차아염소산칼륨(KClO)은 소독제와 표백제로 흔히 사용되는 화합물입니다. 냄새가 강해서 제대로 다루지 않으면 위험할 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 차아염소산칼륨 |
| 분자식 | KClO |
| CAS 번호 | 7778-66-7 |
| 동의어 | 차아염소산, 칼륨염; 옥시염화칼륨; 염소산칼륨(I) |
| 인치 | InChI=1S/ClO.K/h1H;/q;+1/p-1 |
차아염소산칼륨의 성질
차아염소산칼륨 포뮬러
차아염소산칼륨의 화학식은 KClO입니다. 칼륨 이온, 염소 원자 및 산소 원자로 구성됩니다. 차아염소산칼륨은 실온에서 흰색 고체이며 강한 염소 냄새가 납니다. 다양한 산업 분야에서 소독제 및 표백제로 일반적으로 사용됩니다.
차아염소산칼륨 몰 질량
KClO의 몰 질량은 90.55 g/mol입니다. 이는 칼륨, 염소, 산소의 구성 원소의 원자 질량의 합입니다. 몰 질량은 화학양론 및 기타 화학 계산에 사용되는 중요한 매개변수입니다.
차아염소산칼륨의 끓는점
KClO는 끓는점에 도달하기 전에 분해됩니다. 따라서 끓는점은 잘 정의되어 있지 않습니다. 가열하면 염화칼륨과 산소가스로 분해됩니다. KClO의 분해는 발열 반응이므로 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다.
차아염소산칼륨 녹는점
KClO의 녹는점은 100~102°C입니다. 상온에서는 백색의 고체이며, 가열하면 녹는다. 녹는점은 물질의 중요한 물리적 특성이며 물질을 식별하고 특성화하는 데 사용됩니다.
차아염소산칼륨 g/ml의 밀도
KClO의 밀도는 2.35g/mL입니다. 이는 KClO 1밀리리터의 무게가 2.35그램임을 의미합니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량을 측정한 것으로 화학 계산에서 중요한 매개변수입니다.
차아염소산칼륨 분자량
KClO의 분자량은 90.55g/mol입니다. 이는 KClO 분자를 구성하는 원소의 원자량의 합입니다. 분자량은 몰 질량 결정 및 화학량론과 같은 화학적 계산에 사용됩니다.
차아염소산칼륨의 구조
KClO는 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 이온 결합으로 결합된 K+ 양이온과 ClO- 음이온으로 구성됩니다. KClO의 구조는 다른 이온 화합물의 구조와 유사하며 구성 이온의 전하와 크기에 따라 결정됩니다.
차아염소산칼륨의 용해도
KClO는 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 용해되면 K+ 양이온과 ClO- 음이온의 용액을 형성합니다. 물에 대한 KClO의 용해도는 온도와 pH의 영향을 받습니다. 온도가 높을수록 pH 값이 낮을수록 물에 대한 KClO의 용해도가 증가합니다.
| 모습 | 흰색 고체 |
| 비중 | 2.35 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 염소 냄새가 강함 |
| 몰 질량 | 90.55g/몰 |
| 밀도 | 2.35g/ml |
| 융합점 | 100-102°C |
| 비점 | 끓는점 이전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 알칼리성(pH 11-13) |
차아염소산칼륨의 안전성과 위험성
KClO는 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다. 이는 유기 물질과 반응하여 위험한 화합물을 생성할 수 있는 강력한 산화제입니다. KClO는 또한 피부, 눈, 호흡기에 강력한 자극제입니다. 피부에 직접 접촉하면 화상과 자극을 유발할 수 있습니다. KClO 증기를 흡입하면 기침, 천명음, 숨가쁨이 발생할 수 있습니다. 화합물은 장갑, 고글, 호흡기와 같은 적절한 개인 보호 장비를 착용하고 통풍이 잘 되는 곳에서 취급해야 합니다. 우발적으로 노출된 경우 즉시 의료 조치를 받아야 합니다.
| 위험 기호 | 산화제 |
| 보안 설명 | 장갑과 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. 가연성 물질로부터 멀리 보관하십시오. 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. |
| UN 식별 번호 | UN1748 |
| HS 코드 | 2828.90.10 |
| 위험등급 | 5.1 |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키면 해로울 수 있습니다. 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킴. 호흡기 자극을 일으킬 수 있음. |
차아염소산칼륨의 합성 방법
차아염소산칼륨을 합성하는 방법은 다양합니다.
