크로톤알데히드는 화학식 C4H6O를 갖는 불포화 알데히드입니다. 이는 플라스틱, 수지 및 기타 화합물 생산에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | But-2-enal |
| 분자식 | C4H6O |
| CAS 번호 | 123-73-9 |
| 동의어 | 프로페날, 크로톤알데히드, 2-부텐알, (2E)-부트-2-에날, 크로틸알데히드 |
| 인치 | InChI=1S/C4H6O/c1-2-3-4-5/h2-4H,1H3 |
크로톤알데히드의 성질
크로톤알데히드 공식
크로톤산 알데히드의 공식은 C4H6O입니다. 크로톤산 알데히드의 화학적 조성을 나타내며 탄소 원자 4개, 수소 원자 6개, 산소 원자 1개로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 크로톤 알데히드 분자 내의 원자와 그 배열을 간결하게 표현합니다.
크로톤알데히드 몰 질량
크로톤산 알데히드의 몰 질량은 구성 요소의 원자 질량의 합입니다. 크로톤산 알데히드의 몰 질량은 약 70.09그램/몰(g/mol)입니다. 이 값은 탄소 원자 4개(각각 12.01g/mol), 수소 원자 6개(각각 1.01g/mol) 및 산소 원자 1개(각각 16.00g/mol)의 원자 질량을 더하여 얻습니다. 몰).
크로톤알데히드의 끓는점
크로톤산 알데히드의 끓는점은 약 섭씨 104.2도(°C)입니다. 이는 표준 대기압 하에서 크로톤산 알데히드가 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 끓는점은 크로톤산 알데히드의 휘발성 및 물리적 특성에 관한 중요한 정보를 제공합니다.
크로톤알데히드 융점
크로톤산 알데히드의 녹는점은 약 -76.5°C입니다. 이것은 크로톤산 알데히드가 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. 녹는점은 제조, 보관, 취급 등 다양한 공정에서 크로톤산 알데히드의 거동을 이해하는 데 중요한 특성입니다.
크로톤알데히드 g/mL의 밀도
크로톤산 알데히드의 밀도는 일반적으로 밀리리터당 약 0.846g(g/mL)입니다. 밀도는 단위 부피당 질량을 측정한 것으로 물질의 밀도를 나타냅니다. 크로톤산 알데히드의 밀도는 다른 물질과 상호 작용할 때 물리적 특성과 거동에 대한 통찰력을 제공합니다.
크로톤알데히드 분자량
크로톤산 알데히드의 분자량은 약 70.09g/mol입니다. 이는 크로톤 알데히드 분자의 모든 원자의 원자량의 합입니다. 분자량은 물질의 양을 몰 단위로 결정하고 화학 반응에서 화학량론적 관계를 확립하는 것을 포함하여 크로톤산 알데히드와 관련된 다양한 계산 및 변환에서 핵심 요소입니다.
크로톤알데히드의 구조
크로톤 알데히드는 두 번째와 세 번째 탄소 원자 사이에 이중 결합이 있는 4개의 탄소 사슬로 구성된 화학 구조를 가지고 있습니다. 말단 탄소에는 알데히드 기능(-CHO)이 있습니다. 이러한 구조적 배열은 크로톤산 알데히드에 고유한 특성과 반응성을 부여합니다.
크로톤알데히드의 용해도
크로톤산 알데히드는 실온에서 물 100밀리리터(mL)에 약 1.3g의 크로톤산 알데히드만이 용해되는 등 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다. 그러나 에탄올이나 아세톤과 같은 유기용매에는 더 잘 녹습니다. 크로톤산 알데히드의 용해도는 다양한 화학 공정 및 응용 분야에서의 거동과 상호 작용에 영향을 미칩니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 0.846g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 매콤함, 과일향 |
| 몰 질량 | 70.09g/몰 |
| 밀도 | 0.846g/ml |
| 융합점 | -76.5°C |
| 비점 | 104.2°C |
| 플래시 도트 | -2.8°C |
| 물에 대한 용해도 | 25°C에서 1.3g/100mL |
| 용해도 | 에탄올, 아세톤과 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 25°C에서 45.3mmHg |
| 증기 밀도 | 2.42(공기=1) |
| pKa | 13.0 |
| pH | 약 6.4-7.4 |
크로톤알데히드의 안전성과 위험성
크로톤산 알데히드는 잠재적인 안전 위험을 초래하므로 주의해서 취급해야 합니다. 이는 가연성으로 간주되며 불꽃이나 열원에 노출되면 발화될 수 있습니다. 크로톤알데히드와 직접 접촉하면 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며, 증기를 흡입하면 호흡기계를 자극할 수 있습니다. 크로톤산 알데히드로 작업할 때는 적절한 환기와 장갑, 고글과 같은 개인 보호 장비를 사용해야 합니다. 또한, 크로톤산 알데히드를 부적합 물질로부터 멀리 떨어진 통풍이 잘 되는 곳에 보관하고 취급하는 것이 중요합니다. 섭취하거나 장기간 노출된 경우에는 즉시 의사의 진료를 받아야 합니다. 크로톤산 알데히드와 관련된 위험을 최소화하려면 안전 프로토콜 및 지침을 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 인화성(F), 자극성(Xi) |
| 보안 설명 | 열과 발화원으로부터 멀리 보관하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 장갑과 보호 안경을 착용하십시오. 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. |
| UN 식별 번호 | 유엔 1148 |
| HS 코드 | 2912.19.0000 |
| 위험 등급 | 클래스 3 – 인화성 액체 |
| 포장그룹 | GE II |
| 독성 | 삼키면 약간의 독성이 있음 |
크로톤알데히드 합성 방법
다양한 방법을 통해 크로톤산 알데히드를 합성할 수 있습니다. 일반적인 방법은 알돌 축합 반응이다. 이 과정에서 아세트알데히드는 수산화나트륨 이나 수산화칼륨과 같은 염기성 촉매의 존재 하에서 자가 응축을 겪습니다. 염기는 아세트 알데히드 분자에서 알파-수소 제거를 촉진하여 에놀레이트 이온을 형성합니다. 에놀레이트 이온은 다른 아세트알데히드 분자와 반응하여 크로톤 알데히드를 형성합니다.
