요오드화 구리(CuI)는 밝은 노란색의 화합물입니다. 구리가 요오드와 반응할 때 형성되며 유기 합성 및 촉매 작용을 포함한 다양한 응용 분야에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 요오드화구리(I) |
| 분자식 | CuI |
| CAS 번호 | 7681-65-4 |
| 동의어 | 요오드화 구리, 일요오드화 구리, 요오드화 구리(1:1) |
| 인치 | InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 |
요오드화 구리의 성질
요오드화 구리 포뮬러
요오드화구리의 화학식은 CuI입니다. 이는 요오드화구리의 각 단위가 하나의 구리(Cu) 원자와 하나의 요오드(I) 원자로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 간단한 공식은 화합물의 화학량론을 나타냅니다.
요오드화 구리 몰 질량
요오드화 제일동(CuI)의 몰 질량은 구성 원소의 원자 질량을 더하여 계산할 수 있습니다. 구리의 몰질량은 약 63.55g/mol이고, 요오드의 몰질량은 약 126.90g/mol입니다. 따라서 CuI의 몰 질량은 약 190.45g/mol입니다.
요오드화 구리의 끓는점
요오드화구리는 끓는점에 도달하기 전에 분해되기 때문에 끓는점이 명확하게 정의되어 있지 않습니다. 가열하면 금속 구리와 기체 요오드로 분해되어 전통적인 끓는점 측정에 적합하지 않습니다.
요오드화 구리 융점
요오드화구리의 녹는점은 다른 많은 금속 할로겐화물에 비해 상대적으로 낮습니다. 녹는점은 약 섭씨 606도(화씨 1,123도)입니다. 이 온도에서 고체 요오드화구리는 용융된 액체로 변합니다.
요오드화구리의 밀도 g/mL
요오드화구리의 밀도는 약 5.67g/mL입니다. 이 값은 단위 부피당 요오드화구리의 질량을 나타냅니다. 이는 요오드화구리가 다른 무기 화합물에 비해 상대적으로 밀도가 높다는 것을 나타냅니다.
요오드화 구리 분자량
몰질량이라고도 불리는 요오드화구리의 분자량은 약 190.45g/mol입니다. 이는 요오드화구리(CuI) 분자에 존재하는 모든 원자의 원자량의 합입니다.
요오드화 구리의 구조
요오드화구리는 알파, 베타, 감마 상을 포함한 다양한 결정 구조로 존재합니다. 가장 일반적인 형태는 아연 혼합물 구조를 갖는 알파상이다. 그것은 구리와 요오드 원자의 네트워크를 형성합니다.
요오드화 구리의 용해도
다양한 용매에 대한 요오드화구리의 용해도는 다양합니다. 물에 잘 녹지 않으며 요오드화 이온을 첨가하면 용해도를 높일 수 있습니다. 에탄올과 같은 유기용매는 물보다 더 효과적으로 용해될 수 있습니다.
| 모습 | 밝은 노란색 고체 |
| 비중 | 5.67g/ml |
| 색상 | 노란색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 190.45g/몰 |
| 밀도 | 5.67g/cm3 |
| 융합점 | 606°C(1123°F) |
| 비점 | 끓기 전에 분해됨 |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹지 않음 |
| 용해도 | 에탄올, 에테르와 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | 사용 불가 |
| pH | 해당 없음 |
인화점, 증기압, 증기 밀도, pKa 및 pH와 같은 일부 특성은 특성 및 특성으로 인해 요오드화 제1구리에 적용할 수 없거나 사용할 수 없습니다.
요오드화 구리의 안전성과 위험성
요오드화구리는 취급 시 고려해야 할 특정 안전 위험을 초래합니다. 피부와 눈에 닿지 않도록 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비(PPE)를 착용하는 것이 중요합니다. 먼지나 연기의 흡입은 호흡기 자극을 유발할 수 있으므로 피해야 합니다. 요오드화구리는 섭취 시 약간의 독성이 있으므로 섭취해서는 안 됩니다. 또한 증기 축적을 방지하려면 통풍이 잘 되는 곳에서 요오드화구리를 사용하여 작업하는 것이 중요합니다. 잠재적인 위험을 최소화하려면 호환되지 않는 물질을 피하고 단단히 밀폐된 용기에 올바르게 보관하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 자극제 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 자극을 일으킵니다. 삼키면 약간의 독성이 있습니다. 흡입을 피하십시오. 환기가 잘 되는 곳에서 사용하세요. 적절한 PPE를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 해당 없음 |
| HS 코드 | 해당 없음 |
| 위험 등급 | 해당 없음 |
| 포장그룹 | 해당 없음 |
| 독성 | 삼키면 약간의 독성이 있음 |
요오드화 구리의 합성 방법
요오드화구리는 다양한 방법으로 합성될 수 있습니다. 요오드화구리를 합성하는 일반적인 방법은 잘게 분쇄된 Cu를 요오드와 혼합하고 통제된 환경에서 혼합물을 가열하는 것입니다. 온도가 증가함에 따라 Cu는 요오드와 반응하여 요오드화구리를 생성합니다.
