이염화황(SCl₂)은 황과 염소가 결합하여 형성된 화합물입니다. 염료, 고무, 살충제 등 다양한 산업 분야에서 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 이염화황 |
| 분자식 | SCl₂ |
| CAS 번호 | 10545-99-0 |
| 동의어 | 일황화염소, 염화아황, 이염화황, 염화황, 디클로로술판 |
| 인치 | InChI=1S/Cl2S/c1-3-2 |
이염화황의 성질
이염화황 공식
염화황의 공식은 SCl₂입니다. 이는 하나의 황 원자와 두 개의 염소 원자의 결합을 나타냅니다. 이 화학식은 화합물의 구성과 구조를 정확하게 반영합니다.
이염화황 몰 질량
염화황의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 황의 몰 질량은 32.06 g/mol이고 염소의 몰 질량은 35.45 g/mol입니다. 염소 원자 2개와 황 원자 1개의 질량을 더하면 염화황의 몰 질량은 약 102.91g/mol로 결정됩니다.
이염화황의 끓는점
염화황의 끓는점은 138.8°C(281.8°F)입니다. 이 온도는 표준 대기압 하에서 액체 화합물이 기체 상태로 변하는 지점을 나타냅니다. 염화황을 취급하거나 다양한 용도로 사용할 때 염화황의 끓는점을 고려하는 것이 중요합니다.
이염화황 녹는점
염화황의 녹는점은 -76.8°C(-106.2°F)입니다. 이 온도는 고체 화합물이 액체 상태로 변하는 지점을 나타냅니다. 염화황으로 작업할 때 적절한 취급 및 보관을 보장하려면 녹는점을 아는 것이 필수적입니다.
이염화황 g/mL의 밀도
염화황의 밀도는 약 1.64g/mL입니다. 밀도 값은 물질의 단위 부피당 질량을 나타냅니다. 이 특성은 화학 반응과 같은 다양한 상황에서 염화황의 거동과 특성을 이해하거나 특정 용도에 대한 적합성을 결정하는 데 필수적입니다.
이염화황 분자량
염화황의 분자량은 약 102.91g/mol입니다. 이는 구성 요소의 원자 질량을 더하여 계산된 화합물 분자의 총 질량을 나타냅니다. 분자량은 화합물의 질량에 대한 귀중한 정보를 제공하며 다양한 화학 계산에서 정확한 측정을 가능하게 합니다.
이염화황의 구조
염화황의 구조는 곡선 또는 V자형 분자로 가장 잘 설명됩니다. 두 개의 염소 원자에 결합된 중앙 황 원자로 구성됩니다. 원자의 배열과 결합각은 화합물의 전반적인 안정성과 반응성에 기여합니다.
이염화황의 용해도
염화황은 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다. 난용성이고 물과 섞이면 탁한 용액을 형성하는 경향이 있습니다. 화합물의 용해도 특성은 다른 물질과의 호환성 및 다양한 용매에서의 거동을 결정할 때 고려하는 것이 중요합니다.
| 모습 | 노란색 액체 |
| 비중 | 1.64g/ml |
| 색상 | 노란색 |
| 냄새가 나다 | 에이커 |
| 몰 질량 | 102.91g/몰 |
| 밀도 | 1.64g/ml |
| 융합점 | -76.8°C |
| 비점 | 138.8°C |
| 플래시 도트 | 사용 불가 |
| 물에 대한 용해도 | 반응하다 |
| 용해도 | 빙초산, 벤젠, 브롬에 용해됨 |
| 증기압 | 35.4mmHg |
| 증기 밀도 | 3.9 (공기=1) |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 사용 불가 |
이염화황의 안전성과 위험성
염화황은 여러 가지 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 부식성이 매우 높으며 피부, 눈 또는 점막에 접촉하면 심각한 화상을 입을 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기계를 자극하여 기침, 호흡 곤란 및 폐 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 가연성이며 특정 물질이 있으면 발화될 수 있습니다. 염화황으로 작업할 때는 장갑, 고글, 호흡기 보호구 등 적절한 보호 장비를 사용해야 합니다. 사고와 잠재적인 손상을 방지하려면 발화원과 호환되지 않는 물질에서 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 장소에서 이 화합물을 취급하고 보관하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 접촉을 피하고, 보호구를 착용하고, 환기가 잘 되는 곳에서 작업하십시오. |
| UN 식별 번호 | 1828년 |
| HS 코드 | 2812.10.00 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음 |
이염화황의 합성 방법
염화황을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 일반적인 접근 방식은 황과 염소 가스 사이의 반응을 포함합니다. 이 공정에서 유황을 특정 온도, 일반적으로 약 200~250°C(392~482°F)로 가열하면 과잉 염소가 존재합니다. 반응이 진행되어 염화황이 형성됩니다.
또 다른 방법은 염화티오닐(SOCl2) 과 황을 반응시키는 것입니다. 염화티오닐은 염소 공급원으로 작용하며, 이는 황과 반응하여 염화황을 생성합니다. 이 반응은 직접적인 황-염소 방법보다 상대적으로 낮은 온도에서 발생합니다.
