요오드화수소산(HI)은 수소와 요오드가 결합하여 형성된 강산입니다. 유기 합성 및 환원제로 사용됩니다. 부식성이 매우 높으므로 취급 시 주의가 필요합니다.
| IUPAC 이름 | 요오드화수소산 |
| 분자식 | 안녕 |
| CAS 번호 | 10034-85-2 |
| 동의어 | 요오드화수소산, 요오드화수소, 요오드 |
| 인치 | InChI=1S/HI/h1H |
요오드화수소산의 성질
요오드화수소산 공식
요오드화수소의 화학식은 HI입니다. 이는 요오드(I) 원자에 결합된 수소(H) 원자로 구성됩니다. 이 간단한 공식은 이 강산의 조성을 나타냅니다.
요오드화수소산 몰 질량
요오드화수소(HI)의 몰질량은 몰당 약 127.91그램(g/mol)입니다. 이 값은 수소 원자와 요오드 원자의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
요산의 끓는점
요오드화수소는 섭씨 -35도(화씨 -31도) 정도로 비교적 낮은 끓는점을 가지고 있습니다. 이 온도에서 HI의 액체 형태는 기체 상태로 변합니다.
요오드화수소산 녹는점
요오드화수소의 녹는점은 대략 섭씨 -51도(화씨 -60도)입니다. 이 온도에서 고체 형태의 HI는 액체 상태로 변합니다.
요오드화수소산의 밀도 g/mL
요오드화수소의 밀도는 밀리리터당 약 2.85그램(g/mL)입니다. 이 밀도 측정은 물질 1밀리리터에 존재하는 HI의 질량을 나타냅니다.
요오드화수소산 분자량
요오드화수소의 분자량은 약 127.91g/mol입니다. 이 값은 HI 분자에 있는 수소와 요오드의 원자량의 합입니다.
요오드화수소산의 구조
요오드화수소산(HI)은 구조가 간단합니다. 이는 단일 공유 결합으로 요오드 원자에 연결된 수소 원자로 구성됩니다. 이러한 분자 배열은 HI에 특징적인 특성을 부여합니다.
요오드화수소산의 용해도
요오드화수소산은 물에 대한 용해도가 높습니다. 물과 혼합하면 쉽게 용해되어 무색의 용액을 형성합니다. 높은 용해도는 화학 합성을 포함한 다양한 응용 분야에서 널리 사용되는 데 기여합니다.
| 모습 | 무색 액체 |
| 비중 | 2.85g/ml |
| 색상 | 무색 |
| 냄새가 나다 | 에이커 |
| 몰 질량 | 127.91g/몰 |
| 밀도 | 2.85g/ml |
| 융합점 | -51°C(-60°F) |
| 비점 | -35°C(-31°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 혼화성, 무색 용액 형성 |
| 용해도 | 유기 용매에 용해됨 |
| 증기압 | 사용 불가 |
| 증기 밀도 | 사용 불가 |
| pKa | -십 |
| pH | 매우 산성임(pH < 1) |
요오드화수소산의 안전성과 위험성
요오드화수소(HI)는 부식성으로 인해 심각한 안전 위험을 초래합니다. 접촉 시 심각한 피부 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있습니다. 증기를 흡입하면 호흡기 자극을 유발합니다. HI를 취급할 때는 장갑, 고글과 같은 적절한 보호 장비를 사용해야 합니다. 부적합한 물질로부터 멀리 떨어져 통풍이 잘되는 곳에 보관해야 합니다. 실수로 삼키거나 흡입한 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 유출된 경우, 적절한 물질로 중화시키고 유해 폐기물로 폐기하십시오. 사고와 부상을 방지하려면 엄격한 안전 수칙을 따르고 주의해서 취급하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킴. 흡입하면 유해함. |
| UN 식별 번호 | UN1787 |
| HS 코드 | 28111990 |
| 위험 등급 | 8 (부식성 물질) |
| 포장그룹 | II |
| 독성 | 매우 독성이 있음 |
요오드화수소산의 합성 방법
요오드화수소(HI)는 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다. 일반적인 접근법은 요오드(I2)와 적린(P)의 직접적인 반응을 포함합니다. 이 방법에서는 I2를 환원제 역할을 하는 적린과 혼합합니다. 반응은 물이 있는 상태에서 일어나서 HI와 인산을 생성합니다.
또 다른 방법은 요오드와 히드라진 수화물 (N2H4·H2O)의 반응을 포함합니다. 이 공정은 히드라진 수화물의 잠재적 위험 특성으로 인해 주의 깊은 취급이 필요합니다. 반응으로 인해 HI와 질소 가스가 형성됩니다.
