황산은(Ag2SO4)은 사진 및 분석 화학에 사용되는 흰색 고체입니다. 물에 용해되고 가열되면 산화은과 삼산화황으로 분해됩니다.
| IUPAC 이름 | 황산은 |
| 분자식 | Ag2SO4 |
| CAS 번호 | 10294-26-5 |
| 동의어 | 황산은, 황산이은, 황산은, 모노황산이은 |
| 인치 | InChI=1S/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 |
황산은의 성질
황산은 포뮬러
다른 황산염의 화학식은 Ag2SO4입니다. 2개의 은(Ag) 원자가 1개의 황(S) 원자와 4개의 산소(O) 원자에 결합되어 있습니다. 공식은 다양한 황산염 분자의 원자 비율을 나타냅니다.
황산은 몰 질량
황산이황의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 은의 원자 질량은 몰당 107.87그램(g/mol)이고, 황의 원자 질량은 32.07g/mol, 산소의 원자 질량은 16.00g/mol입니다. 이들을 합하면, 다양한 황산염의 몰 질량은 약 311.81 g/mol입니다.
황산은의 끓는점
Diargent 황산염은 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 가열하면 열분해되어 산화은(Ag2O)과 삼산화황(SO3)으로 분해됩니다. 따라서 다른 황산염의 끓는점은 적용되지 않습니다.
황산은 융점
다양한 황산염의 녹는점은 약 섭씨 652도(화씨 1,206도)입니다. 이 온도에서 다양한 황산염은 고체 상태에서 용융된 액체 상태로 변합니다. 녹는점은 다른 황산염 샘플의 순도에 따라 약간 다를 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
황산은의 밀도 g/mL
다양한 황산염의 밀도는 밀리리터당 약 5.45그램(g/mL)입니다. 이 값은 단위 부피당 다양한 황산염의 질량을 나타냅니다. 물질의 밀도는 일반적으로 온도에 따라 달라지므로 다양한 황산염의 밀도를 측정할 때 조건을 고려하는 것이 중요합니다.
황산은 분자량
다른 황산염의 분자량은 공식의 화학양론을 고려하여 구성 요소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 황산이황(Ag2SO4)의 경우 분자량은 몰당 약 311.81그램(g/mol)입니다.
황산은의 구조
황산이산화은은 은 양이온(Ag+)과 황산염 음이온(SO4^2-)으로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. 은 양이온은 황산염 음이온의 산소 원자로 둘러싸여 있어 3차원 네트워크를 형성합니다.
황산은의 용해도
Diargent 황산염은 물에 잘 녹지 않습니다. 실온에서 물 100밀리리터에 약 0.8g이 용해되는 등 제한된 범위에서 용해됩니다. 용해도는 온도, 용액 내 다른 용질의 존재 여부 등의 요인에 의해 영향을 받을 수 있습니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 해당 없음 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 311.81g/몰 |
| 밀도 | 5.45g/ml |
| 융합점 | 652°C(1206°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | aq에 용해됩니다. 산, 알코올, 아세톤, 에테르, 아세테이트, 아미드 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
황산은의 안전성과 위험성
다른 황산염은 일부 안전 위험을 초래하므로 취급 시 주의를 기울여야 합니다. 흡입, 섭취, 피부 및 눈 접촉을 피하는 것이 중요합니다. 다양한 황산염을 취급할 때는 장갑, 고글, 실험실 가운 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 좋습니다. 실수로 노출된 경우, 영향을 받은 부위를 물로 완전히 헹구십시오. 다른 황산염은 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있으며 장기간 또는 반복 노출되면 감작을 일으킬 수 있습니다. 또한 흡입 위험을 최소화하기 위해 통풍이 잘 되는 곳에서 다양한 황산염을 처리해야 합니다. 안전을 보장하려면 적절한 보관, 라벨링 및 폐기 절차를 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 기호 없음 |
| 보안 설명 | 흡입, 섭취, 피부 및 눈 접촉을 피하십시오. PPE를 착용하세요. 환기가 잘 되는 곳에서 취급하십시오. 적절한 보관, 라벨링 및 폐기. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 28429090 |
| 위험 등급 | 해당 없음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 피부와 눈에 자극적입니다. 장기간/반복적으로 노출되면 감작을 일으킬 수 있습니다. |
황산은의 합성 방법
다양한 황산염을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 질산은(AgNO3) 과 황산(H2SO4) 사이의 반응을 포함합니다. 실험실에서 과학자들은 교반하면서 황산 용액에 질산은을 천천히 첨가하여 이황황산염이라고 불리는 흰색 침전물을 형성했습니다. 그들은 침전물을 모아서 세척하고 건조하여 순수한 황산염을 얻습니다.
