아황산마그네슘(MgSO3)은 마그네슘과 아황산염 이온으로 구성된 화합물입니다. 식품 산업에서 식품 방부제 및 항산화제로 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 황산마그네슘 |
| 분자식 | MgSO3 |
| CAS 번호 | 7757-88-2 |
| 동의어 | 마그네슘술폰산염, 마그네슘황삼산화물, E-536 |
| 인치 | InChI=1S/Mg·H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 |
아황산마그네슘의 성질
마그네슘 아황산염 포뮬러
아황산마그네슘은 화학식 MgSO3을 가지며, 이는 마그네슘 원자 1개, 황 원자 1개 및 산소 원자 3개로 구성되어 있음을 나타냅니다. 아황산염 이온은 3개의 산소 원자에 결합된 중앙 황 원자로 구성된 화학식 SO3 2-의 다원자 이온입니다. Mg 이온은 +2의 전하를 갖는 반면, SO3 2- 이온은 -2의 전하를 가지므로 화합물을 전기적으로 중성으로 만듭니다.
마그네슘 아황산염 몰 질량
MgSO3의 몰 질량은 104.37 g/mol이며, 이는 마그네슘 원자 1개, 황 원자 1개 및 산소 원자 3개의 원자 질량의 합에 해당합니다. 이 값은 특정 반응에 필요한 MgSO3의 양을 계산하고 화학 방정식의 화학량론을 결정하는 데 중요합니다.
아황산마그네슘의 끓는점
MgSO3는 끓는점에 도달하기 전에 분해되므로 특정한 끓는점이 없습니다. 대신 700°C 이상의 온도에서 산화마그네슘과 이산화황으로 분해되기 시작합니다. 이 분해 과정은 공기나 습기에 노출되면 가속화될 수 있으며, 이로 인해 MgSO3는 상대적으로 불안정한 화합물이 됩니다.
황산마그네슘 녹는점
MgSO3의 녹는점은 약 150°C입니다. 이 온도에서 화합물은 산화마그네슘과 이산화황으로 분해되기 시작합니다. 분해 과정은 발열성이므로 열을 방출합니다. MgSO3의 녹는점은 용해도, 결정 구조 등 고체로서의 특성을 이해하는 데 중요합니다.
황산마그네슘 g/mL의 밀도
MgSO3의 밀도는 물리적 형태에 따라 다르지만 일반적으로 2.5~3.0g/mL 범위입니다. 이 값은 주어진 부피의 MgSO3의 질량을 결정하고 용액에서의 거동을 이해하는 데 중요합니다. MgSO3의 밀도는 물과 비교한 상대 밀도의 척도인 밀도를 계산하는 데에도 사용할 수 있습니다.
마그네슘아황산염 분자량
MgSO3의 분자량은 104.37g/mol입니다. 이 값은 화합물의 물리적, 화학적 특성을 이해하고 특정 반응에 필요한 MgSO3의 양을 계산하는 데 중요합니다. MgSO3의 분자량은 마그네슘 원자 1개, 황 원자 1개, 산소 원자 3개의 원자량을 더하여 계산할 수 있습니다.
아황산마그네슘의 구조
MgSO3의 구조는 Mg+2 이온과 SO3 2- 이온의 결정 격자를 기반으로 합니다. Mg+2 이온은 팔면체로 배열된 6개의 산소 원자로 둘러싸여 있으며, SO3 2- 이온은 2개의 산소 원자를 통해 마그네슘 이온에 연결되어 있습니다. MgSO3의 결정 구조는 용해도, 반응성과 같은 물리적, 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다.
