황산알루미늄은 수처리 공정에서 응고제로, 액체 정화에서 응집제로 흔히 사용되는 무기염입니다.
| IUPAC 이름 | 황산알루미늄 |
| 분자식 | Al2(SO4)3 |
| CAS 번호 | 10043-01-3 |
| 동의어 | 황산알루미늄, 황산알루미늄, 케이크 명반, 제지 공장 명반, 필터 명반 |
| 인치 | InChI=1S/2Al.3H2O.14H2SO4/c;;31-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+3;/p-3 |
황산알루미늄 공식
황산알루미늄의 화학식은 Al2(SO4)3입니다. 이 공식은 황산알루미늄의 원자 비율을 나타내며 화합물의 조성을 나타내는 데 사용됩니다. 이 공식은 주어진 샘플에서 황산알루미늄의 몰질량이나 몰수를 결정하는 것과 같은 화학적 계산에도 사용될 수 있습니다. 황산알루미늄의 화학식은 물질의 구성을 나타내는 편리한 방법을 제공하며 과학계에서 널리 인정됩니다. 또한 이 공식은 물에 대한 용해도, 다른 화합물과의 반응성 및 다양한 조건에서의 안정성과 같은 황산알루미늄의 화학적 및 물리적 특성을 예측하는 데 사용할 수 있습니다.
황산알루미늄 몰 질량
황산알루미늄의 몰 질량은 342.15 g/mol입니다. 이 값은 몰 농도 결정, 반응의 화학양론, 이상 기체 법칙을 비롯한 다양한 화학적, 물리적 계산에서 중요합니다. 몰 질량은 황산알루미늄(Al2(SO4)3)의 화학식에 있는 모든 원자의 원자량을 더하여 계산됩니다. 몰 질량은 주어진 황산알루미늄 샘플의 질량을 몰수로 변환하는 데에도 사용될 수 있습니다.
황산알루미늄의 끓는점
황산알루미늄의 끓는점은 끓기 전에 분해되기 때문에 잘 정의되지 않습니다. 황산알루미늄은 수화된 염으로서 가열되면 수화수를 잃고 산화알루미늄과 황산으로 분해됩니다. 분해 온도는 수화 정도에 따라 120°C에서 140°C까지 다양합니다. 샘플에 불순물이 존재하는 경우에도 분해 온도에 영향을 줄 수 있습니다.
황산알루미늄의 녹는점
황산알루미늄의 녹는점은 약 1200°C이다. 이러한 높은 온도는 알루미늄과 황 이온 사이의 강한 이온 결합으로 인해 발생합니다. 황산알루미늄은 실온에서 결정성 고체이며 잘 정의된 결정 구조를 갖고 있어 녹는점이 높습니다. 황산알루미늄의 융점은 물질의 합성 및 정제에 필요한 가공 조건을 결정하는 데 중요합니다.
황산알루미늄의 밀도 g/ml
황산알루미늄의 밀도는 1.8~2.0g/mL이다. 이 값은 수화 정도와 시료의 불순물 존재 여부에 따라 달라질 수 있습니다. 황산알루미늄의 밀도는 주어진 물질 질량의 부피를 계산하는 데 사용할 수 있는 중요한 물리적 특성입니다. 황산알루미늄의 밀도는 용매의 단위 부피당 용질의 질량을 계산할 수 있기 때문에 용액의 농도를 결정하는 데에도 유용합니다.
황산알루미늄 분자량
우리는 황산알루미늄의 화학식 Al2(SO4)3에 있는 모든 원자의 원자량을 더하여 황산알루미늄의 분자량이 342.15g/mol임을 확인했습니다. 이 값은 분자량과 몰 질량의 역할을 하며 몰 농도 및 반응 화학양론 결정을 포함한 화학 계산에서 중요한 역할을 합니다.
