티오황산나트륨은 화학식 Na2S2O3를 갖는 화합물입니다. 이는 일반적으로 사진 처리 시 고정제로 사용되며 특정 화학 반응에서 환원제로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 티오황산나트륨 |
| 분자식 | Na2S2O3 |
| CAS 번호 | 7772-98-7 |
| 동의어 | 차아황산나트륨, 티오황산나트륨, 티오황산이나트륨염, 티오황산나트륨5수화물 |
| 인치 | InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 |
티오황산나트륨의 성질
티오황산나트륨 포뮬러
티오황산나트륨의 화학식은 Na2S2O3입니다. 이는 두 개의 Na+ 이온과 두 개의 S2O3 2- 이온으로 구성됩니다. 공식은 화합물 분자에 존재하는 원자의 유형과 수를 보여줍니다.
티오황산나트륨 몰 질량
Na2S2O3의 몰 질량은 158.11 g/mol입니다. 이는 화합물 1몰에 존재하는 모든 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 이 값은 특정 반응에 필요한 Na2S2O3의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 데 유용합니다.
티오황산나트륨의 끓는점
Na2S2O3는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 없습니다. 상압에서는 48~55°C에서 분해되어 이산화황을 방출합니다. 이 특성으로 인해 고온 응용 분야에는 적합하지 않습니다.
티오황산나트륨 녹는점
Na2S2O3의 녹는점은 48.3°C입니다. 고체 화합물이 액체로 상태가 변하는 온도입니다. 다른 무기염에 비해 녹는점이 상대적으로 낮아 물에 잘 녹습니다.
티오황산나트륨의 밀도 g/mL
Na2S2O3의 밀도는 1.667g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 물질의 질량을 나타냅니다. 이는 물의 밀도보다 크므로 Na2S2O3가 물에 가라앉는다는 의미입니다.
티오황산나트륨의 분자량
Na2S2O3의 분자량은 158.11g/mol입니다. 이는 화합물 분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 특정 반응에 필요한 Na2S2O3의 양을 결정하거나 용액의 농도를 계산하는 데 유용합니다.
티오황산나트륨의 구조
Na2S2O3의 구조는 나트륨 이온인 Na+에 연결된 두 개의 S2O3 2- 이온으로 구성됩니다. 분자는 결합각이 약 103도인 삼각뿔 모양을 하고 있습니다. 티오황산염 이온은 하나의 황-황 결합과 두 개의 황-산소 결합을 가지고 있습니다.
티오황산나트륨의 용해도
Na2S2O3는 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 대한 Na2S2O3의 용해도는 온도에 따라 증가하며, 약 70g의 화합물이 25°C의 물 100ml에 용해됩니다. 또한 글리세롤에 용해되고 알코올에는 약간 용해됩니다. 용해성으로 인해 사진 처리 및 의료 치료와 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다.
| 모습 | 백색 결정성 분말 |
| 비중 | 1,667g/mL |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 158.11g/몰 |
| 밀도 | 1,667g/mL |
| 융합점 | 48.3°C |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 글리세롤에 용해되고 알코올에는 약간 용해됩니다. |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중성(pH 7) |
티오황산나트륨의 안전성과 위험성
Na2S2O3는 일반적으로 올바르게 취급하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 섭취하거나 흡입하거나 눈이나 피부에 닿으면 해로울 수 있습니다. 이 화합물은 피부와 눈에 자극을 일으킬 수 있으며, 장기간 노출되면 피부염이 발생할 수 있습니다. Na2S2O3를 섭취하면 메스꺼움, 구토 등의 위장 장애가 발생할 수 있습니다. Na2S2O3로 작업할 때는 장갑, 보안경 등 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 노출된 경우 해당 부위를 물로 씻어내고 필요한 경우 의사의 진료를 받아야 합니다.
| 위험 기호 | 없음 |
| 보안 설명 | 눈, 피부, 의복과의 접촉을 피하십시오. 섭취하지 마십시오. 적절한 개인 보호 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3077 |
| HS 코드 | 2832.3010.00 |
| 위험등급 | 9 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 낮은 독성; LD50(경구, 쥐)은 6,200mg/kg입니다. |
티오황산나트륨의 합성 방법
다양한 방법으로 Na2S2O3를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 알칼리성 용액이 있는 상태에서 아황산나트륨을 황과 반응시키는 것입니다. 또 다른 방법은 압력 하에서 아황산나트륨을 이산화황과 반응시키는 것입니다.
Na2S2O3를 제조하는 한 가지 방법은 아황산나트륨과 수산화나트륨 의 뜨거운 용액에 황을 용해시키는 것입니다. 용액이 냉각되고 누군가가 이를 여과하여 고체 제품을 얻습니다.