아황산마그네슘의 용해도
MgSO3는 물에 잘 녹지 않으며 실온에서 용해도는 약 7.5g/L입니다. 이러한 낮은 용해도는 화합물의 결정 구조로 인해 물 분자가 고체에 침투하여 용해되기 어렵기 때문입니다. MgSO3는 산이 아황산염 이온과 반응하여 중아황산염과 아황산을 형성할 수 있기 때문에 산성 용액에 더 잘 용해됩니다. MgSO3의 용해도는 용액 내 MgSO3의 거동을 이해하고 식품 방부제 및 항산화제로서의 효과를 결정하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색 분말 또는 결정 |
| 비중 | 2.5 – 3.0 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 104.37g/몰 |
| 밀도 | 2.5~3.0g/ml |
| 융합점 | 약 150°C |
| 비점 | 700°C 이상에서 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 난용성, 실온에서 약 7.5g/L |
| 용해도 | 산성 용액에 더 잘 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
황산마그네슘의 안전성과 위험성
MgSO3는 매우 위험한 물질로 간주되지 않습니다. 그러나 접촉이나 흡입에 의해 눈, 피부, 호흡기에 자극을 일으킬 수 있습니다. MgSO3를 섭취하면 위장 자극 및 구토를 유발할 수 있습니다. 고농도에 장기간 노출되면 폐 손상이나 호흡기 자극이 발생할 수 있습니다. 따라서 적절한 개인 보호 장비를 착용하고 먼지나 연기의 흡입을 피하면서 MgSO3를 주의해서 취급하는 것이 중요합니다. MgSO3는 강산화제, 산, 염기와 같은 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 먼지나 연기를 흡입하지 마십시오. 적절한 개인 보호 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 규제되지 않음 |
| HS 코드 | 2833.29 |
| 위험등급 | 위험물로 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 독성이 낮고 접촉이나 흡입으로 인해 눈, 피부, 호흡기에 자극을 일으킬 수 있습니다. 섭취하면 위장 자극 및 구토를 유발할 수 있습니다. 고농도에 장기간 노출되면 폐 손상이나 호흡기 자극이 발생할 수 있습니다. |
황산마그네슘 합성 방법
MgSO3는 아황산이나 이산화황 가스를 산화마그네슘이나 수산화마그네슘과 반응시키는 등 다양한 방법으로 합성할 수 있다.
한 가지 방법에서는 산화마그네슘과 물의 반응으로 수산화마그네슘이 형성되고, 이것이 아황산과 반응하여 MgSO3를 생성합니다.
또 다른 방법은 물이 있는 상태에서 수산화마그네슘을 이산화황 가스와 반응시켜 MgSO3를 형성하는 것입니다.
또 다른 방법으로는 황산마그네슘을 아 황산나트륨 이나 아황산칼륨 과 반응시켜 MgSO3를 합성할 수 있다. 이 반응은 연구자들이 여과 및 건조를 통해 분리할 수 있는 MgSO3 침전물을 생성합니다.
물이 있는 상태에서 마그네슘 아세테이트와 이산화황 가스를 반응시키면 MgSO3가 생성될 수 있습니다. 그런 다음 생성된 MgSO3 침전물을 세척하고 건조합니다.
이러한 방법은 종이 및 펄프 생산, 식품 및 음료 가공, 수처리 등 다양한 응용 분야에서 MgSO3를 생산하는 데 사용할 수 있습니다.
마그네슘 아황산염의 용도
MgSO3는 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 수처리: 부식 및 스케일 형성을 방지하기 위해 보일러 수처리에서 산소 제거제로 사용됩니다.
- 식품 및 음료 가공: 식품 및 음료 가공에서 유통기한을 연장하고 부패를 방지하기 위해 방부제 및 항산화제로 사용됩니다.
- 펄프 및 제지 생산: 제지 제품의 밝기와 색상을 개선하기 위해 펄프 및 제지 산업에서 표백제로 사용됩니다.
- 섬유 제조: 과잉 산소를 제거하고 완제품의 품질을 향상시키기 위해 섬유 제조에서 환원제로 사용됩니다.
- 농업: 식물 성장을 개선하고 작물 수확량을 높이기 위해 잎 스프레이로 사용됩니다.
- 의학: 항산화 및 항염증 특성으로 인해 전통 의학에서 사용됩니다.
- 화장품: 유화제, 안정제, pH 조절제로 화장품에 사용됩니다.
- 기타 용도: 접착제, 페인트, 코팅제 생산 및 폐수 처리 공정에도 사용됩니다.
질문:
Q: 아황산마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 아황산마그네슘의 공식은 MgSO3입니다.
Q: 2.4몰 샘플에는 황산마그네슘이 얼마나 들어있나요?
A: 2.4몰의 MgSO3 샘플에는 2.4몰의 MgSO3가 있습니다.
Q: 아황산마그네슘 1몰에 포함된 각 원소의 질량 백분율은 얼마입니까?
A: 아황산마그네슘 1몰에 마그네슘의 질량 비율은 32.44%, 황은 29.44%, 산소는 38.12%입니다.
Q: 아황산마그네슘이 근육 경련을 멈추나요?
답변: MgSO3가 근육 경련을 멈출 수 있다는 과학적 증거는 없습니다. 그러나 이러한 목적으로 황산마그네슘(Epsom 염)이 사용되었습니다.
Q: 반응에 아황산마그네슘을 첨가하면 어떤 효과가 있나요?
A: MgSO3를 첨가하면 특정 반응에서 산소를 제거하여 환원제로 작용할 수 있습니다. 또한 특정 용도에서는 방부제 및 항산화제 역할을 할 수도 있습니다.
Q: 아황산마그네슘은 이온성입니까 아니면 분자성입니까?
A: MgSO3는 이온성 화합물입니다.