아니요, 헬륨 은 이원자가 아닙니다. 헬륨은 단원자 가스입니다. 즉, 분자 가 아닌 개별 원자로 존재합니다. 헬륨 원자는 가장 바깥쪽 전자 껍질이 이미 가득 차 있고 두 개의 전자로 구성되어 있기 때문에 서로 결합하지 않습니다.
뭐, 그냥 간단한 대답이었습니다. 하지만 이 주제에 대해 개념을 매우 명확하게 하기 위해 알아야 할 몇 가지 사항이 더 있습니다.
그럼 바로 시작해 보겠습니다.
헬륨은 왜 단원자인가요?
헬륨은 분자가 아닌 개별 원자로 존재하기 때문에 단원자 가스입니다. 두 개 이상의 원자로 구성된 분자로 구성된 대부분의 다른 가스와 달리 헬륨 원자는 화학적으로 안정적이며 자연적으로 다른 원자와 결합하여 분자를 형성하지 않습니다.
이는 헬륨이 희가스이기 때문입니다. 이는 헬륨이 완전한 외부 전자 껍질을 갖고 있어 매우 안정적이고 반응성이 없다는 것을 의미합니다.
헬륨의 전자 구성은 1s2 입니다. 즉, 가장 안쪽 껍질에 2개의 전자가 있고 가장 바깥 껍질에 2개의 전자가 있어 완전한 원자가 껍질을 갖습니다.
이러한 안정적인 전자 구성은 헬륨 원자가 다른 원자와 화학 결합을 형성하는 것을 에너지적으로 불리하게 만듭니다.
따라서 헬륨 가스는 서로 독립적으로 자유롭게 움직이는 개별 단원자 원자로 존재합니다.
헬륨의 단원자적 특성은 헬륨의 원자가 분자 결합에 의해 방해받지 않고 자유롭게 움직이고 열 에너지를 전달하기 때문에 헬륨을 매우 우수한 열 전도체로 만듭니다.
이원자 헬륨이 존재합니까?
아니요, 이원자 헬륨은 정상적인 조건에서는 존재하지 않습니다. 헬륨은 희가스이며 완전한 외부 전자 껍질을 가지고 있어 매우 안정적이고 반응성이 없습니다.
이러한 안정적인 전자 구성은 헬륨 원자가 다른 헬륨 원자를 포함한 다른 원자와 화학 결합을 형성하는 것을 에너지적으로 불리하게 만듭니다.
결과적으로 헬륨은 각 원자가 서로 독립적으로 존재하는 단원자 가스로 존재합니다.
그러므로 정상적인 조건에서 헬륨 원자가 결합하여 이원자 분자를 형성하는 것은 불가능합니다.
Helium은 He 또는 He 2 로 표기됩니까 ?
Helium은 아래 첨자 “2” 없이 “He”로 표기됩니다. 이는 헬륨이 단원자 원소이고 정상적인 조건에서 자연적으로 이원자 분자로 존재하지 않기 때문입니다.
화학 기호 “He”는 헬륨의 단일 원자를 나타내며, 이는 안정하고 가장 일반적인 형태의 헬륨입니다.
화학식에서 지수 “2”는 분자를 형성하기 위해 함께 결합된 해당 원소의 두 원자를 나타냅니다. 그러나 헬륨은 자연적으로 자체 결합되지 않기 때문에 화학식에서 지수 “2”는 사용되지 않습니다.
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