일반적인 방법은 염소 가스를 수산화칼륨 용액과 반응시키는 것입니다. 이 반응은 KClO와 염화칼륨을 부산물로 생성합니다.
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
또 다른 방법은 차아염소산칼슘 과 염화칼륨 을 반응시키는 것입니다. 이 반응에서는 KClO와 염화칼슘이 부산물로 생성됩니다.
Ca(ClO)2 + 2 KCl → 2 KClO + CaCl2
KClO를 합성하려면 차아염소산을 수산화칼륨 과 반응시키면 됩니다.
2 KOH + HOCl → KClO + KCl + H2O
KClO를 생산하기 위해 전기분해를 사용하여 물과 염화칼륨 용액에 전류를 흘릴 수 있습니다. 이 반응은 KClO, 수소 가스 및 수산화칼륨을 부산물로 생성합니다.
2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2
합성된 KClO는 직사광선과 열을 피하고 서늘하고 건조한 곳에 보관해야 합니다.
차아염소산칼륨의 용도
KClO는 다양한 산업 및 응용 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 수처리: 박테리아 및 기타 유해 유기체를 죽이기 위해 수처리 공장에서 소독제로 사용됩니다.
- 표백제: 직물 산업에서 직물을 표백하는 표백제로 사용됩니다.
- 소독제: 식품 산업에서 식품 접촉 표면과 장비를 소독하기 위해 소독제로 사용됩니다.
- 수영장 유지 관리: 물을 깨끗하고 깨끗하게 유지하기 위해 수영장에서 소독제 및 해조류 제거제로 사용됩니다.
- 멸균: 의료 환경 및 실험실에서 장비와 표면을 소독하기 위한 멸균에 사용됩니다.
- 탈취제: 하수 처리장에서 불쾌한 냄새를 중화시키는 탈취제로 사용됩니다.
- 펄프 및 제지 산업: 펄프 및 제지 산업에서 종이 제품의 표백제로 사용됩니다.
- 농업: 농업에서 해충과 질병으로부터 작물을 보호하기 위해 살충제 및 살균제로 사용됩니다.
- 소독제: 세균과 박테리아를 죽이기 위해 가정용 청소 제품의 소독제로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 산업: 석유 및 가스 산업에서 유정과 파이프라인을 처리하여 박테리아를 제어하고 부식을 방지하는 데 사용됩니다.
질문:
Q: 차아염소산칼륨이란 무엇인가요?
A: 차아염소산칼륨은 KClO라는 공식을 갖는 화합물로, 일반적으로 소독제, 표백제, 수처리 화학물질로 사용됩니다.
Q: 0.42M KClO 용액의 pH는 얼마입니까? [Ka(HClO) = 4.0 × 10–8]
A: 0.42M KClO 용액의 pH는 짝산인 HClO의 Ka 값을 사용하여 계산할 수 있습니다. pH는 약 12.69입니다.
Q: 차아염소산나트륨, 수산화칼륨이란 무엇인가요?
답변: 차아염소산나트륨은 NaClO라는 화학식을 갖는 화합물로, 일반적으로 표백제 및 소독제로 사용됩니다. 수산화칼륨은 비누 생산 및 실험실 시약으로 일반적으로 사용되는 화학식 KOH의 화합물입니다.
Q: 0.116 M KClO 수용액의 pH는 얼마입니까?
A: 0.116 M KClO 수용액의 pH는 짝염기 ClO-의 Kb 값을 사용하여 계산할 수 있습니다. pH는 약 11.31이다.
Q: 0.191M KClO 수용액의 pH는 얼마입니까?
A: 0.191M KClO 수용액의 pH는 짝염기 ClO-의 Kb 값을 사용하여 계산할 수 있습니다. pH는 약 11.92입니다.
Q: KClO는 용해성이 있나요?
A: 네, KClO는 물에 용해되며 알칼리성 용액을 형성합니다.
Q: 차아염소산나트륨과 차아염소산칼륨을 섞어서 사용해도 되나요?
A: 차아염소산나트륨과 KClO를 혼합하는 것은 열, 가스 및 잠재적으로 유해한 부산물을 생성하는 화학 반응을 일으킬 수 있으므로 권장되지 않습니다.