차아염소산나트륨(NaClO)은 소독제와 표백제로 사용되는 화합물입니다. 이는 가정용 표백제 및 수영장 제품에서 흔히 발견됩니다. 적절하게 취급하지 않으면 피부와 눈에 자극을 줄 수 있습니다.
| IUPAC 이름 | 차아염소산나트륨 |
| 분자식 | NaClO |
| CAS 번호 | 7681-52-9 |
| 동의어 | 차아염소산, 나트륨염; 옥시염화나트륨; 클로록스; 표백제 |
| 인치 | InChI=1S/ClO·Na/h1H;/q;+1/p-1 |
차아염소산나트륨의 성질
차아염소산나트륨 포뮬러
차아염소산나트륨은 수산화나트륨(NaOH)과 염소(Cl2)가 결합하여 생성된 화학식 NaClO를 갖습니다. 나트륨과 차아염소산염 사이의 화학적 결합으로 인해 산업 및 가정용 청소 제품에 많이 응용되는 강력한 산화제가 형성됩니다.
차아염소산나트륨 몰 질량
NaClO의 몰 질량은 74.44 g/mol입니다. 이 값은 나트륨(Na), 염소(Cl), 산소(O)를 포함하는 화합물의 각 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 몰 질량은 특정 용도에 필요한 NaClO의 농도와 양을 결정하는 데 중요한 매개변수입니다.
차아염소산나트륨의 끓는점
NaClO는 고온에서 분해되기 때문에 특정한 끓는점을 갖지 않습니다. 그러나 NaClO의 분해 온도는 농도와 pH, 불순물의 존재 여부와 같은 기타 요인에 따라 40~70°C까지 다양합니다.
차아염소산나트륨 녹는점
NaClO는 일반적으로 액체 형태로 판매되며 특정 녹는점이 없습니다. 그러나 끓는점과 마찬가지로 NaClO의 분해 온도는 열 안정성의 기준점으로 사용될 수 있습니다.
차아염소산나트륨의 밀도 g/mL
NaClO의 밀도는 농도에 따라 달라집니다. 예를 들어, 5% NaClO 용액의 밀도는 약 1.05g/mL인 반면, 12% 용액의 밀도는 약 1.13g/mL입니다. NaClO의 밀도는 주어진 응용 분야에서 NaClO의 무게와 부피를 결정하는 데 중요합니다.
차아염소산나트륨의 분자량
NaClO의 분자량은 74.44g/mol입니다. 이 값은 나트륨(Na), 염소(Cl), 산소(O)를 포함하는 화합물의 각 원소의 원자량을 더하여 계산됩니다. 분자량은 특정 용도에 필요한 NaClO의 양을 결정하는 데 중요한 매개변수입니다.
차아염소산나트륨의 구조
NaClO는 나트륨 이온(Na+)과 차아염소산염 이온(ClO-)으로 구성된 화학 구조를 가지고 있습니다. 차아염소산염 이온은 산소 원자의 고립 전자쌍으로 인해 곡선형 분자 구조를 갖습니다. 나트륨 이온은 산소와 염소 원자로 둘러싸인 차아염소산 이온의 중심에 위치합니다.
차아염소산나트륨의 용해도
NaClO는 물에 잘 녹으며 실온에서 용해도는 약 21g/100ml입니다. 온도와 농도가 높을수록 용해도가 증가합니다. NaClO의 용해도는 주어진 응용 분야에서 용해 속도와 효율성을 결정하는 데 중요합니다.
| 모습 | 무색 내지 담황색의 액체 |
| 비중 | 1.11g/ml |
| 색상 | 무색~담황색 |
| 냄새가 나다 | 염소 냄새 |
| 몰 질량 | 74.44g/몰 |
| 밀도 | 1.11g/ml |
| 융합점 | 녹기 전에 분해됨 |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 불연성 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물과 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.5 |
| pH | 11-13 (용액 중) |
차아염소산나트륨의 안전성과 위험성
NaClO는 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다. 흡입 시 심각한 피부 및 눈 자극은 물론 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다. NaClO를 섭취하면 위장 장애를 일으키고 생명을 위협하는 합병증을 유발할 수 있습니다. 다른 화학물질과 혼합되면 유해하거나 치명적인 연기를 생성할 수 있습니다. NaClO로 작업할 때는 보호 장비 착용, 적절한 농도 및 희석 사용 등 적절한 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다. 사고와 환경 오염을 예방하려면 적절한 보관과 폐기도 필수적입니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지 |
| 보안 설명 | 신랄한. 심각한 피부 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있습니다. 삼키거나 흡입하면 유해합니다. |
| UN 식별 번호 | UN1791 |
| HS 코드 | 2828.90.00 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) – 850 mg/kg; LC50(흡입, 쥐) – 4.7mg/m3(4시간 노출) |
차아염소산나트륨의 합성 방법
후커 공정, 연속 공정, 배치 공정 등 여러 가지 방법으로 차아염소산나트륨(NaClO)을 합성할 수 있습니다.
