염화아연(ZnCl2)은 백색 결정성 화합물입니다. 이는 납땜 플럭스, 화학 합성 및 아연 도금과 같은 다양한 산업 응용 분야에 사용됩니다. 물에 매우 잘 녹습니다.
| IUPAC 이름 | 염화 아연 |
| 분자식 | ZnCl2 |
| CAS 번호 | 7646-85-7 |
| 동의어 | 아연 버터; 이염화아연; 염화아연(II); 아연 버터; CI77043 |
| 인치 | InChI=1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
염화아연의 성질
염화 아연 포뮬러
이염화 아연의 화학식은 ZnCl2입니다. 아연 원자(Zn) 1개와 염소 원자(Cl) 2개로 구성되어 있습니다. 이 이온성 화합물은 뚜렷한 구조를 지닌 흰색 결정질 고체를 형성합니다.
염화아연 몰 질량
이염화 아연의 몰 질량은 몰당 약 136.29그램(g/mol)입니다. 이는 아연 원자 1개와 염소 원자 2개의 원자 질량의 합에서 파생됩니다.
염화아연의 끓는점
이염화아연은 섭씨 732도(C) 또는 화씨 1,350도(F) 정도로 비교적 높은 끓는점을 가지고 있습니다. 이 온도에서는 액체 상태에서 기체 상태로 변합니다.
염화아연의 녹는점
이염화아연의 녹는점은 약 섭씨 290도(C) 또는 화씨 554도(F)입니다. 이 온도에서 고체 이염화 아연은 액체 상태로 변합니다.
염화 아연의 밀도 g/mL
이염화아연의 밀도는 실온에서 밀리리터당 약 2.91그램(g/mL)입니다. 이 속성은 단위 부피당 질량을 나타냅니다.
염화아연 분자량
화학식으로 계산된 이염화아연의 분자량은 약 136.29g/mol입니다. 이 값은 구성 원자의 원자량의 합을 나타냅니다.
염화 아연의 구조
이염화아연은 Zn2+ 양이온과 클래니언이 이온 결합으로 결합된 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 배열은 안정적이고 질서 있는 3차원 네트워크를 형성합니다.
염화 아연의 용해도
이염화아연은 물에 매우 잘 녹습니다. 즉, 물 분자가 있으면 쉽게 용해됩니다. 이 특성은 다양한 산업 응용 분야 및 화학 공정에서 널리 사용되는 데 기여합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.91g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 136.29g/몰 |
| 밀도 | 2.91g/cm3 |
| 융합점 | 290°C(554°F) |
| 비점 | 732°C(1350°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물에 매우 잘 녹음 |
| 용해도 | 알코올, 아세톤과 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 359°C에서 1mmHg |
| 증기 밀도 | 5.4(공기=1) |
| pKa | -1.9 |
| pH | ~5 (수중 0.1M 용액) |
염화아연의 안전성과 위험성
이염화 아연은 주의 깊은 취급이 필요한 특정 안전 위험을 초래합니다. 피부나 눈에 직접 닿으면 자극과 화상을 입을 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기계에 자극을 줄 수 있습니다. 화합물을 취급할 때에는 장갑, 고글 등의 보호장비를 착용하는 것이 필수적입니다. 또한, 부적합한 물질로부터 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 섭취하거나 우발적으로 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 수생 생물에 해로울 수 있으므로 환경에 방출하지 마십시오. 적절한 안전 조치와 지침을 따르면 이염화아연과 관련된 위험을 효과적으로 최소화할 수 있습니다.
| 위험 기호 | 부식성(C); 유해함(Xn) |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 장갑과 보호 안경을 착용하십시오. 접촉하거나 섭취한 경우에는 의사와 상담하세요. 환경에 방출하지 마십시오. 호환되지 않는 물질로부터 멀리 보관하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN 번호 2331(무수 아연 이염화물); UN No. 2332 (이염화아연, 용액) |
| HS 코드 | 28273990 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II(중간 위험) |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 유해합니다. |
염화아연의 합성 방법
다양한 방법을 통해 이염화 아연을 합성할 수 있습니다.
일반적인 접근법은 산화아연(ZnO) 과 염산(HCl) 의 반응을 포함합니다. 이 방법에서는 화학자가 지속적으로 교반하면서 HCl 용액에 ZnO를 천천히 첨가합니다. 이 반응은 부산물로 이염화아연과 물을 생성합니다. 또 다른 방법은 아연금속을 염소가스(Cl2)와 직접 결합시키는 것이다. 이 반응은 성공적인 결과를 보장하기 위해 온도와 압력을 주의 깊게 제어해야 합니다.
