4-에틸페놀 또는 C8H10O는 달콤하고 매콤하며 풀 냄새가 나는 화합물로 향수, 향료 및 농업용 살균제로 사용됩니다. 이는 또한 와인 부패의 부산물일 수도 있습니다.
| IUPAC 이름 | 4-에틸페놀 |
| 분자식 | C8H10O |
| CAS 번호 | 104-96-7 |
| 동의어 | p-에틸페놀, 4-하이드록시에틸벤젠, 4-EHP |
| 인치 | InChI=1S/C8H10O/c1-7-3-2-6-4-8(7)5-9/h2-5.9H.6H2.1H3 |
포뮬러 4-에틸페놀
4-에틸페놀의 공식은 C8H10O입니다. 이 공식은 분자 내 원자의 수와 유형을 제공하며 몰 질량, 분자량 및 기타 특성을 계산하는 데 사용됩니다.
C8H10O NMR
핵자기공명(NMR) 분광학을 통해 과학자들은 분자의 구조와 구성을 연구할 수 있습니다. 4-에틸페놀의 C8H10O NMR 스펙트럼을 분석함으로써 분자의 구조와 구성에 대한 정보를 나타내는 화학적 이동, 결합 상수 및 피크 강도를 식별할 수 있습니다.
4-에틸페놀 C8H10O의 구조
4-에틸페놀의 구조는 8개의 탄소 원자, 10개의 수소 원자 및 1개의 산소 원자로 구성된 분자식 C8H10O를 특징으로 합니다. 달콤하고 매콤하며 풀 냄새가 나는 무색의 액체입니다. 분자는 대칭이며 탄소 원자에 수산기(-OH)가 부착되어 페놀이 됩니다.
몰 질량 of 4-에틸페놀
4-에틸페놀의 몰 질량은 134.17 g/mol입니다. 몰 질량은 원자, 분자 또는 이온과 같은 1몰의 실체를 포함하는 물질의 질량으로 정의됩니다. 이는 분자를 구성하는 모든 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 4-에틸페놀의 경우 분자식(C8H10O)은 134.17g/mol의 몰 질량을 제공합니다.
4-에틸페놀의 끓는점
4-에틸페놀의 끓는점은 218.7°C입니다. 물질의 끓는점은 증기압이 대기압과 같아지고 액체가 증기로 변하는 온도입니다. 4-에틸페놀의 끓는점은 분자 내에 존재하는 분자간 인력으로 인해 상대적으로 높습니다.
4-에틸페놀의 녹는점
4-에틸페놀의 녹는점은 9.7°C입니다. 물질의 녹는점은 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 4-에틸페놀의 녹는점은 분자량이 낮고 분자간 힘이 강하지 않기 때문에 상대적으로 낮습니다.
4-에틸페놀의 밀도 g/ml
4-에틸페놀의 밀도는 1.02g/mL입니다. 물질의 밀도는 단위 부피당 질량으로 정의됩니다. 이는 물질 샘플의 질량을 부피로 나누어 계산됩니다. 4-에틸페놀의 밀도는 분자량이 낮고 분자간 힘이 강하지 않기 때문에 상대적으로 낮습니다.
4-에틸페놀의 분자량
4-에틸페놀의 분자량은 134.17g/mol입니다. 분자량은 몰 질량과 동일하며 분자를 구성하는 모든 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 4-에틸페놀의 경우 분자식(C8H10O)의 분자량은 134.17g/mol입니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 1.02g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 달콤하고 매콤하며 허브향이 나요 |
| 몰 질량 | 134.17g/몰 |
| 밀도 | 1.02g/ml |
| 융합점 | 9.7°C |
| 비점 | 218.7°C |
| 플래시 도트 | 100°C |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 유기 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 32mmHg(20°C) |
| 증기 밀도 | 2.4(공기=1) |
| pKa | 9.5 |
| pH | 중립적 |
4-에틸페놀의 안전성과 위험성
4-에틸페놀은 인화성 액체이므로 열원 및 발화원에서 멀리 떨어진 곳에 보관하십시오. 직접적인 접촉은 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며, 증기나 미스트를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 4-에틸페놀을 취급할 때는 보호 장갑, 보안경 및 호흡기를 착용하여 자신을 보호하십시오. 조심스럽게 취급하고 현지 규정에 따라 적절하게 폐기하십시오.
