탄산구리(CuCO3)는 Cu 염과 탄산염 이온의 반응으로 자연적으로 형성된 청록색 화합물입니다. 안료, 살균제 등 다양한 산업 용도로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 탄산구리(II) |
| 분자식 | CuCO3 |
| CAS 번호 | 1184-64-1 |
| 동의어 | 염기성 탄산구리, 탄산구리, 모노탄산구리 |
| 인치 | InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 |
탄산구리의 성질
구리 탄산염 공식
탄산구리의 화학식은 CuCO3입니다. 구리 원자(Cu) 1개, 탄소 원자(C) 1개, 산소 원자(O) 3개의 조합을 나타냅니다. 이 공식은 화합물의 원소 구성에 대한 중요한 정보를 제공합니다.
탄산구리 몰 질량
탄산구리의 몰질량은 약 123.55그램/몰(g/mol)입니다. 몰 질량은 물질 1몰에 존재하는 모든 원자의 원자 질량의 합이며 몰당 그램으로 표시됩니다.
탄산구리의 끓는점
탄산동은 약 200°C로 가열하면 CuO와 이산화탄소로 분해되기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 따라서 끓는 것이 아니라 열분해를 겪는다.
탄산구리 융점
탄산구리의 녹는점은 약 200°C(392°F)입니다. 이 온도에서 고체 탄산구리는 액체 상태로 변합니다. 그러나 끓는점에 도달하기 전에 분해된다는 점에 유의해야 합니다.
탄산구리의 밀도 g/mL
탄산구리의 밀도는 밀리리터당 약 3.6그램(g/mL)입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량을 측정하여 입자가 얼마나 밀접하게 결합되어 있는지를 나타냅니다.
구리 탄산염 분자량
몰질량이라고도 불리는 탄산구리의 분자량은 약 123.55g/mol입니다. 이 값은 다양한 화학 계산 및 변환에 중요합니다.
탄산구리의 구조
탄산구리는 삼각 평면 구조를 채택하고 있습니다. 중앙 구리 원자는 3개의 산소 원자와 1개의 탄소 원자와 3개의 산소 원자가 서로 결합되어 있는 탄산염 그룹으로 둘러싸여 있습니다.
탄산구리의 용해도
탄산구리는 물에 잘 녹지 않으므로 제한된 범위에서만 용해됩니다. 용해도는 온도, pH 등의 요인에 의해 영향을 받습니다. 산과 반응하여 구리염을 형성하고 이산화탄소를 방출합니다.
| 모습 | 청록색 고체 |
| 비중 | ~3.6g/ml |
| 색상 | 청록색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | ~123.55g/몰 |
| 밀도 | ~3.6g/ml |
| 융합점 | ~200°C(392°F) |
| 비점 | ~200°C에서 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 난용성, 온도와 pH의 영향을 받음 |
| 용해도 | 대부분의 용매에 불용성 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(기본) |
탄산구리의 안전성과 위험성
탄산구리는 특정 안전 및 위험 고려사항을 제기합니다. 잠재적인 위험을 피하기 위해 조심스럽게 처리하는 것이 중요합니다. 피부, 눈에 직접 접촉하거나 먼지를 흡입하면 자극과 불편함을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되거나 섭취하면 해로울 수 있으며 더 심각한 건강 문제를 일으킬 수 있습니다. 가열되면 이산화탄소를 포함한 독성 연기를 방출할 수 있으므로 적절한 환기가 필요합니다. 또한, 탄산구리는 분말 형태로 가연성이 있으므로 화재 위험을 피하기 위해 주의 깊은 보관 및 취급이 필요합니다. 안전을 보장하려면 항상 안전 예방 조치를 따르고, 적절한 보호 장비를 착용하고, 배합물을 호환되지 않는 물질과 멀리 떨어진 곳에 보관하십시오.
| 위험 기호 | 짜증나는, 위험한 |
| 보안 설명 | 조심히 다루세요. 직접적인 접촉을 피하세요. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 안전 지침을 따르고 보호 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 귀속되지 않음 |
| HS 코드 | 2836.40.0000 |
| 위험 등급 | 분류되지 않음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 낮은 독성; 접촉 시 자극과 불편함을 유발할 수 있습니다. 섭취 및 흡입을 피하십시오. |
탄산구리 합성 방법
탄산제2구리를 합성하는 방법은 다양하며, 모두 Cu 염과 탄산염 공급원의 조합을 포함합니다. 일반적인 접근법은 수용액에서 CuSO4를 탄산나트륨(Na2CO3) 과 반응시키는 것입니다. 이 반응을 통해 탄산구리 침전물이 생성되고, 이를 여과하여 분리한 후 건조하여 고체 생성물을 얻습니다.