후커 공정은 냉각탑에서 염소 가스를 수산화나트륨 과 반응시켜 NaClO와 염화나트륨을 생성하는 과정을 포함합니다.
이 공정에서는 수산화나트륨 과 염소가스를 지속적으로 혼합하여 NaClO를 생성한 후 저장탱크로 보냅니다.
회분식 공정은 반응 용기에서 수산화나트륨 과 물의 용액을 염소 가스와 혼합한 후 여과하고 수산화 나트륨 과 탄산나트륨을 사용하여 안정화시키는 과정을 포함합니다.
NaClO를 합성하는 또 다른 방법은 염화나트륨 용액을 전기분해하여 NaClO와 수소 가스를 생성하는 것입니다. 가정용 표백제 생산에서는 일반적으로 이 방법을 사용합니다.
차아염소산나트륨의 용도
NaClO는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- 소독제: 의료, 식품 가공, 수처리 등의 산업에서 표면, 장비 및 물을 소독하는 데 일반적으로 사용되는 강력한 소독제입니다.
- 표백제: 직물 및 종이 제품을 표백하기 위해 섬유 및 제지 산업에서 표백제로 사용됩니다.
- 수영장 소독: 일반적으로 수영장을 소독하고 적절한 수질 화학을 유지하는 데 사용됩니다.
- 얼룩 제거: 직물의 얼룩 제거제로 사용되며, 특히 혈액이나 와인과 같은 잘 지워지지 않는 얼룩을 제거하는 데 사용됩니다.
- 화학 합성: 클로로포름, 산화프로필렌 등 다양한 화학물질 생산에 사용됩니다.
- 석유 및 가스 시추: 굴착 이수에서 박테리아 성장을 제어하고 석유 및 가스 산업의 파이프라인과 장비를 청소하는 데 사용됩니다.
- 가정용 청소: 표백제, 소독 스프레이 등 가정용 청소 제품에도 사용됩니다.
질문:
Q: 차아염소산나트륨은 어떤 용도로 사용되나요?
A: NaClO는 소독제, 표백제, 수영장 소독제, 얼룩 제거제, 화학 합성 시약 및 가정용 세척제로 사용됩니다.
Q: 차아염소산나트륨을 발견한 사람은 누구인가요?
A: NaClO는 1789년 프랑스 화학자 Claude Louis Berthollet에 의해 발견되었습니다.
Q: 차아염소산나트륨 표백제 구입처는 어디인가요?
답변: NaClO 표백제는 식료품점, 철물점, 온라인 소매점에서 구입할 수 있습니다.
Q: 차아염소산나트륨을 만드는 방법은 무엇입니까?
A: NaClO는 Hooker 공정, 연속 공정, Batch 공정 등 다양한 방법으로 제조할 수 있습니다. 이러한 방법에는 염소 가스를 수산화나트륨과 반응시키거나 염화나트륨 용액을 전기분해하는 방법이 포함됩니다.
Q: 물 1리터에 차아염소산나트륨이 얼마나 들어있나요?
A: 물 1리터에 함유된 NaClO의 농도는 사용 목적에 따라 달라질 수 있습니다. 일반적으로 가정용 표백제 용액에는 3~6%의 NaClO가 포함되어 있는 반면, 산업용 등급 용액에는 최대 15%가 포함될 수 있습니다.
Q: 0.5% 차아염소산나트륨은 어떻게 준비하나요?
A: 0.5% NaClO 용액을 준비하려면 5.25% NaClO가 함유된 표백제 5ml와 물 995ml를 섞으세요.
Q: NaClO는 산인가요, 염기인가요?
A: NaClO 또는 NaClO는 염기성 화합물입니다.
Q: NaClO는 강염기인가요?
A: NaClO는 강염기로 간주되지 않지만 약염기로 간주됩니다.
Q: NaClO란 무엇인가요?
A: NaClO는 차아염소산나트륨의 화학식으로 소독, 표백, 청소 등에 사용되는 화합물입니다.
Q: NaClO 68.22g이 있다면 이론적 산소 생산량은 얼마입니까?
A: NaClO 68.22g의 이론적 산소 수율은 화학량론으로 계산할 수 있습니다. NaClO 1몰이 1몰의 산소 기체를 생성합니다. NaClO의 몰 질량은 74.44g/mol이므로 NaClO 68.22g은 약 0.917몰입니다. 따라서 산소가스의 이론적인 생산량은 표준온도와 압력에서 0.917리터이다.