| 위험 기호 | 인화성 액체, 자극성 |
| 보안 설명 | S2: 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관하십시오. S24/25: 피부 및 눈과의 접촉을 피하십시오. S36/37/39: 적절한 보호복, 장갑, 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN 1993, 인화성 액체, NOS(4-에틸페놀) |
| HS 코드 | 2909.30.90 |
| 위험 등급 | 삼 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 경구 LD50(쥐) = 5,400mg/kg. 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있습니다. 증기나 미스트를 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. |
4-에틸페놀의 합성 방법
4-에틸페놀은 수산화나트륨이나 수산화칼륨과 같은 알칼리 촉매가 있는 상태에서 페놀과 산화에틸렌을 반응시켜 합성됩니다. 반응은 60~80°C의 온도와 대기압에서 일어납니다. 페놀과 에틸렌옥사이드의 몰비는 4-에틸페놀의 원하는 수율과 순도에 따라 1:1에서 1:2까지 다양합니다. 그런 다음 반응 혼합물을 중화하고 증류하여 원하는 생성물을 얻습니다.
대안적인 합성 방법은 수산화나트륨 또는 수산화칼륨과 같은 알칼리성 촉매 존재 하에서 4-클로로-o-크레졸을 산화에틸렌과 반응시키는 것을 포함합니다. 반응은 60~80°C의 온도와 대기압에서 일어납니다. 4-클로로-o-크레졸과 산화에틸렌의 몰비는 4-에틸페놀의 원하는 수율과 순도에 따라 1:1에서 1:2까지 다양합니다. 그런 다음 반응 혼합물을 중화하고 증류하여 원하는 생성물을 얻습니다.
4-에틸페놀의 원하는 수율과 순도를 달성하려면 두 방법 모두 온도, 압력 및 촉매 농도를 주의 깊게 제어해야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 또한, 반응 혼합물은 최종 제품의 품질을 보장하기 위해 반응 부산물이나 원료의 오염 물질과 같은 불순물의 존재 여부를 주의 깊게 모니터링해야 합니다.
4-에틸페놀의 용도
4-에틸페놀은 달콤하고 매콤하며 허브 향이 나기 때문에 산업계에서는 향수, 비누, 세제, 양초와 같은 가정용품 및 개인 위생용품의 향료 성분으로 널리 사용합니다. 식품 산업에서는 4-에틸페놀을 사탕, 구운 식품 및 알코올 음료의 향료로 사용합니다. 전구체로서 제약 및 정밀화학 산업을 위한 p-크레졸과 같은 다른 화합물도 생산합니다.
제조업체는 수지, 가소제 및 기타 폴리머 생산뿐만 아니라 고무 및 합성 향료 합성에도 4-에틸페놀을 사용합니다. 연구자들은 또한 곰팡이 성장에 대한 억제 효과로 인해 항진균제로서의 잠재력을 연구하고 있습니다.
유럽 연합, 미국 식품의약국(FDA), 국제 향료 협회(International Fragrance Association)와 같은 규제 기관에서는 안전하고 책임감 있는 사용을 보장하기 위해 4-에틸페놀의 사용을 규제합니다. 4-에틸페놀을 안전하게 사용하려면 잠재적인 건강 및 환경 영향뿐만 아니라 적절한 취급 및 보관에 대한 신중한 고려가 필요합니다.
질문:
에틸페놀이란 무엇입니까?
에틸페놀은 페놀 작용기와 페놀 고리에 에틸기(-C2H5)가 결합된 유기 화합물 그룹입니다. 이들은 방향족 알코올로 분류되며 페놀 고리의 에틸기 위치에 따라 물리적, 화학적 특성이 다릅니다. 에틸페놀의 일반적인 예로는 4-에틸페놀과 2-에틸페놀이 있습니다. 이 화합물은 향수, 식품, 화학 산업뿐만 아니라 기타 화학 물질의 합성에서도 다양하게 사용됩니다. 그러나 에틸페놀의 사용은 잠재적인 건강 및 환경 영향에 대한 우려로 인해 규제되며, 안전한 사용을 위해서는 취급 및 보관 요구 사항을 신중하게 고려해야 합니다.