과학자들은 또한 황산에 산화은(Ag2O)을 첨가하고 혼합물을 저으면서 가열함으로써 황산은을 얻습니다. 이 공정에서는 침전물로서 다양한 황산염이 생성되며, 이를 여과, 세척 및 건조하여 최종 제품을 얻습니다.
또한 과학자들은 염화은(AgCl)과 진한 황산의 혼합물을 가열하여 황산은을 얻을 수 있습니다. 그들은 황산에 염화은을 첨가하고 혼합물에 열을 가합니다. 반응으로 인해 황산은이 침전물로 형성되며 이를 수집, 세척 및 건조할 수 있습니다.
이러한 합성 방법은 적절한 보호 장비를 사용하고 통풍이 잘되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 예방 조치를 취하여 수행해야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
황산은의 용도
황산이황은 독특한 특성으로 인해 다양한 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 일반적인 응용 프로그램 중 일부는 다음과 같습니다.
- 사진: 흑백 사진에서 사진가는 다양한 황산염을 감광성 유제의 구성 요소로 사용하여 빛과 반응하여 이미지를 포착하고 현상합니다.
- 분석 화학: 다양한 분석 방법에서는 황산은을 시약으로 사용하여 침전 반응을 통해 염화물, 브롬화물 이온과 같은 할로겐화물을 검출하고 정량화합니다.
- 전기도금: 전기도금 공정은 다양한 황산염을 사용하여 전도성 표면에 은층을 증착하여 보석, 전자 장치 및 기타 물체에 장식 또는 보호 코팅을 만듭니다.
- 항균제: 항균 특성으로 인해 다양한 황산염은 드레싱, 연고 및 의료 기기의 제형에 적용됩니다. 감염을 예방하고 치유를 촉진하는 데 도움이 됩니다.
- 배터리 산업: 배터리 산업에서는 전자 장치 및 의료 장비에 널리 사용되는 은-아연 및 은-카드뮴 배터리 제조용 전극 재료의 핵심 구성 요소로 이를 사용합니다.
- 실험실 시약: 황산이황은 다른 은 화합물의 합성 및 유기 화학 반응을 포함한 다양한 실험실 실험에서 시약으로 사용됩니다.
- 유리 제조: 유리 제조에서는 은도금 거울, 전도성 창 코팅 등 특수 유리 생산에 중요한 역할을 합니다. 제조업체는 이러한 원하는 특성을 달성하기 위해 다양한 황산염의 얇은 층을 적용합니다.
- 촉매: 황산이산화황은 산화 반응 및 중합 공정을 포함한 특정 화학 반응에서 촉매 역할을 합니다.
질문:
Q: 질산은과 황산칼륨의 치환반응에서는 또 무엇이 생성되나요?
A: AgNO3와 K2SO4의 대체 반응에서 생성되는 생성물은 질산칼륨(KNO3)과 황산염(Ag2SO4)입니다.
Q: 용액에 고체 황산은을 추가로 첨가하면 용해됩니까?
A: 예, 추가 고체 황산이황은 물에 잘 녹지 않기 때문에 용액에 용해됩니다.
Q: 질산은 + 황산나트륨을 사용하면 침전이 발생합니까?
A: 예, 침전은 AgNO3가 황산나트륨과 반응하여 고체 Ag2SO4 침전물이 형성될 때 발생합니다.
Q: 황산은에는 은의 비율이 얼마나 됩니까?
A: 다양한 황산염의 Ag 비율은 약 63.48%입니다.
Q: 황산은은 용해성인가요, 불용성인가요?
A: 다른 황산염은 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: 황산은의 화학식을 찾는 방법은 무엇입니까?
A: 황산이은의 화학식은 Ag2SO4이며, 이는 Ag+ 양이온과 SO4-2 음이온의 원자가에 따라 결정될 수 있습니다.
Q: Ag2SO4의 색깔은 무엇입니까?
A: 황산이황(Ag2SO4)은 흰색 고체입니다.
Q: 물 1.00L에 5.49g이 용해된다면 Ag2SO4의 Ksp 값은 얼마입니까?
A: Ag2SO4의 용해도 곱 상수(Ksp) 값은 제공된 정보를 사용하여 계산할 수 있지만 이를 위해서는 물에서 Ag2SO4의 해리에 대한 추가 데이터가 필요합니다.
Q: Ag2SO4의 몰 질량은 얼마입니까?
A: Ag2SO4의 몰 질량은 약 311.81g/mol입니다.
Q: 물 100ml에 2.7g을 녹이면 고체 Ag2SO4가 생성되나요?
A: 예, 물 100ml에 황산염의 용해도 한계를 초과하면 일부 고체 Ag2SO4가 형성될 수 있습니다.