인산마그네슘 - Mg3(PO4)2, 7757-87-1

인산마그네슘(Mg3(PO4)2)은 마그네슘과 인산 이온으로 구성된 화합물입니다. 이는 DNA 합성, 신경 기능 및 근육 수축과 같은 많은 생물학적 과정에서 중요한 역할을 합니다.

IUPAC 이름	인산마그네슘
분자식	Mg3(PO4)2
CAS 번호	7757-87-1
동의어	인산삼마그네슘, 오르토인산삼마그네슘, 오르토인산마그네슘, 3차인산마그네슘, 인산삼마그네슘
인치	InChI=1S/2Mg.3H3O4P/c;;3 1-5(2,3)4/h;;3 (H3,1,2,3,4)/q2*+2;;/p-6

인산마그네슘의 성질

마그네슘 인산염 공식

인산마그네슘의 화학식은 Mg3(PO4)2이며 이는 Mg+2 이온 3개와 PO43- 이온 2개를 함유하고 있음을 나타냅니다. 이 공식은 화학양론적 계산에 필수적이며 Mg3(PO4)2와 관련된 화학 반응에서 반응물과 생성물의 정확한 양을 결정하는 데 도움이 됩니다.

인산마그네슘 몰 질량

Mg3(PO4)2의 몰질량은 262.86 g/mol입니다. 이 값은 3개의 Mg+2 이온과 2개의 PO4- 이온이 결합된 화합물 Mg3(PO4)2 1몰의 질량을 나타냅니다. 몰 질량은 다양한 화학 반응에 필요한 Mg3(PO4)2의 양을 결정하기 위한 화학양론적 계산에 사용되는 중요한 특성입니다.

인산마그네슘의 끓는점

Mg3(PO4)2는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 정해진 끓는점이 없습니다. 고온에서 Mg3(PO4)2는 산화마그네슘과 오산화인으로 분해되며, 끓는점은 각각 3,600°C와 300°C입니다. Mg3(PO4)2의 분해 온도는 농도, 가열 속도 및 압력과 같은 다양한 요인에 따라 달라집니다.

인산마그네슘의 녹는점

Mg3(PO4)2의 녹는점은 1188°C입니다. 이 온도에서 화합물은 고체에서 액체 상태로 상 변화를 겪습니다. Mg3(PO4)2의 녹는점은 압력, 불순물, 결정구조 등 다양한 요인의 영향을 받습니다.

인산마그네슘 g/mL의 밀도

Mg3(PO4)2의 밀도는 결정 구조와 측정 조건에 따라 달라집니다. Mg3(PO4)2의 가장 일반적인 형태인 tri-Mg3(PO4)2의 밀도는 2.195g/mL입니다. 밀도 값은 다양한 응용 분야에서 특정 부피를 달성하는 데 필요한 Mg3(PO4)2의 질량을 결정하는 데 필수적입니다.

인산마그네슘 분자량

Mg3(PO4)2의 분자량은 262.86g/mol입니다. 이 값은 화합물에 존재하는 Mg 및 PO43- 이온의 원자량을 더하여 계산됩니다. Mg3(PO4)2의 분자량은 다양한 화학반응에 필요한 Mg3(PO4)2의 양을 결정하는 데 유용합니다.

인산마그네슘의 구조

Mg3(PO4)2는 제조방법과 조건에 따라 결정구조가 달라진다. 가장 일반적인 형태는 tri-Mg3(PO4)2이며, 이는 Mg+2 이온과 PO43- 이온이 육각형 격자로 배열된 결정 구조를 가지고 있습니다. 결정 구조는 Mg3(PO4)2의 물리적, 화학적 특성에 영향을 미칩니다.

모습	백색 결정성 분말
비중	2.195
색상	하얀색
냄새가 나다	냄새 없는
몰 질량	262.86g/몰
밀도	2,195g/ml
융합점	1188°C
비점	끓는점 이전에 분해됨
플래시 도트	해당 없음
물에 대한 용해도	불용성
용해도	산에 용해됨
증기압	해당 없음
증기 밀도	해당 없음
pKa	7.2
pH	8-9 (10% 용액)

인산마그네슘의 안전성과 위험성

Mg3(PO4)2는 일반적으로 안전하고 무독성으로 간주됩니다. 유해물질로 분류되지 않으며 인체 건강이나 환경에 심각한 위험을 초래하지 않습니다. 그러나 고농도의 Mg3(PO4)2 분진에 장기간 노출되면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. Mg3(PO4)2를 다량 섭취하면 위장 자극과 메스꺼움을 유발할 수 있습니다. Mg3(PO4)2를 주의해서 취급하고 다량의 화합물을 취급할 때는 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. 유출이나 누출이 있는 경우 즉시 청소하여 미끄러지거나 떨어지는 위험을 방지해야 합니다.