또 다른 방법은 크로톤산의 탈수소화를 포함합니다. 구리, 아연 또는 니켈과 같은 적합한 촉매는 아크릴산 에서 파생될 수 있는 크로톤산의 탈수소화를 촉진합니다. 탈수소화 공정은 크로톤산에서 두 개의 수소 원자를 제거하여 크로톤산 알데히드를 형성합니다.
크로톤산 알데히드는 n-부탄올을 산화시켜 합성할 수 있습니다. 산화 반응을 수행하기 위해 일반적으로 황산 존재 하에서 삼산화 크롬 또는 중크롬산 칼륨과 같은 산화제를 사용합니다. n-부탄올의 산화는 주요 생성물 중 하나로 크로톤산 알데히드를 생성합니다.
이러한 합성 방법은 크로톤산 알데히드를 얻기 위한 다양한 경로를 제공하므로 산업 규모로 생산할 수 있습니다. 합성 방법의 선택은 원료의 가용성 및 비용, 원하는 반응 조건, 공정의 전반적인 효율성과 같은 요소를 기반으로 합니다.
크로톤알데히드의 용도
Crotonic aldehyde는 다양한 산업 및 응용 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 다음은 몇 가지 주목할만한 용도입니다.
- 화학 중간체: 크로톤 알데히드는 의약품, 향수, 농산물 등 다양한 화학 물질의 합성에서 중요한 역할을 합니다.
- 수지 및 플라스틱: 수지 및 플라스틱의 구조적 완전성과 성능 특성에 기여하여 전반적인 품질을 향상시킵니다.
- 고무 산업: 고무 산업에서는 니트릴 고무와 같은 합성 고무 생산 시 크로톤산 알데히드를 공단량체로 사용하여 탄성과 탄력성을 향상시킵니다.
- 접착제: 크로톤 알데히드는 목공, 포장 및 건축 분야에서 강력하고 내구성 있는 결합을 제공하는 접착제 제조에 필수적인 구성 요소입니다.
- 향료 및 향료 산업: 크로톤산 알데히드는 식품, 음료 및 향수에 독특한 향과 향을 더해 감각적 매력을 향상시킵니다.
- 농업 응용: 해충을 방제하고 작물을 보호하는 데 사용되는 화합물 합성의 중간체 역할을 하여 농약으로서의 농업 응용에 기여합니다.
- 중합 반응: 크로톤산 알데히드는 중합 반응에 적극적으로 참여하여 코팅, 페인트 및 접착제에 응용할 수 있는 다양한 특성을 가진 고분자 화합물을 형성합니다.
- 화학 연구 및 분석: 분석 화학에서 참조 화합물로 사용되어 다양한 샘플에서 크로톤 알데히드를 식별하고 정량화할 수 있습니다.
- 표면 처리: 크로톤산 알데히드는 재료 표면을 변형하여 발수성 및 내식성과 같은 바람직한 특성을 부여합니다.
- 제약: 제약 화합물 합성의 전구체 역할을 하며 다양한 치료 용도의 약물 개발에 중요한 역할을 합니다.
크로톤산 알데히드의 다양성은 일상 생활에서 중요한 역할을 하는 다양한 제품을 만들 수 있기 때문에 다양한 산업에서 매우 귀중한 존재입니다.
질문:
Q: 크로톤알데히드에는 몇 개의 시그마 결합이 있습니까?
A: 크로톤산 알데히드의 구조에는 9개의 시그마 결합이 있습니다.
Q: 크로톤알데히드 C4H6O의 공식 질량은 무엇입니까?
A: 크로톤산 알데히드의 공식 질량은 몰당 약 70.09그램(g/mol)입니다.
Q: 발레르알데히드와 크로톤알데히드를 구별하는 방법은 무엇입니까?
A: 발레르알데히드는 5개의 탄소 원자로 구성된 직쇄 구조를 가지고 있는 반면, 크로톤 알데히드는 두 번째와 세 번째 탄소 원자 사이에 이중 결합이 있는 4개의 탄소로 구성된 사슬을 가지고 있습니다.
Q: 크로톤알데히드란 무엇입니까?
A: 크로톤산 알데히드는 플라스틱, 수지, 의약품, 향수, 고무, 접착제 생산에 사용되며 향료 및 방향제 성분으로 사용됩니다.
Q: 크로톤알데히드의 루이스 구조는 무엇입니까?
A: 크로톤 알데히드의 루이스 구조는 두 번째와 세 번째 탄소 원자 사이에 이중 결합이 있는 4개의 탄소 사슬과 알데히드 작용기(-CHO)가 있는 말단 탄소 원자로 구성됩니다.
Q: 크로톤알데히드 NMR?
A: 크로톤산 알데히드의 NMR 스펙트럼은 그 구조의 다양한 탄소 및 수소 환경에 대한 특징적인 피크를 보여줌으로써 식별 및 분석을 용이하게 합니다.
Q: Au와 Pt의 크로톤알데히드 수소화?
A: 금(Au) 및 백금(Pt) 촉매는 크로톤 알데히드의 수소화에 사용될 수 있으며, 이로 인해 이중 결합이 단일 결합으로 전환되고 크로톤 알코올이 형성됩니다.