칼륨의 전자 구성

나트륨은 K로 표시되는 알칼리 금속이다. 색깔은 은백색을 띠며 자연계에 다량으로 존재한다. 전자 구성을 찾으려면 Z=19에 해당하는 원자 번호를 고려해야 합니다 . 구성이 어떻게 생겼는지 알고 싶다면 아래에 제시하고, 계산 방법을 알고 싶다면 아래를 계속 읽으세요.

칼륨의 전자 구성은 무엇입니까?

칼륨의 전자 구성은 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3s ¹ 입니다. [Ar] 4s 1과 같이 동등하게 유효한 다른 방식으로 표시할 수도 있지만 원자량과 같은 다른 데이터와 마찬가지로 구성을 아는 것은 화학 원소의 특성과 그 유용성을 깊이 이해하는 데 중요합니다.

칼륨은 인체에 매우 유용하며 다양한 음식을 통해 섭취할 수도 있다는 점을 기억하세요. 물 및 기타 미네랄과 관련된 요소에서도 발견됩니다.

칼륨의 전자 구성을 계산하는 방법

칼륨의 전자 구성을 계산하는 것은 매우 간단합니다. 모든 화학 원소에 적용되는 다음 지침을 따르기만 하면 됩니다 . 원자 번호만 변경하면 됩니다.

1. 우리는 Z=19에 해당하는 칼륨의 원자 번호를 찾고 있습니다 . 이것은 우리가 구성을 만드는 데 사용할 전자의 수(19)를 나타내지 않습니다.
2. 우리는 여러분이 연구하도록 초대하는 이론적 규칙에 따라 하위 수준과 계층을 통해 각 전자를 배포해야 합니다 . 첫 번째 레벨에 2개의 전자를 배치하는 것부터 시작합니다.
3. 우리는 나머지 전자를 아무것도 남지 않을 때까지 나머지 하위 수준에 질서있게 분배합니다 . 전자의 수는 하위 껍질의 지수로 표시되며 모든 전자의 총합은 원자 번호를 제공해야 합니다.

알루미늄의 전자 구성은 왜 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3s ¹ 입니까?

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3s ¹ 은 19개의 전자가 분배될 수 있는 올바른 방식이기 때문에 전자 구성입니다. 이는 각 전자 구성의 비율이 전자를 나타내는 원자 번호에서 시작됨을 의미합니다.

1s ² 는 일반적으로 사용해야 하는 첫 번째 하위 수준(1s)이기 때문에 배치되며 전자는 2개 이하로 배치할 수 있습니다. 그러나 여전히 17개의 전자가 누락되어 있으며 다음 하위 껍질의 최대 용량에 도달할 때까지 계속 분산됩니다.

• 2s ² (전자 최대 2개).
• 2p ⁶ (전자 최대 6개).
• 3s ² (전자 최대 2개).
• 3p ⁶ (최대 전자 6개).

최대 용량이 2인 마지막 3s ^1을 제외하고 단 하나(1)의 전자만 배치됩니다. 왜냐하면 이전 전자를 모두 더하면 18, 즉 단 하나(1)의 전자만 누락되기 때문입니다. 구성에서.

전자 2개를 놓으면 다른 화학 원소, 특히 원자 번호 Z=20인 칼슘의 배열이 됩니다.

칼륨과 같은 화학 원소를 알면 칼륨의 이점을 발견하는 데 도움이 됩니다. 우리는 칼륨이 신체 기능, 특히 신장과 심장 등 중요한 부위에 이상적이라는 사실도 알고 있습니다.