염소의 전자 구성

염소는 주기율표에서 할로겐족에 속하는 약어 cl로 표시됩니다. 전자 구성을 결정하려면 원자 번호(Z=17)를 아는 것이 중요합니다. 원자 번호는 필요한 모든 하위 준위에 걸쳐 배포되어야 하는 전자의 수를 알려주기 때문입니다. 단지 분포가 어떤 모습인지 알고 싶다면 아래에 요약해 놓겠지만, 좀 더 완전한 설명을 원할 경우를 대비해 나중에 분해해 보겠습니다.

염소의 전자 구성은 무엇입니까?

염소의 전자 구성은 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁵ 입니다. 그러나 [Ne] 3s² 3p⁵와 같은 다른 형태로도 표현될 수 있으며 동일한 타당성과 의미를 갖습니다.

염소가 가장 많이 발견되는 곳은 비록 적은 비율이지만 해양 생태계와 지각에서입니다. 병원균을 제거하기 위해 물, 수영장, 심지어 먹이를 주는 곳에서도 사용하는 것이 매우 일반적입니다 .

염소의 전자 구성을 계산하는 방법

염소의 전자 구성을 계산하는 방법을 알고 싶다면 해당 계산을 수행하기 위해 제공된 일반적인 단계를 따르기만 하면 됩니다. 이는 다음과 같으며 이를 염소에 적용합니다.

1. 첫 번째는 염소 원자가 얼마나 많은 전자를 가지고 있는지 아는 것입니다. 원자 번호 Z=17로 이를 알 수 있습니다.
2. 그런 다음 이 17개의 전자는 각 하위 수준에 분산되어야 합니다 . 이 작업을 위해 설정된 규칙을 따르는 것이 중요합니다. “s”로 시작합니다.
3. 분배되지 않은 전자가 하나도 남지 않을 때까지 계속 분배하십시오 . 결과는 염소의 전자 구성이 됩니다.

배포가 수행되는 규칙과 순서를 아는 것이 중요합니다. 각 하위 수준에는 초과할 수 없는 용량 제한이 있으므로 이에 대해서는 나중에 조금 더 자세히 설명하겠습니다.

알루미늄의 전자 구성은 왜 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁵ 입니까?

이는 위에서 설명한 단계를 수행한 결과입니다. 염소 구성의 기원은 분포에 반영된 모든 하위 수준을 사용해야 하는 원자 번호에서 시작됩니다 .

즉, 나트륨 핵을 구성하는 각 궤도에는 17개의 전자가 분포되어야 합니다 . 첫 번째는 1s이며 최대 용량은 전자 2개이며 지수로 표시됩니다: 1s ² .

남은 전자는 15개이며 순서에 따라 2s로 분배되어야 하며 최대 용량은 2전자입니다. 즉: 1s ² 2s ²

남은 전자는 13개뿐이고 다음 하위 껍질은 2p입니다. 여기에는 6개 이상의 전자를 배치할 수 없습니다( 1s ² 2s ² 2p ⁶ ).

분배할 전자는 7개만 남아 있지만 3s를 사용하면 2개만 추가할 수 있으므로 다음과 같습니다. 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ²

그리고 마지막으로 5개의 전자가 남았고 3p의 최대 용량은 6개의 전자이기 때문에 그것이 우리에게 도달하면 빈 공간도 남게 됩니다: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁵

마지막으로, 염소는 우리가 언급한 것보다 더 많은 용도로 사용된다는 점을 기억하십시오. 가장 인기 있는 용도 중 하나는 가정 소독과 특정 재료의 미백입니다.