아래 스펙트럼 데이터에 설명된 화합물의 구조는 무엇입니까? 공식 c8h10o
스펙트럼 데이터만으로는 화합물의 구조를 확실히 결정할 수는 없지만 화합물을 식별하는 정보를 제공할 수 있습니다. 화학식 C8H10O는 화합물이 방향족 알코올임을 암시하며, 이는 IR 스펙트럼에서 OH 피크로 표시되는 알코올 작용기의 존재로 확인할 수 있습니다.
1H NMR 스펙트럼은 방향족 수소와 지방족 수소의 존재뿐만 아니라 모든 작용기의 존재와 같은 분자 내 수소 원자의 수와 유형에 대한 정보를 제공할 수 있습니다. 13C NMR 스펙트럼은 분자에 존재하는 탄소 원자의 유형과 그 환경에 대한 정보도 제공할 수 있습니다.
이 정보를 바탕으로 화합물의 구조를 유추하는 것은 가능하지만, 이를 확실히 확인하기 위해서는 추가적인 정보와 분석이 필요할 것이다. 화학식 C8H10O를 갖는 화합물의 가능한 구조에는 페놀, 크레졸 또는 자일레놀 등이 포함될 수 있습니다.
화학식 c8h10o로 표시되는 NMR 스펙트럼의 구조는 무엇이라고 생각하십니까?
방향족 알코올인 C8H10O라는 화학식을 사용하여 분자의 가능한 구조를 결정할 수 있습니다. 1H NMR 스펙트럼에서 수산기 양성자에 대한 단일선 또는 이중선 신호와 방향족 양성자 신호에 대한 여러 피크를 볼 수 있을 것으로 예상할 수 있습니다. 13C NMR 스펙트럼에서 방향족 고리와 카르보닐기의 탄소에 대한 신호를 볼 수 있습니다.
환경, 용매, 분자 농도, 불순물 또는 이성질체 등 여러 요인이 NMR 스펙트럼에 영향을 미칠 수 있습니다. 분자의 구조를 확실하게 결정하려면 실제 NMR 스펙트럼을 분석하고 해석해야 하지만, 화학식을 기반으로 예측을 할 수도 있습니다.
c8h10o의 불포화도를 계산하는 방법은 무엇입니까?
분자의 불포화도는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
불포화도 = (2 + 고리 수) + (이중 결합 수 / 2)
화학식 C8H10O의 분자는 방향족 고리이기 때문에 고리가 하나만 있습니다. 분자는 알코올이고 이중 결합을 포함하지 않기 때문에 이중 결합이 없습니다.
따라서 C8H10O의 불포화도는 다음과 같이 계산됩니다.
불포화도 = (2 + 1) + (0/2) = 3
이 결과는 C8H10O 분자가 3개의 불포화도를 가지며 따라서 방향족 알코올일 가능성이 있음을 나타냅니다. 불포화도를 계산하면 화합물의 분자 구조를 추정하고 불포화 작용기 또는 고리가 포함되어 있는지 여부를 식별하는 빠르고 편리한 방법을 제공합니다. 그러나 이 방법에는 몇 가지 제한 사항이 있으며 모든 화합물에 적합하지 않다는 점에 유의해야 합니다.
c8h10o란 무엇인가요?
C8H10O는 8개의 탄소 원자, 10개의 수소 원자 및 1개의 산소 원자를 포함하는 분자의 화학식입니다. 분자는 페놀, 크레졸 또는 자일레놀과 같은 방향족 알코올을 포함한 다양한 화학 화합물 중 하나일 수 있습니다.
적외선 분광학, 핵자기공명 분광학 또는 질량 분석법과 같은 기술은 분자 구조와 특성을 기반으로 분자의 진정한 정체성을 결정합니다.