황은 왜 비금속인가요? (+ 알아야 할 3가지 흥미로운 사실)

예, 황은 비금속 입니다. 유황은 깨지기 쉬운 노란색 고체입니다. 반응성 원소이며 다른 원소와 결합하여 이산화황, 황산, 아황산을 포함한 다양한 화합물을 형성할 수 있습니다.

뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.

그럼 바로 시작해 보겠습니다.

설명: 황은 왜 비금속인가?

유황은 금속의 성질을 가지지 않기 때문에 비금속이다.

금속은 일반적으로 반짝이는 금속 외관을 갖고 있으며 열과 전기의 우수한 전도체이며 가단성과 연성이 있어 다양한 모양으로 구부러지고 늘어날 수 있습니다.

반면, 황은 전기를 잘 전도하지 못하는 깨지기 쉬운 고체입니다.

외관은 흐릿한 노란색을 띠며 가단성이나 연성이 없습니다. 황은 또한 이온 결합이 아닌 다른 원소와 공유 결합을 형성하는 경향이 있는데, 이는 비금속의 또 다른 특징입니다.

또한 황은 주기율표에서 비금속이 일반적으로 발견되는 오른쪽에 위치합니다.

이는 비금속이 전기음성도가 더 높은 경향이 있기 때문입니다. 즉, 금속보다 전자를 더 강하게 끌어당깁니다.

이로 인해 비금속은 화학 반응에서 전자를 잃기보다는 전자를 얻거나 공유하는 경향이 있는데, 이는 금속이 하는 경향입니다.

전반적으로 황은 물리적, 화학적 특성과 주기율표에서의 위치로 인해 비금속의 특성을 나타냅니다.

아니요, 황은 금속의 필수 특성을 갖지 않기 때문에 다른 원소와 금속 결합을 형성할 수 없습니다.

금속 결합은 금속 사이에서 발생하며, 가장 바깥쪽 전자는 금속 격자의 모든 원자 사이에서 비편재화되고 공유되어 전자의 “바다”를 생성합니다.

이로 인해 가단성, 연성 및 우수한 전기 전도성이라는 전형적인 금속 특성이 나타납니다.

반면에 황은 상대적으로 전기음성도가 높으며 다른 원소와 전자를 얻거나 공유하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.

공유 결합에서 원자는 이온 또는 금속 결합에서처럼 전자를 포기하거나 받아들이는 대신 전자를 공유하여 외부 전자 껍질을 완성합니다.

따라서 황은 일반적으로 금속과의 금속 결합보다는 산소나 질소 등 다른 비금속과 공유 결합을 형성합니다.

황은 정상적인 조건에서는 금속 특성을 나타내지 않습니다. 그러나 고압이나 온도와 같은 극한 조건에서는 황이 특정 금속 특성을 나타낼 수 있습니다.

자연의 황 원소는 S 원자의 고리로 구성된 절연 고체입니다. 그러나 높은 압력(예: 90 GPa 이상)에서는 베이스 중심 사방정계 구조를 향한 결정학적 변화를 동반하여 절연 상에서 금속 상으로 변환됩니다.

그러나 이러한 금속 특성은 일반적으로 표준 조건에서는 관찰되지 않으며 극한 조건에서만 볼 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.

또한 이러한 조건에서 황의 금속 특성은 구리나 철과 같은 일반적인 금속의 금속 특성만큼 뚜렷하지 않으며 여전히 황은 비금속으로 널리 간주됩니다.