요오드화나트륨(NaI)은 나트륨과 요오드로 구성된 화합물입니다. 일반적으로 갑상선 기능에 필수적인 요오드 공급원으로 의학적으로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 요오드화나트륨 |
| 분자식 | 나 |
| CAS 번호 | 7681-82-5 |
| 동의어 | 요오드화나트륨, NaI, 할로겐화나트륨염, 일요오드화나트륨, 요오드화나트륨, 요오드화나트륨, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595 |
| 인치 | InChI=1S/Na·IH3/h;1H3/q+1;/p-1 |
요오드화나트륨의 성질
요오드화 나트륨 공식
요오드화 나트륨의 화학식은 NaI입니다. Na+와 I- 이온으로 구성된 이원성 이온 화합물입니다. 공식은 용해도 및 다른 화합물과의 반응성과 같은 요오드화 나트륨의 화학적 특성 및 거동을 결정하는 데 중요합니다.
요오드화 나트륨 몰 질량
NaI의 몰 질량은 149.89 g/mol입니다. 이 값은 화합물에 나트륨과 요오드의 원자 질량을 추가하여 얻습니다. 화합물의 몰 질량을 아는 것은 주어진 샘플에서 물질의 몰수를 결정하는 데 도움이 되기 때문에 중요합니다.
요오드화나트륨의 끓는점
NaI의 끓는점은 섭씨 1,304도이다. 이렇게 높은 끓는점은 Na와 I 원자 사이의 강한 이온 결합 때문입니다. NaI는 분해되지 않고 고온을 견딜 수 있는 안정적인 화합물입니다.
요오드화나트륨 녹는점
NaI의 녹는점은 섭씨 661도이다. 이는 이온성 화합물의 녹는점이 상대적으로 낮습니다. NaI의 낮은 융점은 Na와 I 원자 사이의 이온 결합이 상대적으로 약하기 때문입니다.
요오드화나트륨 g/ml의 밀도
NaI의 밀도는 3.67g/ml입니다. NaI의 밀도가 높은 것은 요오드 원자의 크기가 상대적으로 크기 때문입니다. NaI의 밀도가 높기 때문에 방사선 치료에서 보호 물질로 유용합니다.
요오드화나트륨의 분자량
NaI의 분자량은 149.89g/mol입니다. 이 값은 화합물에 있는 Na와 I의 원자 질량을 더하여 얻습니다. NaI의 분자량은 주어진 샘플의 분자 수를 결정하는 데 중요합니다.
요오드화 나트륨의 구조
NaI는 염화나트륨과 유사한 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 강한 이온 결합으로 서로 결합되어 있는 양전하를 띤 Na+ 이온과 음전하를 띤 I- 이온 세트로 구성됩니다. 이러한 구조로 인해 녹는점과 끓는점이 높고 밀도도 높아집니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 3.67 |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 149.89g/몰 |
| 밀도 | 3.67g/cm3 |
| 융합점 | 661°C |
| 비점 | 1304°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 25°C에서 184g/L |
| 용해도 | 에탄올, 아세톤, 암모니아에 용해됩니다. 에테르에 불용성 |
| 증기압 | 573K에서 1.33Pa |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 10.7 |
| pH | 중립 (7) |
요오드화나트륨의 안전성과 위험성
NaI는 순수한 형태로 사용될 때 상대적으로 취급하기에 안전합니다. 그러나 다량으로 섭취하거나 흡입하면 위험할 수 있습니다. 섭취하면 위장 자극을 유발할 수 있으며, 흡입하면 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. NaI는 또한 피부를 자극할 수 있으며 피부와 접촉 시 화상을 일으킬 수 있습니다. 장갑, 고글과 같은 적절한 보호 장비를 착용하고 적절한 안전 프로토콜을 준수하여 NaI를 조심스럽게 취급하는 것이 중요합니다. NaI는 열원 및 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어진 서늘하고 건조한 곳에 보관해야 합니다.
