질산납(Pb(NO₃)₂)은 백색의 결정성 고체이다. 이는 물에 용해되며 다른 납 화합물 및 불꽃놀이 제조와 같은 다양한 용도로 실험실에서 일반적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 납(II) 질산염 |
| 분자식 | Pb(NO₃)₂ |
| CAS 번호 | 10099-74-8 |
| 동의어 | 질산납, 이질산납, 질산납(II), 질산납(IV) |
| 인치 | InChI=1S/2NO3.Pb/c2 2-1(3)4;/q2 -1;+2 |
질산납의 성질
질산납 포뮬러
이질산납의 화학식은 Pb(NO₃)₂입니다. 이는 각각의 이질산납 분자가 두 개의 NO₃ 이온에 결합된 하나의 납(Pb) 원자를 포함하고 있음을 나타냅니다. 이 공식은 화합물의 구성과 특성을 이해하는 데 필수적입니다.
질산납 몰 질량
이질산납의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 납(Pb)의 원자 질량은 약 207.2g/mol이고 NO₃의 원자 질량은 약 62.0g/mol입니다. 이들 값의 합은 이질산납의 몰 질량이 약 331.2 g/mol이 됩니다.
질산 납의 끓는점
이질산납의 끓는점은 표준 대기압 하에서 액체에서 기체로 변하는 온도입니다. 이질산납의 끓는점은 약 470°C(878°F)로 상대적으로 높아 일부 산업 응용 분야에 적합합니다.
질산납의 녹는점
이질산납의 녹는점은 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 이질산납의 녹는점은 약 470°C(878°F)입니다. 이러한 특성은 적절한 보관 및 취급 조건을 결정하는 데 도움이 됩니다.
질산납의 밀도 g/mL
질산납의 밀도는 단위 부피당 질량을 측정한 것입니다. 이질산납의 밀도는 약 4.53g/mL입니다. 이러한 높은 밀도는 무거운 물질로 만들어 다양한 산업 및 실험실 공정에서 고려됩니다.
질산 납 분자량
몰질량이라고도 불리는 이질산납의 분자량은 약 331.2g/mol입니다. 이 값은 화학양론적 계산과 주어진 샘플에 들어 있는 물질의 양을 결정하는 데 매우 중요합니다.
질산납의 구조
이질산납은 고체 형태의 결정 구조를 가지고 있습니다. Pb²⁺ 양이온은 3차원 배열로 NO₃⁻ 음이온으로 둘러싸여 있습니다. 이 결정 격자 구조는 질산납에 안정성과 특성을 부여합니다.
질산납의 용해도
질산납은 물에 매우 잘 녹습니다. 물에 쉽게 용해되어 투명하고 무색의 용액을 형성합니다. 이질산납의 용해도는 화학 반응 및 기타 납 화합물 합성의 전구체와 같은 다양한 응용 분야에서 필수적입니다. 용해성과 잠재적인 환경 영향으로 인해 적절한 취급 및 폐기가 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 4.53g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 331.2g/몰 |
| 밀도 | 4.53g/ml |
| 융합점 | 470°C(878°F) |
| 비점 | ~470°C(~878°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물에 용해되고 에틸알코올에 약간 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 중립(약 7) |
납 질산염 안전 및 위험
이질산납은 여러 가지 안전 위험을 초래합니다. 화합물과 직접 접촉하면 피부와 눈에 자극을 줄 수 있습니다. 이질산납 먼지나 연기를 흡입하면 호흡기 문제가 발생할 수 있습니다. 물에 대한 용해성으로 인해 수원을 오염시키고 수생 생물에 해를 끼칠 수 있습니다. 또한, 납 화합물은 섭취 시 독성이 있으며, 납에 노출되면 납 중독으로 이어질 수 있습니다. 위험을 최소화하려면 질산납 취급 시 보호 장비 사용, 환기가 잘 되는 곳에서 작업, 확립된 보관 지침 준수 등 적절한 안전 조치를 취해야 합니다. 취급 및 폐기. 건강에 해로운 영향과 환경 오염을 피하려면 조심하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 건강 위험, 부식성, 자극성 |
| 보안 설명 | 자극제. 직접적인 접촉을 피하세요. PPE를 사용하세요. |
| UN 식별 번호 | UN 번호 1469(질산납) |
| HS 코드 | 2834.29.1000 |
| 위험 등급 | 5.1 (산화제) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 독성이 있습니다. |
질산납 합성 방법
이질산납을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며, 모두 납 화합물과 질산의 반응을 포함합니다.