또 다른 방법은 유사한 수성 환경에서 CuCl2를 탄산나트륨 또는 중탄산나트륨(NaHCO3)과 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 부산물로 탄산구리와 염화나트륨(NaCl)이 생성됩니다.
또한, Cu(OH)2 용액을 통해 이산화탄소(CO2)를 버블링하면 수산화물 전환 시 탄산제2구리 침전물이 형성됩니다.
금속 Cu는 통제된 환경에서 이산화탄소 가스와 상호작용하여 탄산구리를 생성합니다.
온도 및 농도와 같은 반응 조건을 제어하는 것은 원하는 수율과 순도를 달성하는 데 중요합니다. 이러한 방법은 안료, 살균제 또는 기타 화학 공정에서의 사용을 포함하여 다양한 산업 응용 분야에서 탄산구리를 생산하는 수단을 제공합니다.
탄산구리의 용도
탄산구리는 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 탄산구리의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 안료: 탄산구리는 페인트, 세라믹 및 플라스틱에 선명한 청록색 색상을 광범위하게 부여하여 외관을 개선합니다.
- 농업용 살균제: 농업에서 살균제로 효과적으로 작용하여 곰팡이 감염으로부터 작물을 보호하고 건강한 식물 성장을 촉진합니다.
- 목재 보존: 탄산구리는 목재 보존제 제제에 사용되어 목재를 부패 및 곤충 손상으로부터 보호합니다.
- 전기도금: 전기도금 공정을 결정적으로 촉진하여 다양한 금속 표면에 구리 코팅을 증착하여 전도성과 내식성을 향상시킵니다.
- 촉매: 탄산구리는 여러 화학 반응에서 활성 촉매로 작용하여 자체적으로 큰 변화를 겪지 않고 반응 속도를 가속화합니다.
- 조류 제거제: 수처리에서 조류 제거제로서 적극적으로 작용하여 탱크, 연못 및 수계의 조류 성장을 제어합니다.
- 유리 제조: 탄산구리는 유리 제조 산업에서 병 및 장식용 유리 제품과 같은 녹색 착색 유리 제품 생산에 적극적으로 기여합니다.
- 인공 보석: 인공 보석 생산에는 탄산구리가 적극적으로 포함되어 실제 구리 기반 보석에 대한 저렴한 대안을 제공합니다.
- 분석화학: 탄산구리는 분석화학에서 다양한 테스트와 실험을 수행하는 시약으로 활발히 사용됩니다.
- 불꽃놀이 및 불꽃놀이: 불꽃놀이 및 불꽃쇼의 밝은 녹색 색상에 적극적으로 기여합니다.
응용 분야의 다양성은 많은 산업 분야에서 귀중한 화합물로서 탄산구리의 중요성을 강조하여 제품과 공정을 모두 개선합니다.
질문:
질문: 탄산구리(II) 5.67몰에는 산소 원자가 몇 몰 있나요?
A: 탄산구리(II) 5.67몰에는 17.01몰의 산소 원자가 있습니다(CuCO3 1몰에 산소 원자 3개).
Q: 탄산구리는 용해되나요?
A: 탄산구리는 물에 잘 녹지 않습니다.
질문: 구리, 탄소, 헬륨, 황 중 어느 원소가 전기를 통과할 가능성이 더 높습니까?
A: 구리는 좋은 전기 전도체이기 때문에 전기를 통과할 가능성이 가장 높은 원소입니다.
Q: 탄산구리를 만드는 방법은 무엇입니까?
A: 탄산구리는 Cu염을 탄산나트륨과 같은 탄산염 공급원과 반응시키거나 Cu(OH)2 용액을 통해 이산화탄소를 버블링시켜 제조할 수 있습니다.
Q: 탄산구리를 도자기에 어떻게 사용하나요?
답변: 탄산구리는 도자기에서 완성된 작품에 청록색을 더하기 위한 세라믹 유약으로 사용됩니다.
Q: CuCO3는 물에 용해되나요?
A: CuCO3는 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: CuCO3 샘플을 준비하기 위해 침전 반응을 어떻게 사용할 수 있습니까?
A: 침전 반응으로 CuCO3를 제조하려면 가용성 Cu염과 가용성 탄산염을 혼합하여 불용성 탄산구리를 형성하고 이를 여과하여 분리할 수 있습니다.
Q: CuCO3 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화합물 CuCO3를 탄산구리(II)라고 합니다.
Q: CuCO3의 몰 질량은 얼마입니까?
A: CuCO3의 몰 질량은 약 123.55g/mol입니다.
Q: CuCO3는 수용성인가요, 불용성인가요?
A: CuCO3는 물을 포함한 대부분의 용매에 용해되지 않습니다.
Q: 탄산구리(II)는 무엇으로 만들어지나요?
A: 탄산구리(II)는 Cu 원자 1개, 탄소(C) 원자 1개, 산소(O) 원자 3개로 구성됩니다.