위험 기호	없음
보안 설명	위험물로 분류되지 않음
UN 식별 번호	해당 없음
HS 코드	2835.29.10
위험등급	분류되지 않음
포장그룹	해당 없음
독성	정상 농도에서는 무독성

인산마그네슘 합성 방법

침전, 산화마그네슘 과 인산의 반응, 수산화 마그네슘과 인산의 반응 등 여러 가지 방법으로 Mg3(PO4)2를 합성할 수 있습니다.

침전 공정에는 MgCl2 또는 황산마그네슘과 같은 가용성 Mg+2 염을 함유한 용액에 Na3PO4와 같은 가용성 인산염을 첨가하는 과정이 포함됩니다. 그런 다음 두 용액을 혼합하면 Mg3(PO4)2 침전물이 생성되며 이를 수집하여 건조할 수 있습니다.

이 반응에는 인산 용액에 산화마그네슘을 첨가하고 혼합물을 가열하여 반응을 완료하는 과정이 포함됩니다. 그런 다음 공정에서는 생성된 Mg3(PO4)2를 수집하고 세척하여 불순물을 제거합니다.

이 반응에는 인산 용액에 수산화마그네슘을 첨가하고 혼합물을 가열하여 반응이 완료되는 과정이 포함됩니다. 그런 다음 생성된 Mg3(PO4)2를 수집하고 철저히 세척하여 모든 불순물을 제거합니다.

원료의 품질과 반응 조건에 따라 이러한 방법을 사용하여 다양한 순도의 Mg3(PO4)2를 생산할 수 있습니다.

인산마그네슘의 용도

Mg3(PO4)2는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다.

식품 산업: 산도 수준을 조절하고 구운 식품, 유제품 및 음료의 질감과 품질을 개선하기 위한 식품 첨가물로 사용됩니다.
농업: 식물에 마그네슘과 인과 같은 필수 영양소를 제공하기 위해 비료로 사용됩니다.
제약 산업: 소화불량 및 변비 증상을 완화하는 데 도움이 되는 제산제 및 완하제의 활성 성분으로 사용됩니다.
수처리: 보일러 및 파이프의 스케일 형성을 제어하고 부식을 방지하기 위해 수처리 약품으로 사용됩니다.
세라믹 산업: 세라믹 제품의 강도와 내구성을 향상시키기 위해 세라믹 바인더로 사용됩니다.
난연제: 단열재, 건식 벽체 및 사이딩과 같은 건축 자재에 난연제로 사용됩니다.
화장품: 화장품 및 퍼스널케어 제품에 증점제 및 유화제로 사용됩니다.

질문:

Q: Mg+2와 PO43- 이온 사이에 형성된 화합물의 올바른 공식은 무엇입니까?

A: Mg+2 이온과 PO43- 이온 사이에 형성된 화합물의 올바른 공식은 Mg3(PO4)2입니다.

Q: 인산마그네슘의 공식은 무엇입니까?

A: 인산마그네슘의 공식은 Mg3(PO4)2입니다.

Q: 인산마그네슘의 하나의 공식 단위를 구성하는 이온 수는 몇 개입니까?

A: Mg3(PO4)2의 한 공식 단위에는 11개의 이온(Mg+2 이온 3개와 PO43- 이온 2개)이 포함되어 있습니다.

Q: 인산마그네슘은 용해되나요?

A: Mg3(PO4)2는 물에 대한 용해도가 낮으며 실온에서 용해도는 약 0.1g/100mL입니다.

Q: 산(x)이 염기(y)와 반응하여 Mg3(PO4)2를 생성합니다. x와 y는 무엇입니까?

A: 산(x)은 인산(H3PO4)이고 염기(y)는 수산화마그네슘(Mg(OH)2)입니다.

Q: 이전에 제산제로 의약적으로 사용되었던 물질인 Mg3(PO4)2의 몰 질량은 얼마입니까?

A: Mg3(PO4)2의 몰 질량은 262.86 g/mol입니다.

Q: Mg3(PO4)2는 물에 용해됩니까?