티오황산칼륨(K2S2O3)은 사진 촬영에서 환원제와 수영장의 염소를 중화하는 데 사용되는 화합물입니다. 흰색의 결정성 외관을 가지며 물에 용해됩니다.
| IUPAC 이름 | 티오황산칼륨 |
| 분자식 | K2S2O3 |
| CAS 번호 | 10294-66-3 |
| 동의어 | 차아황산칼륨, 티오황산칼륨, 티오황산칼륨오수화물, 티오황산칼륨오수화물, 황산황산칼륨, 황산황산칼륨 |
| 인치 | InChI=1S/2K.H2O3S2/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 |
티오황산칼륨의 성질
칼륨 티오황산염 포뮬러
티오황산칼륨(K2S2O3)의 화학식은 화합물에 존재하는 원자의 수와 유형을 나타냅니다. 이 공식은 칼륨 원자 2개, 황 원자 2개, 산소 원자 3개로 구성됩니다. 칼륨 원자는 양전하를 띠고 황과 산소 원자는 음전하를 띠고 있습니다.
티오황산칼륨 몰 질량
K2S2O3의 몰 질량은 190.33 g/mol입니다. 몰 질량은 물질 1몰의 질량이며 화학식에 있는 모든 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. K2S2O3의 경우 화학식은 칼륨 원자 2개, 황 원자 2개, 산소 원자 3개로 구성됩니다.
티오황산칼륨의 끓는점
K2S2O3는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 없습니다. 온도가 약 100°C에 도달하면 분해가 일어나고 이산화황이 방출됩니다. 따라서 이 화합물은 일반적으로 고온 응용 분야에는 사용되지 않습니다.
티오황산칼륨 융점
K2S2O3의 녹는점은 48.3°C입니다. 이 온도는 다른 화합물에 비해 상대적으로 낮습니다. 이 온도까지 가열하면 고체 K2S2O3가 액체가 됩니다.
티오황산칼륨 g/mL의 밀도
K2S2O3의 밀도는 1.667g/mL입니다. 밀도는 특정 부피에 포함된 질량의 양을 측정한 것입니다. 이 값은 K2S2O3 1밀리리터의 질량이 1.667g임을 의미합니다.
티오황산칼륨 분자량
K2S2O3의 분자량은 190.33g/mol입니다. 분자량은 화합물을 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 물질의 몰수와 그램수를 변환하는 데 자주 사용됩니다.
티오황산칼륨의 구조
K2S2O3의 구조는 칼륨 원자 2개, 황 원자 2개, 산소 원자 3개로 구성됩니다. 황 원자는 이중 결합으로 서로 결합되어 있고, 다른 황 원자는 산소 원자 중 하나에 결합되어 있습니다. 칼륨 원자는 나머지 산소 원자와 결합됩니다.
티오황산칼륨의 용해도
K2S2O3는 물에 잘 녹으며, 용해도는 20°C에서 432g/L입니다. 이는 수처리 및 사진 정착제로서 효과적인 화합물이 됩니다. 그러나 에탄올이나 아세톤과 같은 유기용매에는 녹지 않습니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 1,667 |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 190.33g/몰 |
| 밀도 | 1,667g/mL |
| 융합점 | 48.3°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해됨(20°C에서 432g/L) |
| 용해도 | 유기 용매에 불용성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 6.0 – 9.0 (5% 수용액) |
티오황산칼륨의 안전성과 위험성
K2S2O3는 일반적으로 적절한 예방 조치를 취하면 취급 및 사용이 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 이 화합물과 관련된 몇 가지 잠재적인 위험을 인식하는 것이 중요합니다. K2S2O3 먼지나 증기에 노출되면 눈, 피부, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. 화합물을 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사가 발생할 수도 있습니다. 또한, 이 화합물과 접촉하면 일부 사람들에게 피부염이나 피부 감작이 발생할 수 있습니다. 모든 화학물질과 마찬가지로 K2S2O3를 취급할 때 노출을 방지하고 사고 위험을 줄이기 위해 적절한 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 11 |
| 보안 설명 | S22 – 먼지를 흡입하지 마십시오. S24/25 – 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. S37/39 – 적합한 장갑과 눈/안면 보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 3077 |
| HS 코드 | 2832.10.00 |
| 위험 등급 | 9 – 기타 위험물 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐): 2,500mg/kg |
티오황산칼륨의 합성 방법
K2S2O3는 알칼리 금속 수산화물 존재 하에서 황과 아황산칼륨의 반응을 포함하여 다양한 방법으로 합성될 수 있습니다.