황산알루미늄 구조식 이미지
황산알루미늄은 알루미늄 양이온(Al3+)과 황산염 음이온(SO4^2-)으로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. 알루미늄 양이온은 강한 이온 결합으로 서로 결합된 촘촘한 육각형 배열로 6개의 황산염 음이온과 배위 결합합니다. 황산알루미늄의 결정 구조는 융점 및 용해도와 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
| 모습 | 결정성 고체 |
| 비중 | 1.8~2.0g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 342.15g/몰 |
| 밀도 | 1.8~2.0g/ml |
| 융합점 | 770°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 물에 용해됨 |
| 용해도 | 물에 용해됨 |
| 증기압 | 잘 정의되지 않음 |
| 증기 밀도 | 잘 정의되지 않음 |
| pKa | 잘 정의되지 않음 |
| pH | 중립적 |
황산알루미늄의 안전성과 위험성
황산알루미늄은 주의해서 취급해야 하는 위험 물질입니다. 먼지를 흡입하면 호흡기 자극과 기침을 유발할 수 있습니다. 피부나 눈에 접촉하면 발적, 가려움증, 작열감을 유발할 수 있습니다. 황산알루미늄을 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사 등의 위장 자극을 유발할 수 있습니다. 다량으로 섭취할 경우 중추신경계 기능 저하, 신장 손상 등 더 심각한 건강 문제를 일으킬 수 있습니다. 따라서 황산알루미늄을 취급할 때에는 장갑, 고글 등의 개인보호장비를 착용하는 것이 중요합니다. 또한 작업 공간은 환기가 잘 되어 먼지 흡입 위험을 줄여야 합니다. 피부나 눈에 접촉한 경우 해당 부위를 최소 15분 동안 다량의 물로 씻어내고 즉시 의사의 진료를 받아야 합니다.
| 위험 기호 | 시 – 짜증나 |
| 보안 설명 | S24/25 – 피부 및 눈 접촉을 피하십시오 |
| AN 식별자 | UN3077 – 환경 위험 |
| HS 코드 | 2833.30.00 |
| 위험등급 | 8 – 부식성 물질 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 섭취하거나 흡입하거나 피부나 눈에 접촉할 경우 독성이 낮거나 중간 정도입니다. |
황산알루미늄 합성방법
황산알루미늄은 침전, 황산과의 반응 등 다양한 방법으로 합성할 수 있다.
합성 방법 중 하나는 알루미늄염 용액과 황산을 혼합하는 침전법입니다. 이 반응으로 인해 황산알루미늄이 형성되고, 이는 용액에서 고체 형태로 침전됩니다. 그런 다음 고체를 여과하고 세척하고 건조하여 순수한 황산알루미늄을 얻을 수 있습니다.
또 다른 합성 방법으로는 수산화알루미늄이나 산화알루미늄을 황산과 혼합하는 반응법이 있다. 이 반응으로 황산알루미늄과 물이 형성됩니다. 그런 다음 제품은 세척 및 건조를 통해 정제될 수 있습니다.
두 방법 모두 고순도 출발 물질을 사용하고 반응 조건을 신중하게 제어함으로써 최종 생성물의 순도를 향상시킬 수 있습니다. 황산알루미늄의 순도는 몰질량, 녹는점, 수용성 등 물리적, 화학적 특성을 분석하여 확인할 수 있습니다.
전반적으로 황산알루미늄의 합성은 원하는 생산 규모에 따라 실험실이나 산업 환경에서 수행할 수 있는 비교적 간단한 공정입니다. 합성 방법의 선택은 원료의 가용성, 원하는 제품 순도 및 원하는 생산 규모에 따라 달라집니다.
황산알루미늄의 용도
산업계에서는 수처리, 제지 생산, 농업 등 다양한 용도로 활용하기 위해 황산알루미늄을 사용합니다. 수처리에서 이 물질은 응집제 역할을 하며 불순물을 응집시켜 쉽게 여과할 수 있는 더 큰 입자를 형성함으로써 식수를 정화합니다. 제지 산업에서는 종이의 강도와 광택을 향상시키고 펄프의 pH 수준을 조절하기 위해 황산알루미늄을 충진제 및 결합제로 사용합니다. 농업에서 황산알루미늄은 토양 pH를 낮추고 산도를 높여 식물에 황과 알루미늄 같은 필수 영양소를 제공합니다. 황산알루미늄은 가죽 태닝, 방화 직물, 폐수 처리의 응집제 등 다른 용도로도 사용됩니다. 따라서 황산알루미늄은 다양한 산업 분야에서 여러 가지 목적을 수행함으로써 현대 생활에서 중요한 역할을 합니다.
질문:
황산알루미늄의 공식은 무엇입니까?
황산알루미늄의 화학식은 Al2(SO4)3입니다.
황산알루미늄은 용해성이 있나요?
예, 황산알루미늄은 수용성입니다. 물에 용해되어 알루미늄, 황산염 및 수산화 이온의 용액을 형성합니다. 물에 대한 황산알루미늄의 용해도는 온도에 따라 달라집니다. 즉, 더 높은 온도에서는 더 잘 녹고 더 낮은 온도에서는 덜 녹습니다. 실온에서 황산알루미늄은 물에 쉽게 용해되며, 용해도는 물 100밀리리터당 약 20g입니다.