대체 공정은 아연 금속을 HCl 용액에 용해시켜 이염화 아연과 수소 가스(H2)를 형성하는 것을 포함합니다. HCl을 탄산아연(ZnCO3) 또는 수산화아연(Zn(OH)2)으로 처리하면 이염화아연, 물 및 이산화탄소(CO2)가 부산물로 생성됩니다.
황산아연(ZnSO4) 과 염화바륨(BaCl2)은 이중 분해 반응을 거쳐 이염화아연을 생성하고 황산바륨(BaSO4)을 생성합니다. 이 두 화합물을 혼합하면 이염화아연이 침전되고 황산바륨(BaSO4)은 용액에 남아 있습니다.
이러한 각 방법은 이염화아연 합성 경로를 제공하며 방법 선택은 시약의 가용성, 반응 조건 및 최종 제품의 원하는 순도와 같은 요인에 따라 달라집니다.
염화아연의 용도
이염화아연은 다양한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 폭넓게 응용됩니다. 이염화 아연의 몇 가지 중요한 용도는 다음과 같습니다.
- 아연 도금: 이염화 아연은 강철 및 철과 같은 금속의 부식을 방지하기 위해 아연 도금 공정에서 필수적인 역할을 합니다. 보호 아연 코팅을 형성하여 수명과 내구성을 향상시킵니다.
- 납땜 용제: 납땜 작업에서 이염화 아연은 금속 표면에서 금속 산화물을 제거하는 용제 역할을 하여 납땜과 금속 사이에 더 나은 접착력과 강력한 결합을 제공합니다.
- 화학 합성: 아실화 및 Friedel-Crafts 탈수와 같은 많은 화학 반응에서 촉매 또는 시약 역할을 합니다.
- 목재 보존: 목재 보존제 응용 분야에서는 이염화 아연을 사용하여 곰팡이 부패 및 곤충으로부터 목재를 보호하고 수명을 연장합니다.
- 섬유 가공: 섬유 산업에서는 머서 가공된 면직물의 생산을 촉진하여 광택 증가 및 강도 향상과 같은 바람직한 특성을 부여합니다.
- 배터리 전해질: 이염화아연은 아연-탄소 배터리와 같은 일부 배터리에서 전해질 역할을 하여 전극 사이의 이온 흐름을 촉진합니다.
- 탈취제 및 발한 억제제: 땀 생성을 줄이고 체취를 조절하는 데 도움이 되는 수렴 특성으로 인해 발한 억제제의 일반적인 성분입니다.
- 의약품: 이염화아연은 다양한 의약품 제제, 특히 구강청정제, 인후 사탕 및 국소 방부제에 적용됩니다.
- 염색 산업: 염색 산업에서는 염료가 포함된 직물의 색상 견뢰도를 향상시키기 위해 염색 공정에서 이염화아연을 매염제로 사용합니다.
- 접착제 제제: 제조업체는 접착제와 시멘트의 결합 특성을 향상시키기 위해 이염화아연을 접착제 제제에 포함시킵니다.
이염화아연의 다양성은 많은 산업 공정과 일상 제품에 필수적인 화합물이 되어 여러 핵심 산업의 발전에 기여합니다.
질문:
Q: ZnCl2는 물에 용해되나요?
A: 네, ZnCl2는 물에 잘 녹습니다.
Q: ZnCl2와 NaOH의 반응에 대한 순 이온 반응식은 무엇입니까?
A: 순 이온 방정식은 Zn²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Zn(OH)₂(s)입니다.
Q: ZnCl2는 수용성인가요?
A: 네, ZnCl2는 물에 용해됩니다.
Q: ZnCl2는 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: ZnCl2는 이온성 화합물입니다.
Q: 염화아연(II), ZnCl2에서는 어떤 유형의 결합이 발생합니까?
A: ZnCl2에서는 이온 결합이 발생합니다.
Q: ZnCl2 생산 속도를 감소시킬 수 있는 변화는 무엇입니까?
A: 반응 온도를 낮추면 ZnCl2 생성 속도가 감소할 수 있습니다.
Q: ZnCl2는 고체인가요?
A: 예, ZnCl2는 실온에서 고체입니다.
Q: ZnCl2는 소금인가요?
A: 네, ZnCl2는 소금으로 간주됩니다.
Q: 아연에서 염화아연을 어떻게 얻나요?
A: 아연과 염산이 반응하면 염화아연이 생성됩니다.
Q: 염화아연의 공식은 무엇입니까?
A: 염화아연의 공식은 ZnCl2입니다.
Q: 염화아연 배터리는 지구에 유해합니까?
A: 네, 염화아연 배터리는 적절하게 폐기하지 않을 경우 환경에 해로울 수 있습니다.
Q: 염화아연의 몰 질량은 얼마입니까?
A: 염화아연의 몰 질량은 약 136.29g/mol입니다.