또 다른 방법은 수산화칼륨을 황 및 이산화황 가스와 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 K2S2O3와 황산칼륨이 부산물로 생성됩니다.
대체 합성 방법은 수용액에서 아황산칼륨과 티오황산나트륨 의 반응을 포함합니다. 생성된 침전물을 여과하고 세척하여 순수한 K2S2O3를 얻을 수 있습니다.
실험실에서 K2S2O3를 제조하려면 수산화칼륨을 황과 반응시킨 다음 이산화황 가스를 혼합물에 첨가하면 됩니다. 생성된 생성물은 재결정화에 의해 추가로 정제될 수 있는 백색 결정성 고체입니다.
칼륨 티오황산염의 용도
K2S2O3는 다양한 산업 분야에서 몇 가지 중요한 용도로 사용됩니다. 가장 일반적인 응용 프로그램은 다음과 같습니다.
- 사진: 티오황산칼륨은 사용하지 않은 할로겐화은을 제거하고 이미지 퇴색을 방지하기 위해 사진 처리 시 고정제로 사용됩니다.
- 농업: 티오황산 칼륨은 식물의 성장과 발달에 중요한 영양소인 황과 칼륨을 공급하기 위한 비료로 사용됩니다.
- 물 처리: 티오황산 칼륨은 수영장과 스파 물에서 염소를 제거하고 산업 폐수 처리에서 염소의 영향을 중화하는 데 사용됩니다.
- 분석 화학: 티오황산 칼륨은 분석 화학에서 요오드 및 기타 산화제의 농도를 결정하는 환원제로 사용됩니다.
- 의학적 치료: 티오황산 칼륨은 시안화물 중독 치료와 같은 일부 의학적 치료에 사용되었습니다.
- 산업 응용: 티오황산칼륨은 전기도금, 가죽 태닝, 오일 추출 등 다양한 산업 응용 분야에 사용됩니다.
질문:
Q: 티오황산칼륨 환원제인지 어떻게 확인하나요?
A: K2S2O3는 다른 분자나 이온에 전자를 기증하여 산화 상태를 감소시키는 능력이 있기 때문에 환원제입니다.
Q: 티오황산칼륨을 환원제로 만드는 것은 무엇입니까?
A: K2S2O3에는 황산염보다 산화 상태가 낮은 황 원자가 있어 다른 분자나 이온에 전자를 기증하고 환원제 역할을 할 수 있습니다.
Q: 티오황산칼륨이 녹색 채소를 태울 수 있나요?
A: 아니요, K2S2O3는 채소를 태우지 않습니다. 백색의 결정성 고체이며 녹색을 나타내지 않습니다.
Q: 1.0 M K2S2O3에서 AgCl의 몰 용해도는 얼마입니까?
A: 1.0 M K2S2O3에서 AgCl의 몰 용해도는 온도 및 이온 강도와 같은 다양한 요인에 따라 달라집니다. 추가 정보 없이는 정확한 값을 결정할 수 없습니다.
Q: 2(K2S2O3)에 들어 있는 K의 전하수 또는 산화수는 얼마입니까?
A: 2(K2S2O3)에 있는 K의 전하 또는 산화수는 +1입니다.
Q: K2S2O3에서 S의 산화 상태는 무엇입니까?
A: K2S2O3에서 S의 산화 상태는 +2입니다.
Q: K2S2O3 4몰에는 몇 개의 분자가 있습니까?
A: 4몰의 K2S2O3에는 대략 4 x 6.022 x 10^23 분자의 K2S2O3가 있으며 이는 2.409 x 10^24 분자에 해당합니다.
Q: K2S2O3 4몰은 얼마인가요?
A: K2S2O3 4몰의 질량은 K2S2O3의 몰 질량(190.31g/mol)에 4를 곱하여 계산할 수 있으며 이는 761.24g과 같습니다. 따라서 K2S2O3 4몰은 761.24g과 같습니다.