또 다른 접근법은 요오드화수소산(HI)에 산화구리(CuO) 또는 수산화구리(Cu(OH)2)를 첨가하고 혼합물을 가열하는 것입니다. 산과 구리 화합물 사이의 반응으로 요오드화구리가 생성됩니다.
요오드화구리는 CuSO4 와 같은 Cu염과 요오드화칼륨(KI)과 같은 수용성 요오드화염을 물에 혼합하여 얻을 수도 있습니다. 이 반응으로 인해 요오드화구리가 침전됩니다.
또한, 수용액에서 황산구리와 같은 가용성 Cu 염과 요오드화나트륨(NaI)과 같은 가용성 요오드화물 염 사이의 이중 치환 반응은 침전물로서 고체 요오드화구리를 생성합니다. .
이러한 합성 방법은 요오드화구리를 얻기 위한 다양한 경로를 제공하므로 화학 및 산업 분야의 광범위한 응용 분야에서 사용할 수 있습니다.
요오드화 구리의 용도
요오드화구리는 고유한 특성으로 인해 다양한 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.
- 유기 합성: 요오드화구리는 유기 반응에서 촉매 역할을 하며 Ullmann, Sonogashira 및 Glaser 반응과 같은 다양한 결합 반응을 촉진합니다.
- 반도체: 반도체 생산, 특히 P형 반도체 재료로 사용됩니다.
- 광전지 장치: 요오드화구리는 광전도성과 광 흡수 특성으로 인해 태양전지와 광검출기에 사용됩니다.
- 전기도금: 구리 증착을 개선하기 위해 전기도금조에서 전해 첨가제로 사용됩니다.
- 안료: 요오드화구리의 밝은 노란색은 세라믹 및 유리 산업에서 안료로서 가치가 높습니다.
- 방오 도료 : 해양용 방오 도료의 필수 구성 요소입니다.
- 화학 시약: 요오드화 구리는 실험실에서 다양한 테스트 및 실험을 위한 화학 시약으로 사용됩니다.
- X선 조영제: 의료 영상에서 요오드화 구리 조영제는 X선 검사에 사용됩니다.
- 목재 방부제: 요오드화구리는 목재를 부패와 곤충 침입으로부터 보호하여 목재 산업에 유용하게 만듭니다.
- 살균제: 효과적인 살균제 역할을 하여 농작물과 식물을 곰팡이 감염으로부터 보호합니다.
요오드화구리의 수많은 응용 분야는 전자 및 광전지부터 농업 및 의학에 이르기까지 다양한 산업 분야에서 그 중요성을 보여줍니다.
질문:
Q: 요오드화 구리를 만드는 방법은 무엇입니까?
A: 요오드화구리는 금속 구리 또는 산화구리를 요오드와 반응시키거나 황산구리와 요오드화칼륨을 사용하는 이중 치환 반응을 통해 합성할 수 있습니다.
Q: 요오드화구리는 물에 용해됩니까?
A: 아니요, 요오드화구리(CuI2)는 물에 녹지 않습니다.
Q: 질산구리II와 요오드화칼륨의 반응에 대한 분자식은 무엇입니까?
A: 분자 방정식은 Cu(NO3)2 + 2KI → CuI2 + 2KNO3입니다.
Q: 요오드화구리의 공식은 무엇입니까?
A: 요오드화구리의 공식은 CuI2입니다.
Q: 요오드화 구리(II)는 불용성인가요?
A: 예, 요오드화구리(II)(CuI2)는 물에 용해되지 않습니다.
Q: 황산구리와 요오드화칼륨을 섞어 사용해도 안전한가요?
A: CaSO4와 요오드화칼륨을 혼합하면 요오드화구리가 생성될 수 있지만, 관련된 화학물질의 반응성 때문에 주의가 필요합니다.
Q: 화학식 CUI2의 화합물 이름은 무엇입니까?
A: 화학식 CUI2의 화합물은 요오드화 제1구리(II)입니다.
Q: CUI2는 침전물인가요?
A: 예, CUI2는 물에 대한 용해도가 낮기 때문에 일부 반응에서 침전물을 형성할 수 있습니다.
Q: CUI2는 물에 용해됩니까?
A: 아니요, CUI2는 물에 용해되지 않습니다.
Q: CUI2는 수용성인가요?
A: 아니요. CUI2는 대부분의 일반적인 용매에 용해되지 않습니다.
Q: CUI2가 다루기 힘든 이유는 무엇입니까?
A: CUI2의 낮은 용해도는 구리와 요오드 사이의 강한 이온 결합으로 인해 발생하며 물에서 해리가 제한됩니다.