요오드화칼슘(CaI2)은 칼슘과 요오드로 구성된 화합물입니다. 이는 일반적으로 요오드 보충제로 사용되며 사진에서는 사진 강화제로 사용됩니다.
| IUPAC의 이름 | 요오드화칼슘 |
| 분자식 | CaI2 |
| CAS 번호 | 10102-68-8 |
| 동의어 | 이요오드화칼슘, 요오드화칼슘, 요오드화칼슘 |
| 인치 | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
요오드화칼슘의 성질
요오드화 칼슘 포뮬러
요오드화 칼슘의 화학식은 CaI2입니다. 이는 화합물의 모든 칼슘 원자에 두 개의 요오드 원자가 있음을 나타냅니다. 요오드화 칼슘은 물과 기타 극성 용매에 잘 녹는 백색 결정질 고체입니다. 이는 일반적으로 동물 사료의 요오드 공급원과 사진 강화제의 구성 요소로 사용됩니다.
요오드화칼슘 몰 질량
CaI2의 몰질량은 약 293.89 g/mol입니다. CaI2에는 2개의 I 원자가 있으므로 Ca(40.08g/mol)와 I(126.9g/mol)의 원자 질량을 2배 더하여 계산합니다. 화합물의 몰 질량은 필요한 반응물의 양이나 화학 반응에서 생성된 생성물의 양을 결정하는 화학양론적 계산에 사용되는 중요한 특성입니다.
요오드화 칼슘의 끓는점
CaI2의 끓는점은 약 1.327°C(2.421°F)입니다. 이렇게 높은 끓는점은 화합물의 칼슘과 요오드 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. CaI2는 일반적으로 합금 및 세라믹 생산과 같은 고온 응용 분야에 사용됩니다.
요오드화칼슘 녹는점
CaI2의 녹는점은 약 779°C(1,434°F)입니다. CaI2의 높은 녹는점은 화합물의 Ca와 I 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. CaI2는 용융염 생산 및 열 전달 유체와 같은 고온 응용 분야에 자주 사용됩니다.
요오드화 칼슘 g/mL의 밀도
CaI2의 밀도는 약 4.51g/mL입니다. 이러한 높은 밀도는 화합물의 각 Ca 원자에 대해 두 개의 I 원자가 존재하기 때문입니다. CaI2는 일반적으로 동물 사료의 요오드 공급원과 사진 강화제의 구성 요소로 사용됩니다.
요오드화 칼슘의 분자량
CaI2의 분자량은 약 293.89g/mol입니다. 이는 화합물에 2개의 I 원자가 있으므로 Ca와 I의 원자 질량을 더하고 2를 곱하여 계산됩니다. 화합물의 분자량은 필요한 반응물의 양이나 화학 반응에서 생성된 생성물의 양을 결정하는 화학양론적 계산에 사용되는 중요한 특성입니다.
요오드화 칼슘의 구조
CaI2는 염화나트륨(NaCl)과 유사한 결정 구조를 가지고 있습니다. 입방체는 Ca+2 이온이 입방체의 모서리를 차지하고 I- 이온이 면의 중심을 차지하는 면심 입방 격자를 형성합니다. 화합물의 Ca와 I 원자 사이의 강한 이온 결합으로 인해 녹는점과 끓는점이 높습니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 4.51 |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 293.89g/몰 |
| 밀도 | 4.51g/ml |
| 융합점 | 779°C(1,434°F) |
| 비점 | 1,327°C(2,421°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 에탄올과 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
요오드화 칼슘의 안전성과 위험성
CaI2는 일반적으로 올바르게 취급하고 사용하면 안전하고 무독성인 것으로 간주됩니다. 그러나 접촉 시 피부, 눈, 호흡기에 자극을 줄 수 있습니다. CaI2 먼지를 흡입하면 폐와 목에 자극을 줄 수 있습니다. CaI2를 취급할 때는 장갑, 고글, 호흡기와 같은 적절한 개인 보호 장비를 착용하는 것이 중요합니다. CaI2는 가연성이나 폭발성 물질로 간주되지 않으며 발암성이나 돌연변이 유발성도 알려져 있지 않습니다. 잠재적인 위험을 최소화하려면 적절한 취급 및 보관 절차를 따르는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | Xn,N |
| 보안 설명 | 26-36/37/39-45-61 |
| UN 식별 번호 | UN3077 |
| HS 코드 | 28276000 |
| 위험 등급 | 9 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 자극적일 수 있고 해로울 수 있으며 장기간 또는 반복 노출 시 장기 손상을 일으킬 수 있습니다. |
요오드화칼슘의 합성 방법
CaI2를 합성하는 가장 일반적인 방법은 요오드화수소산이나 요오드를 탄산칼슘 이나 수산화칼슘과 반응시키는 것입니다.