| 위험 기호 | 시 (짜증난다) |
| 보안 설명 | 섭취, 흡입 및 피부 접촉을 피하십시오. 보호 장비를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3077 |
| HS 코드 | 28276000 |
| 위험등급 | 9 – 기타 위험물 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 올바르게 사용하면 독성이 낮습니다. 피부나 눈에 접촉하면 자극과 화상을 일으킬 수 있습니다. 다량을 섭취하거나 흡입하면 호흡기 및 위장 자극을 유발할 수 있습니다. |
요오드화나트륨의 합성 방법
다양한 방법으로 NaI를 합성할 수 있습니다.
일반적인 방법은 수산화나트륨(NaOH) 과 요오드화수소산(HI)을 반응시켜 NaI와 물을 생성하는 것입니다. 또 다른 방법은 탄산나트륨(Na2CO3) 과 요오드화수소산을 반응시켜 NaI, 이산화탄소 및 물을 생성하는 것입니다.
금속 나트륨은 요오드 가스와 반응하여 NaI를 생성합니다. 이 방법은 나트륨의 산화를 방지하기 위해 아르곤과 같은 불활성 대기에서 나트륨과 요오드를 1:1 몰비로 결합하는 것을 포함합니다.
NaI를 합성하려면 요오드를 아황산나트륨 및 수산화나트륨 용액과 반응시켜 여과 및 정제가 필요한 생성물을 얻을 수 있습니다.
NaI를 생성하는 또 다른 방법은 요오드를 티오황산나트륨 및 수산화나트륨 용액과 반응시키는 것입니다. 생성된 생성물은 여과, 정제 및 건조를 거쳐 순수한 NaI를 생성합니다.
요오드화 나트륨의 용도
NaI는 다양한 분야에서 폭넓게 응용되는 다용도 화합물입니다. NaI의 일반적인 용도는 다음과 같습니다.
- 의료 영상: 의료 영상, 특히 X선 영상 및 컴퓨터 단층촬영(CT)에서 조영제로 사용됩니다.
- 핵의학: 핵의학에서 갑상선 질환을 진단하고 치료하기 위한 방사성 추적자로 사용됩니다.
- 화학 합성: 화학 합성, 특히 유기 화학(예: 특정 의약품 합성)의 시약으로 사용됩니다.
- 방사선 검출: 방사선 검출, 특히 감마 분광법에서 섬광 검출기로 사용됩니다.
- 동물 사료: 가축과 가금류의 요오드 결핍을 예방하기 위해 동물 사료에 첨가됩니다.
- 사진 처리: 사진 처리 중에 NaI는 사진 필름이 감광성 물질로 사용되는 요오드화은을 형성합니다.
- 산업 응용: 염료, 안료 및 촉매 생산과 같은 다양한 산업 응용 분야에도 사용됩니다.
질문:
Q: 14.0g의 요오드, I2를 생산하려면 몇 g의 NaI를 사용해야 합니까?
A: 요오드의 몰 질량은 254 g/mol이고 NaI의 몰 질량은 149.9 g/mol입니다. 따라서 14.0g의 요오드를 생산하려면 10.47g의 NaI가 사용되어야 한다.
Q: 요오드화나트륨은 물에 용해됩니까?
A: 네, NaI는 물에 잘 녹습니다. 용해도는 25°C에서 184g/L입니다.
Q: 요오드화나트륨은 용해성이 있나요?
A: NaI는 물, 에탄올, 아세톤을 포함한 다양한 용매에 용해됩니다.
Q: NaCl과 25.0g의 I2를 생성하려면 몇 g의 NaI를 사용해야 합니까?
A: 이 반응의 균형 화학 반응식은 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2입니다. 방정식의 화학량론에 따르면 25.0g의 요오드(I2)와 동등한 양의 염화나트륨(NaCl)을 생성하려면 73.47g의 요오드화나트륨(NaI)이 사용되어야 합니다.