삼브롬화붕소(BBr3)는 다양한 반응에서 촉매로 사용되는 화합물입니다. 붕소 원자 1개와 브롬 원자 3개로 구성됩니다.
| IUPAC 이름 | 삼브롬화붕소 |
| 분자식 | BBr3 |
| CAS 번호 | 10294-33-4 |
| 동의어 | 트리브로모보란; 브롬화붕소; 붕소(III) 브로마이드; 브로모보어; 삼브롬화붕소, [B(Br)3]; 트리브로모보란 |
| 인치 | InChI=1S/3BrH.B/h3*1H;/q;;+3/p-3 |
삼브롬화붕소의 성질
삼브롬화붕소 공식
브롬화붕소의 공식은 BBr3입니다. 붕소 원자 1개와 브롬 원자 3개로 구성됩니다. 이 화합물은 붕소와 브롬의 결합으로 형성됩니다.
삼브롬화붕소 몰 질량
브롬화붕소(BBr3)의 몰 질량은 붕소의 원자 질량과 브롬 원자 3개를 더하여 계산할 수 있습니다. 붕소는 몰당 약 10.81g의 원자 질량을 갖고, 브롬은 몰당 약 79.90g의 원자 질량을 갖습니다. 따라서 BBr3의 몰 질량은 몰당 약 250.60g입니다.
삼브롬화붕소의 끓는점
브롬화붕소는 끓는점이 상대적으로 낮습니다. 약 섭씨 91도(화씨 196도)에서 끓기 시작합니다. 이 온도에서 화합물은 액체에서 기체로 상 변화를 겪으며 BBr3 증기를 방출합니다.
삼브롬화붕소 융점
브롬화붕소의 녹는점은 상대적으로 높습니다. 섭씨 -46도(화씨 -51도) 부근에서 녹기 시작합니다. 이 온도에서 고체 화합물은 액체 상태로 변합니다.
삼브롬화붕소 g/mL의 밀도
브롬화붕소의 밀도는 밀리리터당 약 2.63그램(g/mL)입니다. 이 밀도는 화합물 1밀리리터에 존재하는 BBr3의 질량을 나타냅니다. 이는 물질의 밀도 또는 농도를 측정하는 것입니다.
삼브롬화붕소 분자량
브롬화붕소(BBr3)의 분자량은 붕소의 원자 질량과 브롬 원자 3개를 더하여 계산됩니다. BBr3의 분자량은 몰당 약 250.60g입니다.
삼브롬화붕소의 구조
브롬화붕소의 구조는 세 개의 브롬 원자에 결합된 하나의 붕소 원자로 구성됩니다. 이 배열은 붕소 원자가 중앙에 있고 세 개의 브롬 원자가 그 주위에 고르게 분포되어 있는 삼각 평면 기하학을 형성합니다.
삼브롬화붕소의 용해도
브롬화붕소는 반응성이 매우 높은 화합물이며 일반적으로 물에 잘 녹지 않습니다. 이는 물과 반응하여 브롬화수소산과 붕산을 형성하는 경향이 있습니다. 그러나 BBr3는 클로로포름, 사염화탄소 및 이황화탄소와 같은 유기 용매에 용해됩니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 2.63g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 에이커 |
| 몰 질량 | 250.60g/몰 |
| 밀도 | 2.63g/ml |
| 융합점 | -46°C |
| 비점 | 91°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 반응하다 |
| 용해도 | 클로로포름, CCl4 및 이황화 탄소와 같은 유기 용매에 용해됩니다. |
| 증기압 | 78mmHg |
| 증기 밀도 | 6.52(공기=1) |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
삼브롬화붕소의 안전성과 위험성
브롬화붕소는 일부 안전 위험을 초래하므로 이 화합물을 취급할 때는 주의를 기울여야 합니다. 피부, 눈, 호흡기에 부식성이 있습니다. 직접 접촉하면 화상과 심한 자극을 유발할 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. 물과 격렬하게 반응하여 유독 가스를 방출합니다. 그러므로 통풍이 잘 되는 곳에서 취급하고 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 습기 및 비호환성 물질로부터 멀리 보관해야 합니다. 노출된 경우 즉시 치료가 필요합니다. 브롬화붕소와 관련된 위험을 최소화하려면 적절한 안전 프로토콜과 지침을 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 젖으면 위험함 |
| 보안 설명 | 피부, 눈, 의복과의 접촉을 피하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 장갑과 보호 안경을 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3264 |
| HS 코드 | 2811.19.9000 |
| 위험 등급 | 8 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 흡입 및 섭취하면 유독함; 심각한 피부 화상과 눈 손상을 일으킵니다. |
삼브롬화붕소의 합성 방법
브롬화붕소는 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다. 일반적인 방법은 산화붕소(B2O3) 와 브롬(Br2) 사이의 반응을 포함합니다. 반응은 탄소나 알루미늄과 같은 촉매의 존재 하에 높은 온도에서 일어난다. 결과적인 반응으로 브롬화붕소가 생성되고 산소 가스가 방출됩니다.