염화황(SO2Cl2)과 황화수소(H2S)의 반응으로 염화황이 생성됩니다. 이 반응은 고온에서 발생하며 염화황과 기타 부산물을 생성합니다.
관련 인력의 안전을 보장하려면 시설이 잘 갖춰진 실험실이나 산업 환경에서 염화황 합성을 수행하는 것이 중요합니다. 화합물의 위험성으로 인해 직원은 보호 장비 착용 및 환기가 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전 예방 조치를 따라야 합니다.
합성 방법의 선택은 원료 가용성, 원하는 제품 순도, 특정 적용 요구 사항 등 다양한 요인에 따라 달라집니다. 각 방법에는 고유한 장점과 고려 사항이 있으므로 적절한 기술을 선택하는 것은 프로세스나 응용 프로그램의 특정 요구 사항에 따라 달라집니다.
이염화황의 용도
염화황(SCl₂)은 특정 특성으로 인해 다양한 산업 및 공정에 적용됩니다. 염화황의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 염료 제조: 제조업체는 염화황을 사용하여 염료, 특히 섬유 산업의 직물에 생생한 색상을 부여하는 황 염료를 생산합니다.
- 고무 산업: 고무 산업에서는 중합체 사슬을 가교시켜 고무 제품의 강도와 탄성을 향상시키기 위해 SCl2를 가황제로 사용합니다.
- 살충제 합성: 염화황은 특정 살충제 합성에서 중요한 역할을 하여 유기인산염 화합물과 유기티오인산염이라고 불리는 살충제와 살균제의 생산을 가능하게 합니다.
- 화학적 합성: SCl2는 다양한 화학 반응에서 다목적 시약 역할을 하여 알코올을 염화 알킬로 전환하거나 염소화 유기 화합물을 합성하는 등의 염소화 반응을 가능하게 합니다.
- 실험실 시약: 실험실에서는 유기 합성, 황 화학 및 무기 반응을 포함한 다양한 응용 분야의 시약으로 염화황을 사용합니다.
- 수처리: 수처리 공정에서는 SCl2를 소독제 및 산화제로 사용하여 수원에서 유해한 미생물 및 유기 오염 물질을 제거합니다.
- 제약 산업: 염화황은 제약 연구 및 개발, 특히 특정 활성 제약 성분(API)의 합성에 응용됩니다.
- 화학 분석: 가스 크로마토그래피와 같은 분석 화학 기술은 SCl₂를 사용하여 특정 화합물을 감지하고 분석합니다.
이러한 다양한 응용은 다양한 산업 공정과 과학적 노력에서 염화황의 중요성을 강조합니다. 그러나 염화황은 위험하므로 적절한 안전 지침과 절차에 따라 조심스럽게 취급하고 사용하는 것이 중요합니다.
질문:
Q: 이염화황의 공식은 무엇입니까?
A: 염화황의 공식은 SCl2입니다.
Q: 이염화황 분자 화합물을 나타내는 공식은 무엇입니까?
A: 분자 화합물인 염화황은 화학식 SCl2로 표시됩니다.
Q: 이염화황은 극성인가요?
A: 예, 염화황은 분자 구조가 구부러져 있고 전자 밀도 분포가 고르지 않기 때문에 극성을 띠고 있습니다.
Q: 이염화황(SCl2)에서 S와 Cl 사이의 시그마 결합을 구성하는 원자 또는 하이브리드 궤도는 무엇입니까?
A: 염화황(SCl2)의 황(S)과 염소(Cl) 사이의 시그마 결합은 황의 3p 오비탈과 염소의 3p 오비탈이 겹쳐서 형성됩니다.
Q: SCl₂는 선형인가요?
A: 아니요. 염화황(SCl₂)은 선형이 아닙니다. 이는 곡선 또는 V자 모양의 분자 구조를 가지고 있습니다.
Q. 다음 중 이온화합물은 무엇인가요? Cl2O, CH2O, SCl2, PF₅, Mg₃(PO₄)₂.
A: 나열된 화합물 중 이온성 화합물은 없습니다. 이들은 분자 화합물(Cl2O, CH2O, SCl2, PF₅) 또는 무기 인산염 화합물(Mg₃(PO₄)₂)입니다.
Q: SCl₂라는 화학식을 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 SCl₂의 화합물을 염화황이라고 합니다.
Q: SCl₂의 형태는 무엇인가요?
A: SCl₂는 곡선 또는 V자 모양의 분자 형태를 가지고 있습니다.
Q: SCl₂의 분자기하구조는 어떻게 되나요?
A: SCl₂의 분자기하구조는 곡선형 또는 V자형이다.
Q: SCl₂에서 황이 사용하는 하이브리드 오비탈의 이름은 무엇입니까?
A: SCl₂의 황 원자는 sp² 하이브리드 궤도를 사용합니다.
Q: 하나의 황 원자가 두 개의 염소 원자와 결합하여 SCl₂를 생성하면 어떻게 되나요?
A: 하나의 황 원자가 두 개의 염소 원자와 결합하면 염화황이라고 알려진 SCl2 화합물이 형성됩니다. 황 원자는 염소 원자와 전자를 공유하여 그들 사이에 공유 결합을 만듭니다.