철 III 질산염은 화합물입니다. 철 이온과 질산 이온이 결합하여 형성됩니다. 이는 일반적으로 산업 응용 분야 및 실험실 시약으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 철(III) 질산염 |
| 분자식 | 철(NO3)3 |
| CAS 번호 | 10421-48-4 |
| 동의어 | 질산제2철, 삼질산철, 질산철(III)염 |
| 인치 | InChI=1S/Fe·3NO3/c;3 2-1(3)4/q+3;3 -1 |
질산철(III)의 성질
철(III) 질산염 공식
질산철 III의 공식은 Fe(NO3)3입니다. 철 이온(Fe) 1개와 질산 이온(NO3) 3개로 구성됩니다. 이 공식은 철 양이온과 질산염 음이온의 결합을 나타냅니다.
철(III) 질산염 몰 질량
질산철의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 철(Fe)의 몰 질량은 55.845 g/mol이고, 각 질산염 이온(NO3)의 몰 질량은 62.0049 g/mol입니다. 이 값을 더하면 질산철의 몰 질량은 약 241.86g/mol이 됩니다.
질산철(III)의 끓는점
질산철에는 특정한 끓는점이 없습니다. 가열되면 다양한 질소 산화물로 분해되어 궁극적으로 산화철을 형성합니다. 분해 온도는 농도 및 기타 물질의 존재 여부와 같은 요인에 따라 달라집니다.
질산철(III)의 녹는점
질산철의 녹는점은 약 47°C(117°F)입니다. 이 온도에서 고체 화합물은 액체 상태로 변합니다. 녹는점은 불순물이나 화합물의 정확한 조성과 같은 요인에 따라 약간 다를 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
질산철(III)의 밀도 g/mL
Fe(NO3)3의 밀도는 약 1.68g/mL입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량을 나타냅니다. 이 경우, 이는 화합물 1밀리리터당 Fe(NO3)3의 질량을 나타냅니다.
철(III) 질산염 분자량
질산철의 분자량은 약 241.86g/mol입니다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합을 의미합니다.
질산철(III)의 구조
질산철은 고체 형태의 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 배위된 질산염 음이온(NO3-)으로 둘러싸인 Fe3+ 양이온으로 구성됩니다. 철 양이온은 이온 결합으로 결합되어 있는 반면, 질산염 음이온은 정전기력에 의해 양이온에 끌어당겨져 있습니다.
질산철(III)의 용해도
질산철은 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 쉽게 용해되어 투명하고 연한 노란색 용액을 형성합니다. 다른 용매나 물질에 대한 질산철의 용해도는 다양할 수 있습니다.
| 모습 | 옅은 노란색 결정 |
| 비중 | 1.68 |
| 색상 | 옅은 노랑 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 241.86g/몰 |
| 밀도 | 1.68g/ml |
| 융합점 | 47°C(117°F) |
| 비점 | 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물과 극성용매에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 산 |
질산철(III)의 안전성과 위험성
질산철은 일부 안전 위험을 초래하므로 취급 시 주의가 필요합니다. 피부, 눈, 호흡기에 자극을 주는 것으로 간주됩니다. 화합물과의 직접적인 접촉을 피하고 장갑, 고글 등 보호 장비를 착용해야 합니다. 질산철을 섭취하거나 흡입하면 유해한 영향을 미칠 수 있으므로 섭취하거나 흡입해서는 안 됩니다. 흡입 위험을 최소화하려면 환기가 잘 되는 곳에서 이 화합물을 사용하는 것이 중요합니다. 우발적으로 노출되거나 섭취한 경우 즉시 의료 조치를 받아야 합니다. 안전을 보장하려면 적절한 보관 및 취급 관행을 따라야 합니다.
| 위험 기호 | 시,오 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 호흡기 자극을 일으킬 수 있음. 삼키면 유해하다. |
| UN 식별 번호 | UN 1466(무수) |
| HS 코드 | 28342990 |
| 위험 등급 | 5.1 (산화제) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 중간 정도의 독성 |
질산철(III)의 합성 방법
질산철은 다양한 방법으로 합성할 수 있는데, 일반적인 방법은 산화철(Fe2O3)을 진한 질산 (HNO3)에 용해시키는 것입니다. 이 반응으로 인해 다음 방정식으로 표시되는 질산철이 형성됩니다.
농축된 질산은 산화철(III)을 용해하여 Fe(NO3)3를 생성하고 물을 생성합니다.
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
또 다른 방법은 금속철을 질산과 과산화수소의 혼합물과 결합하여 철을 산화시켜 질산철을 형성하는 것입니다. 이 잘 알려진 반응은 “왕수” 방법이라고 불릴 만합니다.