일반적인 접근법은 산화납(PbO) 또는 탄산납(PbCO₃)을 농축 질산(HNO₃)과 혼합하는 것입니다. 반응을 통해 이질산납과 물이 생성됩니다. 또 다른 방법은 금속 납이나 산화 납을 묽은 질산에 용해시켜 이질산 납을 형성하는 것입니다.
두 번째 방법은 Pb(OAc)₂와 질산나트륨을 반응시키는 방법이다. 이 방법에서는 Pb(OAc)₂를 물에 녹인 다음 질산나트륨을 용액에 첨가합니다. 이 두 화합물 사이의 반응으로 이질산납과 아세트산나트륨이 형성됩니다.
화학자는 실험실에서 이질산납을 합성하기 위해 뜨거운 묽은 질산에 금속 납이나 산화납을 용해시켜야 합니다. 과도한 열과 연기가 발생하지 않도록 반응을 주의 깊게 제어해야 합니다. 반응이 완료되면 이질산납 용액은 일반적으로 여과 또는 결정화를 통해 정제됩니다.
납 화합물의 독성으로 인해 합성 과정을 신중하게 관리하는 것이 중요합니다. 안전을 보장하려면 적절한 환기를 사용하고 적절한 개인 보호 장비(PPE)를 착용해야 합니다. 또한 환경 오염을 방지하기 위해 모든 폐기물을 적절하게 처리해야 합니다.
질산납의 용도
이질산납은 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 이질산납의 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 불꽃 제품: 제조업체에서는 일반적으로 산화제 역할을 하기 때문에 불꽃 디스플레이의 밝기와 색상을 향상시키기 위해 이질산납을 사용합니다.
- 염료 및 안료 산업: 크롬 황색 및 주황색 안료와 같은 일부 납 기반 안료 및 염료 생산에는 납 이질산염을 원료로 사용합니다.
- 열 안정제: 플라스틱 산업에서는 처리 및 사용 중 열 분해를 방지하기 위해 PVC(폴리염화비닐)의 열 안정제로 이질산납을 사용합니다.
- 성냥: 성냥개비에는 질산납이 함유되어 있어 거친 표면에 부딪힐 때 염증을 촉진합니다.
- 전기도금: 전기도금조는 다양한 표면에 납 코팅을 쉽게 증착할 수 있도록 이질산납을 필수 성분으로 포함합니다.
- 분석 화학: 실험실에서는 특정 화학 테스트 및 분석을 수행하기 위해 이질산납을 시약으로 사용합니다.
- 부식 억제제: 일부 제제에서는 금속 부식 억제제로 이질산납을 사용하여 산화 및 분해로부터 금속을 보호합니다.
- 제약: 제약 산업에서는 때때로 특정 합성 공정에서 이질산납을 시약으로 사용합니다.
질문:
Q: 질산납은 용해성이 있나요?
A: 예, 질산납은 물에 용해됩니다.
Q: 질산 납(ii) 용액에 금속 은을 첨가했습니다. 균형 잡힌 화학 반응이란 무엇입니까?
A: 균형잡힌 화학반응: 2Ag + Pb(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Pb.
Q: 납 ii 질산염은 전해질입니까?
A: 네, 이질산납(II)은 전해질입니다.
Q: 질산납(pb(no3)2)에 함유된 납의 질량%는 유효숫자 3자리로 반올림된 값입니까?
A: Pb(NO₃)₂에 포함된 납의 질량%는 약 73.5%입니다.
Q: 질산납을 가열하면 어떻게 되나요?
A: 질산납을 가열하면 분해되어 산화납, 이산화질소, 산소가스를 생성합니다.
Q: 질산납은 물에 용해되나요?
A: 예, 질산납은 물에 잘 녹습니다.
Q: 질산납을 가열할 때 방출되는 두 가지 가스는 무엇입니까?
A: 방출되는 두 가지 가스는 이산화질소(NO2)와 산소(O2)입니다.
Q: 질산납을 가열하면 무엇을 관찰할 수 있나요?
A: 이질산납을 가열하면 분해되어 갈색의 이산화질소 연기를 방출하고 노란색의 산화납 잔류물이 남습니다.
Q: 질산납을 가열하면 어떤 가스가 방출되나요?
A: 질산납을 가열하면 이산화질소 가스(NO2)가 방출됩니다.
Q: 요오드화나트륨 용액과 질산납(ii) 용액을 결합하면 어떻게 되나요?
A: 요오드화나트륨 용액과 이질산납(II) 용액을 섞으면 노란색 요오드화납(PbI2) 침전물이 형성됩니다.