산화납(PbO)은 납과 산소로 이루어진 화합물입니다. 독특한 특성과 용도로 인해 배터리, 세라믹 및 유리 생산에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 납(II) 산화물 |
| 분자식 | PbO |
| CAS 번호 | 1317-36-8 |
| 동의어 | 일산화납, 산화납(II), 리튬 |
| 인치 | InChI=1S/2O.Pb |
산화납의 성질
산화납 공식
일산화납의 화학식은 PbO입니다. 납(Pb) 원자와 산소(O) 원자로 구성되어 있어 간단하고 잘 정의된 분자 구조를 갖고 있습니다.
산화납 몰 질량
일산화납(PbO)의 몰 질량은 몰당 약 223.2그램(g/mol)입니다. 이 값은 납 원자와 산소 원자의 원자 질량을 더하여 얻습니다.
산화납의 끓는점
일산화납은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열되면 금속 납과 산소 가스로 변합니다.
산화납의 녹는점
일산화납(PbO)의 녹는점은 약 888°C(1,630°F)입니다. 이 온도에서 고체 일산화납은 용융된 액체로 변하여 다양한 산업 응용이 가능해집니다.
산화납 밀도 g/mL
일산화납의 밀도는 약 밀리리터당 9.53그램(g/mL)입니다. 이러한 높은 밀도로 인해 세라믹 및 유리 생산과 같은 다양한 산업에 유용합니다.
산화납의 분자량
일산화납(PbO)의 분자량은 223.2g/mol입니다. 이 값은 일산화납 단일 분자에 포함된 납과 산소의 원자 질량의 합을 나타냅니다.
산화납의 구조
일산화납은 격자의 위치를 납 양이온(Pb2+)이 차지하고 틈새 공간을 채우는 산화물 음이온(O2-)이 있는 결정 격자 구조를 가지고 있습니다. 이러한 배열로 인해 안정적인 이온 결합이 생성됩니다.
산화납의 용해도
일산화납(PbO)은 물에 대한 용해도가 낮습니다. 물에 약간만 용해되어 납 양이온의 가수분해를 통해 염기성 용액을 형성합니다. 산성 환경에서는 용해도가 증가할 수 있습니다.
| 모습 | 노란색 또는 빨간색 분말 |
| 비중 | 9.53g/ml |
| 색상 | 노란색 또는 빨간색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 223.2g/몰 |
| 밀도 | 9.53g/cm³ |
| 융합점 | 888°C(1630°F) |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 약간 용해됨 |
| 용해도 | 낮은 용해도, 산성 환경에서는 증가할 수 있음 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 염기성(수용액) |
산화납 안전 및 위험
일산화납은 잠재적인 안전 위험을 초래하므로 조심스럽게 취급해야 합니다. 일산화납 먼지나 증기를 흡입하거나 섭취하면 납 중독이 발생하여 신경계와 장기에 부정적인 영향을 미칠 수 있습니다. 이 화합물을 취급할 때는 적절한 환기와 개인 보호 장비가 필수적입니다. 자극을 피하기 위해 눈, 피부 또는 의복과의 접촉을 피하십시오. 또한, 일산화납은 수생생물과 환경에 해롭습니다. 수역으로의 배출은 엄격히 피해야 합니다. 위험을 최소화하려면 적절한 보관 및 폐기 방법을 따라야 합니다. 일산화납으로 작업할 때는 항상 안전 지침과 규제 조치를 따르십시오.
| 위험 기호 | 건강상의 위험 |
| 보안 설명 | – 흡입하거나 섭취하면 납 중독 및 장기 손상을 일으킬 수 있습니다. – 자극을 피하기 위해 눈과 피부에 접촉을 피하십시오. – 적절한 환기 및 개인 보호 장비를 착용하여 취급하십시오. 환경으로의 방출을 피하십시오. 안전 지침을 따르십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3077 |
| HS 코드 | 2824.90.7000 |
| 위험등급 | 9 (기타 위험물 및 물건) |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 장기적인 영향으로 수생생물에게 유독함. |
산화납 합성 방법
일산화납의 합성에는 여러 가지 방법이 있습니다. 일반적인 접근법에는 질산납(Pb(NO3)2)을 특정 온도까지 가열하는 질산납의 열분해가 포함됩니다. 이 과정에서는 질산납을 일산화납(PbO), 이산화질소(NO2) 및 산소가스(O2)로 분해합니다. 화학 반응은 다음을 나타냅니다.