이 방법에서는 이산화황 을 수산화나트륨 과 반응시켜 아황산나트륨을 생성한 다음 원소 황과 반응하여 Na2S2O3를 생성합니다.
Na2S2O3를 생성하려면 황산을 아황산나트륨과 반응시킨 다음 생성된 용액을 가열하고 황을 첨가할 수 있습니다. 그러면 아황산나트륨은 황과 반응하여 Na2S2O3를 형성합니다.
또 다른 방법은 수산화나트륨을 황과 반응시킨 후 아황산나트륨을 첨가하여 Na2S2O3를 형성하는 것입니다.
티오황산나트륨의 용도
Na2S2O3는 다음을 포함하여 다양한 산업 및 응용 분야에서 광범위하게 사용됩니다.
- 사진: 사진 인쇄물과 필름에서 노출되지 않은 할로겐화은을 제거하기 위한 고정제로 사용됩니다.
- 수처리: 염소를 중화하고 수생 생물에 대한 유해한 영향을 방지하여 물의 염소를 제거하는 데 사용됩니다.
- 의료 용도: 시안화물과 반응하여 티오시안산염을 형성하기 때문에 시안화물 중독 치료에 사용됩니다. 이 티오시안산염은 독성이 덜하고 체내에서 배설될 수 있습니다.
- 산업 응용: 화학 공정에서 환원제로 사용되며 직물, 가죽 및 종이의 방부제로 사용됩니다.
- 분석 화학: 구리 및 비소와 같은 다양한 금속 분석에서 적정제로 사용됩니다.
- 식품 및 음료 산업: 변색을 방지하기 위한 식품 방부제 및 향미 강화제로 사용됩니다.
- 원예: 식물 관개에 사용되는 물에 있는 염소의 영향을 중화하는 데 사용됩니다.
질문:
Q: 티오황산나트륨은 어떤 용도로 사용되나요?
A: Na2S2O3는 사진, 수처리, 의료, 산업 공정, 분석 화학, 식품 및 음료 보존, 원예 등 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다.
Q: 티오황산나트륨을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: Na2S2O3는 알칼리성 용액이 있는 상태에서 아황산나트륨을 황 또는 이산화황과 반응시켜 합성할 수 있습니다. 다른 방법으로는 수산화나트륨을 황 또는 이산화황과 반응시켜 아황산나트륨을 생성한 다음 황과 반응하여 Na2S2O3를 생성하는 방법이 있습니다.
Q: 금티오황산나트륨이란 무엇입니까?
A: 금 Na2S2O3는 염화금과 Na2S2O3의 반응으로 형성된 복합 화합물입니다. 금 도금 및 분석 화학에서 금을 검출하고 정량화하는 데 사용됩니다.
Q: 티오황산나트륨은 어디서 구입하나요?
A: Na2S2O3는 화학물질 공급업체, 실험실 공급업체 및 온라인 소매업체에서 구입할 수 있습니다.
Q: 티오황산나트륨은 어디서 찾을 수 있나요?
A: Na2S2O3는 사진용 화학물질, 수처리 제품, 의료 치료제 등 다양한 제품에서 발견될 수 있습니다.
Q: Na2S2O3에 포함된 황의 산화수는 얼마입니까?
A: Na2S2O3의 황 산화수는 티오황산염 이온(S2O3^2-)에서 +2이고 황산염 이온(SO4^2-)에서 +6입니다.
Q: Na2S2O3 적정에서 Cu의 무게를 구하는 방법은 무엇입니까?
A: Cu의 중량은 Cu와 Na2S2O3 사이의 반응에 대한 균형 화학 반응식을 사용하여 적정에 사용된 Na2S2O3 용액의 부피와 몰농도로부터 계산할 수 있습니다.
Q: 화학양론적 양의 Na2S2O3가 언제 추가되었는지 어떻게 알 수 있나요?
A: 색상이나 기타 물리적, 화학적 특성의 변화로 알 수 있듯이 반응의 종말점에 도달하면 화학량론적 양의 Na2S2O3가 첨가되었습니다.
Q: Na2S2O3 40방울에 0.15M KI 5방울을 첨가하면 KI의 최종 농도는 얼마입니까?
A: KI의 최종 농도는 Na2S2O3 용액의 부피나 농도와 같은 추가 정보 없이는 결정할 수 없습니다.
Q: Na2S2O3의 몰농도를 구하는 방법은 무엇입니까?
A: Na2S2O3의 몰농도는 샘플의 질량과 이를 용해하는 데 사용된 용액의 부피 및 농도로부터 계산할 수 있습니다. 공식은 몰농도 = 용질의 몰수/용액의 부피(리터)입니다.