또 다른 방법은 삼염화붕소(BCl3) 와 브롬 사이의 반응을 포함합니다. 이 반응은 실온에서 일어나며 브롬화붕소와 염소 가스를 부산물로 생성합니다.
브롬화붕소를 제조하려면 고온과 반응 조건의 세심한 제어가 필요한 통제된 환경에서 붕소를 과량의 브롬과 반응시킬 수 있습니다.
또 다른 방법은 디보란(B2H6)이나 보란(BH3) 등의 수소화붕소와 브롬화수소(HBr)를 반응시켜 브롬화붕소를 합성하는 것이다. 이 반응에서는 브롬화붕소와 수소 가스가 생성물로 생성됩니다.
브롬화붕소의 반응성이 매우 높기 때문에 이러한 합성 방법에는 주의가 필요하다는 점을 명심하십시오. 합성 과정 중에는 적절한 보호 장비를 착용하고 환기가 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 프로토콜을 따라야 합니다.
삼브롬화붕소의 용도
브롬화붕소(BBr3)는 다양한 산업에서 몇 가지 중요한 용도로 사용됩니다. 다음은 몇 가지 주요 애플리케이션입니다.
- 촉매: BBr3는 유기 합성 반응을 적극적으로 촉매하여 아실화, 알킬화 및 할로겐화 반응과 같은 공정을 가능하게 합니다.
- 화학 중간체: BBr3는 붕소 함유 시약, 붕소산 및 붕소 기반 중합체를 합성하는 다른 붕소 화합물 생산에서 전구체 역할을 합니다.
- 중합: BBr3는 중합 반응, 특히 루이스산 촉매 역할을 하는 폴리에틸렌 및 폴리프로필렌과 같은 중합체 생산에 적극적으로 참여합니다.
- 도핑제: 반도체 산업에서는 전자 장치에 적합하도록 실리콘의 전기적 특성을 수정하는 도핑제로 BBr3를 적극적으로 사용합니다.
- 가스 감지: BBr3는 암모니아와 같은 특정 가스와 적극적으로 반응하므로 감지 및 모니터링 목적으로 사용되는 가스 감지기와 센서에 적합합니다.
- 실험실 시약: BBr3는 다양한 실험실 실험 및 연구에서 시약으로 적극적으로 사용되며 브롬화 반응을 수행하고 합성 화학에서 브롬 원자의 공급원으로 작용합니다.
- 제약 합성: 제약 산업은 특정 약물 및 제약 중간체의 합성에 BBr3를 적극적으로 사용합니다.
브롬화붕소는 부식성과 반응성으로 인해 적절한 안전 프로토콜에 따라 조심스럽게 취급하는 것이 중요합니다.
질문:
Q: 삼브롬화붕소(BBr3)의 반응성을 설명하는 용어는 무엇입니까?
A: 매우 반응이 좋습니다.
Q: 삼브롬화붕소의 공식은 무엇입니까?
A: 브롬화붕소의 공식은 BBr3입니다.
질문: 삼브롬화붕소 3.24g에는 몇 개의 붕소 원자가 들어있나요?
A: 3.24g에는 0.053몰의 BBr3가 있습니다. 이는 0.159몰의 붕소, 즉 대략 9.62 x 10^22 원자에 해당합니다.
Q: 브롬 3.49g에서 몇 g의 삼브롬화붕소를 생산할 수 있습니까?
A: BBr3의 몰 질량은 250.60g/mol입니다. 따라서 약 3.49g의 브롬이 약 3.34g의 브롬화붕소를 생성할 수 있습니다.
Q: 화학식 BBr3을 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 BBr3의 화합물을 브롬화붕소라고 합니다.
질문: 삼브롬화붕소는 극성인가요, 비극성인가요?
A: 브롬화붕소는 극성 화합물입니다.
Q: BBr3의 전자 기하학은 무엇입니까?
A: BBr3의 전자 기하학은 평면 삼각입니다.
Q: BBr3의 루이스 구조는 무엇입니까?
A: BBr3의 루이스 구조에는 중앙에 3개의 브롬 원자로 둘러싸인 붕소 원자가 있습니다.
Q: BBr3의 피크는 몇 개입니까?
A: 브롬화붕소(BBr3)는 NMR 스펙트럼에 피크가 있습니다.