크롬산은 금속 청소, 조각 및 일부 실험실 실험과 같은 다양한 응용 분야에 사용되는 강력한 부식성 산화제입니다. 색상은 빨간색입니다.
| IUPAC 이름 | 크롬산 |
| 분자식 | H2CrO4 |
| CAS 번호 | 7738-94-5 |
| 동의어 | 크롬(VI)산, 크롬산, 디히드록시디옥시도크롬, 이수소(테트라옥시도크로메이트) |
| 인치 | InChI=1S/Cr.H2O4/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
크롬산의 성질
크롬산 공식
크롬산의 화학식은 H2CrO4입니다. 수소 원자 2개, 크롬 원자 1개, 산소 원자 4개로 구성됩니다. 공식은 분자 수준에서 크롬산의 조성을 나타냅니다.
크롬산 몰 질량
크롬산의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 크롬의 원자 질량은 몰당 51.996g, 수소의 몰 질량은 몰당 1.008g, 산소의 몰 질량은 몰당 16.00g입니다. 따라서 크롬산의 몰 질량은 몰당 약 118.00g입니다.
크롬산의 끓는점
크롬산은 가열하면 분해되어 산소가스를 방출하기 때문에 뚜렷한 끓는점이 없습니다. 그러나 분해 온도는 약 190°C(374°F)입니다. 가열되면 크롬산은 화학 반응을 거쳐 삼산화크롬과 물이 형성됩니다.
크롬산의 녹는점
크롬산의 녹는점은 녹기 전에 분해되는 경향이 있기 때문에 잘 정의되어 있지 않습니다. 그러나 크롬산은 조건에 따라 약 250°C(482°F) 또는 그보다 낮은 온도에서 분해될 수 있는 것으로 알려져 있습니다.
크롬산의 밀도 g/mL
크롬산의 밀도는 실온에서 밀리리터당 약 1.2그램(g/mL)입니다. 이 밀도 값은 크롬산이 물에 비해 상대적으로 밀도가 높다는 것을 나타냅니다.
크롬산의 분자량
크롬산의 분자량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산됩니다. 이 경우 분자량은 몰당 약 118.00g입니다.
크롬산의 구조
크롬산의 구조는 중심 크롬 원자가 4개의 산소 원자와 2개의 수소 원자에 결합되어 있는 형태로 나타납니다. 산소 원자는 크롬 원자 주위에 사면체 모양으로 배열됩니다.
크롬산의 용해도
크롬산은 물에 적당히 용해되므로 어느 정도 용해될 수 있습니다. 온도가 증가함에 따라 용해도도 증가합니다. 그러나 부식성 물질이므로 취급에 주의가 필요합니다.
| 모습 | 진한 빨간색 결정 |
| 비중 | 2.70 |
| 색상 | 빨간색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 118.01g/몰 |
| 밀도 | 1,201g/ml |
| 융합점 | ~190°C에서 분해됨 |
| 비점 | ~250°C에서 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물과 에탄올, 에테르와 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | -0.64 |
| pH | 매우 산성임(pH < 1) |
크롬산의 안전성과 위험성
크롬산은 여러 가지 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 접촉 시 피부, 눈, 호흡기에 심한 화상을 일으킬 수 있는 부식성 물질입니다. 크롬산 증기나 미스트를 흡입하면 기도를 자극하여 기침, 숨가쁨 및 폐 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 섭취할 경우 독성이 매우 강하여 복통, 구토 및 잠재적인 장기 손상을 유발할 수 있습니다. 또한 크롬산은 강력한 산화제이므로 격렬하게 반응하거나 가연성 물질을 발화시킬 수 있습니다. 크롬산을 취급할 때는 장갑, 고글, 실험복 등 적절한 보호 장비를 착용해야 하며, 안전 규정에 따라 보관 및 폐기해야 합니다.
| 위험 기호 | 부식성, 산화성 |
| 보안 설명 | – 심각한 화상을 일으킴 – 집중적인 화재가 발생할 수 있습니다. 산화제 – 삼키면 유해함 – 호흡기 자극 유발 – 눈 손상 유발 – 유전적 결함을 일으킬 수 있음 – 암을 유발할 수 있음 – 생식 능력이나 태아에게 손상을 줄 수 있음 – 수생 생물에 매우 유독함 – 올바르게 취급하고 폐기하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1755, UN1463 |
| HS 코드 | 28191000 |
| 위험 등급 | 8 (부식성) |
| 포장그룹 | II (중급) |
| 독성 | 매우 독성이 있고 유해함 |
크롬산 합성 방법
크롬산을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 방법은 중크롬산나트륨(Na2Cr2O7)과 황산(H2SO4) 사이의 반응을 포함합니다. 이 과정에서는 저어주면서 황산에 중크롬산나트륨을 천천히 첨가합니다. 반응이 진행되어 부산물로 크롬산(H2CrO4)과 황산나트륨(Na2SO4)이 생성됩니다. 생성된 크롬산 용액은 과잉 물을 제거하여 정제 및 농축할 수 있습니다.
