아질산칼슘(Ca(NO2)2)은 콘크리트의 부식 억제제로 일반적으로 사용되는 화합물입니다. 철근 보강재의 부식을 방지하는 데 도움이 됩니다.
| IUPAC의 이름 | 칼슘이질산염 |
| 분자식 | Ca(NO2)2 |
| CAS 번호 | 13780-06-8 |
| 동의어 | 아질산칼슘이수화물, 아질산, 칼슘염, 질산, 칼슘염, 이수화물 등 |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2HNO2/c;2 2-1-3/h;2 (H,2,3) |
아질산칼슘의 성질
칼슘 아질산염 공식
아질산칼슘의 화학식은 Ca(NO2)2입니다. 이 공식은 화합물이 각 칼슘 양이온에 대해 두 개의 아질산염 음이온을 포함하고 있음을 나타냅니다. 공식은 화합물의 조성을 결정하고 화합물의 각 원소의 양을 결정하는 데 중요합니다.
아질산칼슘 몰 질량
칼슘이질산염으로도 알려진 Ca(NO2)2의 몰 질량은 약 132.09 g/mol입니다. 칼슘 양이온과 아질산염 음이온으로 구성된 이온 화합물입니다. 몰 질량은 화합물의 구성 요소(이 경우 칼슘, 질소 및 산소)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
아질산칼슘의 끓는점
Ca(NO2)2는 약 400°C(752°F)의 높은 끓는점을 가지고 있습니다. 이렇게 높은 끓는점은 화합물의 Ca2+ 이온과 NO2- 이온 사이에 존재하는 강한 이온 결합 때문입니다. Ca(NO2)2는 가열되면 열분해되어 이산화질소와 산소가 방출됩니다.
아질산칼슘 녹는점
Ca(NO2)2의 녹는점은 약 132°C(270°F)입니다. 이 녹는점은 녹는점이 801°C(1,474°F)인 염화나트륨과 같은 다른 이온 화합물에 비해 상대적으로 낮습니다. Ca(NO2)2의 낮은 융점은 Ca2+와 NO2- 이온 사이에 존재하는 상대적으로 약한 이온 결합에 기인할 수 있습니다.
아질산칼슘의 밀도 g/mL
Ca(NO2)2의 밀도는 약 2.32g/mL입니다. 이 값은 Ca(NO2)2가 상대적으로 밀도가 높은 화합물임을 나타냅니다. 밀도는 화합물의 질량을 부피로 나누어 계산됩니다. Ca(NO2)2의 높은 밀도는 상대적으로 무거운 칼슘 양이온의 존재에 기인할 수 있습니다.
아질산칼슘 분자량
Ca(NO2)2의 분자량은 약 132.09g/mol입니다. 이 값은 화합물의 구성 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 특정 몰 수의 화합물을 얻는 데 필요한 Ca(NO2)2의 양을 결정하는 데 중요합니다.
아질산칼슘의 구조
Ca(NO2)2의 구조는 Ca2+와 NO2-로 구성됩니다. Ca2+ 이온은 결정 격자의 중앙에 위치하고 NO2- 이온은 이를 둘러싸고 있습니다. 결정 격자는 Ca2+와 NO2- 이온 사이의 강한 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
아질산칼슘의 용해도
Ca(NO2)2는 물과 알코올에 용해됩니다. 수용해도는 상대적으로 높으며 실온에서 물 100ml당 약 61g의 용해도를 보입니다. 알코올의 용해도는 물에 대한 용해도보다 낮습니다. Ca(NO2)2의 용해도는 콘크리트 생산과 같은 다양한 용도에서의 Ca(NO2)2 사용을 결정하는 데 중요합니다.
| 모습 | 백색 내지 약간 황색의 결정성 분말 또는 고체 |
| 비중 | 2.32 |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 132.09g/몰 |
| 밀도 | 2.32g/ml |
| 융합점 | 132°C(270°F) |
| 비점 | 약 400°C(752°F)에서 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물과 알코올에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 중립적 |
아질산칼슘의 안전성과 위험성
Ca(NO2)2는 섭취하거나 흡입하거나 피부나 눈에 접촉하면 유해할 수 있습니다. 이로 인해 자극, 화상 및 호흡 문제가 발생할 수 있습니다. 이 화합물은 산화제이기도 하며 산, 금속 등 다른 화학물질과 반응하여 유해 물질을 형성할 수 있습니다. Ca(NO2)2는 부적합 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조하며 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 화합물을 취급할 때는 장갑, 고글 등의 개인 보호 장비를 착용해야 합니다. 노출된 경우 즉시 의료 조치를 취하고 오염된 의복을 제거해야 합니다.
