않습니다.

Q: 질산납(II)과 요오드화니켈(II)의 제품은 무엇입니까?

A: 제품은 이요오드화납(II)과 질산니켈(II)입니다.

Q: 1.0M NiI2와 1.0M KBr을 함유한 수용액이 전기분해됩니다. 제품은 무엇입니까?

A: 제품은 니켈 금속, 요오드 가스, 칼륨 금속 및 브롬 가스입니다.

Q: 화학식 NiI2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?

A: 이름은 이요오드화니켈(II)입니다.

Q: 2. 2.0M NiI2와 2.0M KBr의 수용액을 혼합하여 전기분해합니다. 제품은 무엇입니까?