이전 방법과 유사하게 황산 에 크롬산칼륨을 첨가하면 부산물로 크롬산과 황산칼륨(K2SO4)이 형성됩니다.
또는 삼산화 크롬(CrO3)을 물과 반응시켜 크롬산을 제조할 수도 있습니다. 삼산화크롬을 물에 용해시키면 크롬산 용액이 형성됩니다.
크롬산은 부식성이 높고 위험한 물질이라는 것을 기억하십시오. 따라서 합성은 적절한 안전 예방조치를 취하고 통풍이 잘 되는 곳에서 수행되어야 합니다. 합성 과정 동안 장갑, 고글, 실험실 가운과 같은 보호 장비를 착용하십시오. 또한 합성 중에 생성된 폐기물의 안전한 취급 및 폐기를 보장하기 위해 적절한 폐기 방법을 따르십시오.
크롬산의 용도
크롬산은 강력한 산화제로서의 특성으로 인해 다양한 용도로 사용됩니다. 다음은 몇 가지 일반적인 용도입니다.
- 금속 청소: 크롬산은 금속 표면에서 녹, 스케일 및 유기 침전물을 효과적으로 제거하여 표면 오염 물질을 청소하고 제거합니다.
- 에칭: 크롬산은 유리, 세라믹, 금속과 같은 표면에 미세한 패턴과 디자인을 만들어 에칭하고 장식용 유리 제품 생산 및 전자 회로 제조에 유용하게 만듭니다.
- 표면 준비: 산업 공정에서는 크롬산을 사용하여 페인팅, 코팅 또는 접착을 위한 표면을 준비하고 불순물을 제거하고 깨끗한 표면을 만들어 우수한 접착력을 보장합니다.
- 분석 화학: 화학자와 실험실은 화학 분석 및 실험실 실험에서 크롬산을 산화제로 사용하여 특정 유기 화합물의 농도를 결정합니다.
- 목재 보존: 크롬산은 목재 방부제 역할을 하며 목재 섬유 깊숙이 침투하여 부패, 곤충 침입 및 풍화로부터 목재를 보호합니다.
- 섬유 산업: 섬유 산업은 염색 및 인쇄 공정, 직물의 염료 고정 및 색상 견뢰도 향상을 위해 크롬산을 사용합니다.
- 사진: 크롬산은 컬러 인쇄 및 컬러 반전 필름 생산을 포함한 특정 사진 과정에서 중요한 역할을 합니다.
- 전기도금: 전기도금 공정, 특히 크롬 도금의 경우 크롬산은 금속 표면에 침착되어 보호 및 장식 코팅을 제공하는 크롬 이온의 공급원 역할을 합니다.
크롬산은 위험 물질이므로 취급, 보관, 폐기 시 적절한 안전 예방 조치를 취해야 한다는 점을 유념하는 것이 중요합니다.
질문:
Q: 페놀이 크롬산으로 산화되면 어떻게 되나요?
A: 페놀은 크롬산과 산화되어 퀴논과 물이 생성됩니다.
Q: 크롬산을 준비하는 방법은 무엇입니까?
A: 크롬산은 중크롬산나트륨이나 크롬산칼륨을 황산과 반응시켜 제조할 수 있습니다.
Q: 크롬산을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: 크롬산은 크롬 화합물(예: 삼산화 크롬)을 물과 혼합하여 만들 수 있습니다.
Q: 크롬산이란 무엇인가요?
A: 크롬산은 크롬, 수소, 산소로 구성된 강하고 부식성이 있는 산화제입니다.
Q: 크롬산은 알켄을 감소시키나요?
A: 아니요, 크롬산은 산화제이며 환원 특성이 없습니다.
Q: 실험실 유리 제품을 세척하기 위해 크롬산을 준비하는 방법은 무엇입니까?
A: 크롬산 세척액은 삼산화크롬을 물에 녹인 후 황산을 첨가하여 만들 수 있습니다.
Q: 크롬산은 강산인가요?
A: 예, 크롬산은 양성자를 기증하는 능력 때문에 강산으로 간주됩니다.
Q: 크롬산 세척액은 어떻게 준비하나요?
A: 크롬산 세척액을 만들려면 삼산화크롬을 물에 녹인 후 소량의 황산을 첨가하면 됩니다.
Q: 다음 중 크롬산 테스트에서 양성 반응을 보이는 알코올은 무엇입니까?
A: 1차 알코올은 크롬산 테스트에서 양성 반응을 보여 주황색에서 녹색 또는 파란색으로 색상이 변할 수 있습니다.