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
또 다른 방법은 금속 납을 산화시키는 것입니다. 금속 납은 산소와 반응하여 일산화납을 생성합니다.
2Pb + O2 → 2PbO
또한, 산성 조건에서 납을 부식시키면 일산화납이 생성됩니다. 이 시나리오에서는 납이 산소 및 물과 반응하여 일산화납을 생성합니다.
2Pb + 2H2O + O2 → 2PbO + 2H2O
이러한 방법은 배터리, 세라믹 및 안료 제조와 같은 다양한 응용 분야에서 일산화납을 생산하는 데 중요합니다. 그러나 납 화합물은 잠재적인 건강 및 환경 위험으로 인해 주의해서 취급하는 것이 중요합니다.
산화납의 용도
일산화납은 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 세라믹: 세라믹 생산의 흐름 역할을 하여 세라믹 재료의 용융 특성과 전반적인 품질을 향상시킵니다.
- 방사선 보호: 방사선 흡수 효율이 높고 밀도가 높기 때문에 일산화납은 의료 시설 및 원자력 산업의 방사선 보호에 적합한 재료입니다.
- PVC 안정제: 폴리염화비닐(PVC) 가공 시 열 안정제 및 윤활제 역할을 하며 PVC 파이프, 케이블 및 기타 제품의 제조를 돕습니다.
- 반도체 장치: 서지 보호에 사용되는 일산화납 배리스터와 같은 일부 반도체 장치의 재료로 사용됩니다.
- 납산 배터리: 납산 배터리는 일산화납을 필수 구성 요소로 사용하여 차량, 백업 전원 공급 장치 및 무정전 전원에 사용하는 데 필요한 특성을 제공합니다.
- 유리 생산: 일산화납은 납 유리 생산에서 중요한 역할을 하며 굴절률과 광택을 높여 장식 및 광학 목적에 이상적으로 적합합니다.
- 안료 적용: 페인트와 코팅은 생생한 색상과 내후성으로 인해 미니늄(Pb3O4)과 같은 다양한 납 기반 안료의 이점을 얻습니다.
- 고무 산업에서의 사용: 고무 산업에서는 일산화납을 촉진제 및 가황제로 사용하여 고무 제품의 특성과 내구성을 효과적으로 향상시킵니다.
일산화납은 산업적으로 중요한 응용 분야를 갖고 있지만 잠재적인 건강 및 환경 위험으로 인해 주의 깊게 처리하는 것이 중요합니다. 다양한 산업 분야에서 책임감 있게 사용하려면 적절한 안전 조치와 규정이 필수적입니다.
질문:
Q: 다음 중 산화납(IV)의 분해를 나타내는 균형식은 무엇입니까?
A: 산화 납(IV) 분해의 균형 방정식은 PbO2 → PbO + O2입니다.
Q: 산화납(IV)의 화학식은 무엇입니까?
A: 산화납(IV)의 화학식은 PbO2입니다.
Q: 요오드화칼륨 86.5g에서 몇 g의 산화납(II)이 생성되나요?
답변: 생성된 산화납(II)의 그램 수를 결정하려면 요오드화칼륨과 PbO를 포함하는 화학 반응식이 필요합니다.
Q: 일산화납이란 무엇입니까?
A: 일산화납은 납과 산소를 함유한 모든 화합물을 말하며, 산화납(II)(PbO), 산화납(IV)(PbO2) 등 여러 형태로 존재합니다.
Q: 0.632몰의 납이 질산납(II)으로 산화되었습니다. 은은 몇 몰이나 쌓이게 될까요?
A: 증착된 은의 몰수를 계산하려면 질산납(II)이 은으로 환원되는 것을 나타내는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다.
Q: PbO의 이름은 무엇입니까?
A: PbO의 이름은 산화납(II)입니다.
Q: 납의 산화수는 얼마입니까?
A: PbO의 납 산화수는 +2이고 PbO2의 산화수는 +4입니다.
Q: PbO는 양쪽성입니까?
A: 아니요. PbO는 양쪽성이 아닙니다. 산성 또는 염기성 특성을 나타내지 않습니다.
Q: PbO란 무엇입니까?
A: PbO는 납산 배터리 및 유리 제조를 비롯한 다양한 응용 분야에 사용되는 화합물인 산화납(II)의 화학식입니다.
Q: Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 방정식의 균형을 맞추는 방법은 무엇입니까?
A: 질산납(II)(Pb(NO3)2) 분해에 대한 균형 방정식은 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2입니다.