질산과 과산화수소의 혼합물에 금속철을 첨가하면 질산철과 물이 생성됩니다.
2Fe + 8HNO3 + 6H2O2 → 2Fe(NO3)3 + 6H2O.
관련된 화학물질의 부식성 및 산화성 특성으로 인해 이러한 반응을 수행할 때 주의를 기울이는 것이 중요합니다. 보호구를 착용하고 통풍이 잘 되는 곳에서 작업하는 등 적절한 안전조치를 취하는 것이 필요합니다.
평판이 좋은 화학물질 공급업체는 상업적으로 이용 가능한 질산철을 제공하여 산업 및 실험실에서 다양한 응용 분야에 사용할 수 있는 일관되고 신뢰할 수 있는 화합물 공급원을 보장합니다.
질산철(III)의 용도
질산철은 다양한 산업 및 실험실에서 여러 가지 실용적인 용도로 사용됩니다. 질산철의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 산업용 촉매: 나일론 및 기타 폴리머 생산을 포함한 여러 산업 공정에서는 질산철을 촉매로 사용합니다.
- 염색 및 안료: 염색 및 착색 산업에서는 직물에 염료를 고정하고 색상 견뢰도를 향상시키기 위해 질산철을 매염제로 사용합니다.
- 에칭제: 금속 가공 및 전자 산업에서는 질산철을 에칭제로 사용하여 금속 표면에 복잡한 패턴과 디자인을 만듭니다.
- 실험실 시약: 질산철은 다양한 화학 반응 및 실험, 특히 다른 화합물의 합성을 위한 일반적인 실험실 시약으로 사용됩니다.
- 산화제: 질산철은 강한 산화 특성으로 인해 유기 합성을 포함한 화학 반응에서 산화제로 작용합니다.
- 수처리: 질산철은 산업 폐수에서 인산염 및 황화물과 같은 불순물을 제거하기 위한 수처리 공정에 유용합니다.
- 사진: 일부 사진 공정, 특히 철 기반 사진 유제의 제조에서는 질산철을 사용합니다.
- 분석 화학: 질산철은 비색 분석과 같은 분석 화학 기술에서 특정 물질을 검출하고 정량화하는 응용 분야를 찾습니다.
- 목재 보존: 목재 보존 처리는 질산철을 활성 성분으로 사용하여 곰팡이 부패 및 곤충 침입으로부터 목재를 보호합니다.
- 제약 응용: 특정 의약품 및 의약품의 제제화에는 질산철이 사용됩니다.
부식성 및 산화성 특성으로 인해 질산철을 사용할 때는 적절한 취급 및 안전 예방 조치를 따라야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
질문:
Q: 질산철(III)은 가연성인가요?
A: 아니요, 질산철은 가연성이 아닙니다.
Q: 질산철(III)에 대한 안전 및 취급 문제는 무엇입니까?
A: 안전 문제에는 피부, 눈, 호흡기에 대한 자극이 포함됩니다. 따라서 적절한 보호 장비와 예방 조치를 취하여 취급해야 합니다.
Q: 질산철(III)을 나타내는 공식은 무엇입니까?
A: 질산철의 공식은 Fe(NO3)3입니다.
Q: 질산철(III)의 공식은 무엇입니까?
A: 질산철(III)의 공식은 Fe(NO3)3입니다.
Q: 질산철(III)의 몰 질량은 얼마입니까?
A: Fe(NO3)3의 몰 질량은 약 241.86 g/mol입니다.
Q: 수산화철은 물에 용해되나요?
A: 수산화철은 물에 잘 녹지 않습니다.
Q: 질산철(III)과 반응합니까?
A: 아니요. 칼슘(Ca)은 일반적으로 Fe(NO3)3와 반응하지 않습니다.
Q: 질산철(III)은 아스피린의 어느 부분과 반응합니까?
A: 질산철(III)은 아스피린 분자에 존재하는 카르복실산 그룹(-COO-)과 반응합니다.
Q: 질산철(III)의 분자량은 얼마입니까?
A: Fe(NO3)3의 분자 질량은 약 241.86g/mol입니다.
Q: Al은 질산철(III)과 반응합니까?
A: 네, 알루미늄(Al)은 Fe(NO3)3와 반응하여 질산알루미늄과 금속철을 형성할 수 있습니다.
Q: 3.80M 질산철(III) 용액의 물 50.0g에 질산염 몇 몰이 용해되어 있습니까?
A: 질산염의 몰수를 결정하려면 물의 몰농도와 질량만 제공되므로 용액의 부피가 필요합니다.