탄산칼슘이나 수산화칼슘을 요오드화수소산이나 요오드와 반응시켜 CaI2를 합성합니다.
두 번째 방법은 산화칼슘과 요오드를 반응시켜 CaI2와 산소 기체를 생성하는 것입니다. 수산화칼슘은 산화칼슘 대신에 이 반응을 수행할 수도 있습니다.
CaI2를 생산하는 또 다른 방법은 금속 칼슘과 요오드의 반응을 포함합니다. 칼슘은 요오드와 반응하여 CaI2를 생성하고 열을 방출합니다. 수소화칼슘은 반응에서 금속 칼슘을 대체하여 CaI2를 생성합니다.
철이나 아연과 같은 환원제의 존재 하에서 칼슘과 요오드화수소산의 반응으로 CaI2가 생성됩니다. 용액을 증발시켜 CaI2 결정을 얻습니다.
요오드화 칼슘의 용도
CaI2는 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 여러 가지 응용 분야를 보유하고 있습니다.
- 의료용: 갑상선 호르몬 및 방사성 의약품과 같은 식이 보충제 및 의약품의 요오드 공급원으로 사용됩니다.
- 화학적 합성: 알코올을 요오드화 알킬로 전환하고 1차 아미드를 니트릴로 탈수하는 등 여러 화학 반응에서 촉매로 사용됩니다.
- 사진: 사진 필름 및 종이 생산에 브롬화은과 염화은에 대한 감작제로 사용됩니다.
- 전자제품: 반도체, 섬광 검출기, 방사선 차폐물 제조에 사용됩니다.
- 식품 산업: 식품 강화를 위한 요오드 공급원을 제공하기 위해 식품 산업에서 첨가제로 사용됩니다.
- 동물 사료: 요오드 결핍을 예방하고 동물 건강을 개선하기 위해 동물 사료의 보충제로 사용됩니다.
- 석유 및 가스 산업: 셰일 형성을 안정화하고 유정 붕괴를 방지하기 위해 석유 및 가스 산업의 시추 유체 첨가제로도 사용됩니다.
질문:
Q: 0.120 M CaI2 용액에는 0.078 몰의 용질이 포함되어 있습니까?
A: 0.078 몰의 용질을 포함하는 CaI2 용액의 부피를 계산하려면 다음 공식을 사용할 수 있습니다: 몰 = 농도 x 부피. 부피를 구하기 위해 이 공식을 다시 정리하면 부피 = 몰/농도를 얻게 됩니다. 질문에 주어진 값을 대입하면 부피 = 0.078 mol / 0.120 M = 0.65 L가 됩니다. 따라서 0.078 mol의 용질을 포함하는 CaI2 용액의 부피는 0.65 L입니다.
Q: CaI2는 물에 용해되나요?
A: 예, CaI2는 물에 잘 녹습니다. 용해도는 20°C에서 121g/100mL입니다.
Q: 화학식 CaI2를 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 CaI2를 갖는 화합물을 요오드화칼슘이라고 합니다.
Q: CaI2란 무엇인가요?
A: CaI2는 칼슘과 요오드로 구성된 화합물입니다. 물에 잘 녹는 흰색 또는 무색의 결정성 고체입니다.
Q: CaI2를 전기분해하는 동안 양극에서는 어떤 반응이 일어나나요?
A: CaI2의 전기분해에서 양극 반응은 I-이온의 산화를 통해 요오드 가스와 전자를 형성합니다. 전체 반응은 2I- -> I2 + 2e-입니다.
Q: 요오드화칼슘의 공식은 무엇입니까?
A: 요오드화칼슘의 공식은 CaI2입니다.
Q: CaI2는 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: CaI2는 금속 양이온(Ca2+)과 비금속 음이온(I-)으로 구성된 이온 화합물입니다.