| 위험 기호 | Xn |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하십시오. 개인 보호 장비(PPE)를 착용하십시오. 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. |
| UN 식별 번호 | 유엔 1454 |
| HS 코드 | 2834.29.90 |
| 위험등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 유해함; 자극, 화상 및 호흡 문제를 일으킬 수 있음 |
아질산칼슘 합성 방법
질산 이나 질소산화물과 탄산칼슘 의 반응, 아질산이나 질소산화물과 수산화탄소의 반응 등 다양한 방법으로 Ca(NO2)2를 합성할 수 있습니다. 칼슘 및 수산화칼슘 또는 수산화암모늄과 질산칼슘의 반응.
일반적인 방법은 탄산 칼슘을 질산과 반응시켜 질산칼슘을 생성하는 것입니다. 그런 다음 질산칼슘과 수산화칼슘 이 반응하여 Ca(NO2)2와 산화칼슘 부산물이 생성됩니다.
또 다른 방법은 산화질소와 수산화칼슘 의 반응을 통해 Ca(NO2)2와 질산칼슘을 생성하는 것입니다.
또 다른 방법으로는 질산칼슘을 수산화칼슘 또는 수산화암모늄과 반응시켜 Ca(NO2)2를 생성하는 동시에 부산물로 질산칼슘을 생성할 수 있다.
칼슘 아질산염의 용도
Ca(NO2)2는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- 콘크리트 산업: 콘크리트 구조물의 내구성과 강도를 높이기 위해 콘크리트 첨가제로 사용됩니다. 이는 부식 억제제 역할을 하여 염화물 및 기타 공격적인 이온으로 인한 부식으로부터 철근을 보호합니다.
- 농업: 식물에 질소와 칼슘 공급원을 제공하기 위해 농업에서 비료로 사용됩니다. 또한 토양의 질을 개선하고 식물 성장을 촉진하기 위해 토양 개량제로도 사용됩니다.
- 화학 산업: 화학 반응에서 환원제로 사용되며 질산칼슘, 질산칼슘과 같은 다른 화학물질의 합성을 위한 전구체로도 사용됩니다.
- 폐수 처리: 오염 물질을 제거하고 물 속의 유해 물질 농도를 줄이기 위해 폐수 처리 화학 물질로 사용됩니다.
- 식품 산업: 육류, 생선 및 기타 식품에서 박테리아 및 기타 미생물의 성장을 방지하기 위해 식품 방부제로 사용됩니다.
질문:
Q: 아질산칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 아질산칼슘의 화학식은 Ca(NO2)2입니다.
Q: 매년 콘크리트에 얼마나 많은 아질산칼슘이 사용됩니까?
A: 매년 콘크리트에 사용되는 Ca(NO2)2의 양은 특정 용도와 시장 수요에 따라 다릅니다. 그러나 전 세계적으로 매년 수천 톤의 Ca(NO2)2가 콘크리트 첨가제로 사용되는 것으로 추정됩니다.
Q: 아질산칼슘은 물에 용해되나요?
A: 네, Ca(NO2)2는 물에 용해됩니다. 20°C에서 용해도는 약 167g/L입니다.
Q: 아질산칼슘은 소금인가요?
A: 네, Ca(NO2)2는 소금입니다. 칼슘 양이온(Ca2+)과 아질산염 음이온(NO2-)으로 구성된 이온 화합물입니다.
Q: 다음 솔루션은 어떻게 준비되나요? 0.775m Ca(NO2)2 용액 1.25l
A: 0.775M Ca(NO2)2 용액 1.25L를 준비하려면 약 187.5g의 Ca(NO2)2를 충분한 물에 용해시켜 최종 부피 1.25L를 얻어야 합니다. 이는 다음 식을 사용하여 계산할 수 있습니다. 공식 공식: 용질의 그램 = 몰농도 x 부피(리터) x 용질의 몰 질량.
Q: 아질산칼슘의 이온 화합물 공식은 무엇입니까?
A: Ca(NO2)2의 이온 화합물 공식은 Ca(NO2)2입니다. 칼슘 이온(Ca2+) 1개와 아질산염 이온(NO2-) 2개로 구성되어 있습니다.