또는 요오드와 진한 황산(H2SO4) 의 반응에서도 HI가 생성될 수 있습니다. 이 방법에서는 요오드가 진한 황산과 혼합되어 HI 가스가 생성되며 이를 수집하여 액체 형태로 응축할 수 있습니다.
요오드화수소의 합성은 적절한 안전 예방조치를 취하면서 수행되어야 한다는 점에 유의하는 것이 필수적입니다. 관련된 화학물질은 위험할 수 있으며 반응으로 인해 독성 가스가 생성될 수 있습니다. 적절한 환기, 보호 장비 및 안전 예방조치 준수는 요오드화수소의 안전하고 성공적인 생산을 보장하기 위해 합성 과정에서 매우 중요합니다.
요오드화수소산의 용도
요오드화수소(HI)는 고유한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 다양한 응용 분야를 찾습니다. 다음은 몇 가지 주요 용도입니다.
- 유기 합성: 유기 화학에서는 할로겐화 알킬을 알칸으로 변환하는 필수 반응물로 HI를 사용합니다. 이 과정은 탈할로겐화로 알려져 있습니다.
- 제약 산업: HI와 관련된 요오드 함유 약물 및 의료 영상용 요오드화 조영제를 포함한 다양한 제약 화합물의 생산.
- 환원제: HI는 화학 반응에서 강력한 환원제로 적극적으로 작용하여 금속 이온을 원소 형태로 환원시키는 데 도움을 줍니다.
- 촉매 작용: HI는 특정 화학 반응에 촉매로 적극적으로 참여하여 반응 속도를 높이고 특정 변환 수율을 향상시킵니다.
- 세척 및 에칭: 전자 및 반도체 산업에서는 금속 및 금속 산화물을 용해하는 능력으로 인해 HI를 세척 및 에칭 공정에 적극적으로 사용합니다.
- 분석 화학: 분석 화학의 요오드 적정에서는 HI를 적극적으로 사용하여 요오드와의 반응을 기반으로 특정 물질의 농도를 결정합니다.
- 금속 표면 처리: HI는 도금, 브레이징 및 기타 표면 처리 공정을 위한 금속 표면 준비에 적극적으로 참여합니다.
- 요오드화물 제조: 다양한 산업에서는 HI를 적극적으로 사용하여 사진, 의학 및 유기 합성과 같은 분야의 다양한 응용 분야에 필요한 요오드화물 화합물을 생산합니다.
- 실험실 시약: 실험실에서는 HI를 많은 화학 반응 및 실험에 유용한 시약으로 적극적으로 사용합니다.
요오드화수소의 다양한 특성은 화학 연구, 산업 공정 및 제약 개발에서 귀중한 도구가 되어 여러 분야의 발전과 과학적 발견에 기여합니다.
질문:
Q: 산성 특성을 중화하기 위해 요오드화수소산(HI)에 어떤 화합물을 첨가할 수 있나요?
A: 수산화나트륨(NaOH)과 같은 염기를 첨가하여 요오드화수소를 중화하고 물과 염을 형성할 수 있습니다.
Q: 요오드화수소산은 강산인가요?
A: 예, 요오드화수소는 강산입니다. 즉, 물에서 완전히 이온화되어 수소 이온을 방출합니다.
Q: 요오드화수소산의 공식은 무엇입니까?
답변: 요오드화수소의 공식은 HI입니다. 이는 요오드 원자에 결합된 수소 원자를 나타냅니다.
Q: 다음 중 요오드화수소산의 화학식은 무엇입니까?
답: 요오드화수소의 공식은 HI입니다.
Q: 0.217M CsOH 10.00ml와 반응하려면 몇 밀리리터의 0.550M 요오드화수소산이 필요합니까?
A: 0.217M CsOH 10.00ml와 반응하려면 약 17.58ml의 0.550M 요오드화수소가 필요합니다.
Q: 요오드화수소산은 불법인가요?
A: 요오드화수소 자체는 불법은 아니지만, 잠재적인 위험과 불법 활동에의 적용으로 인해 사용 및 소지가 규제될 수 있습니다.
Q: 요오드화수소와 황화마그네슘은 무엇을 형성하나요?
A: 요오드화수소와 황화마그네슘이 반응하여 황화수소(H2S) 가스와 요오드화마그네슘염(MgI2)을 형성합니다.
Q: 요오드화수소와 베이킹소다를 섞으면 어떻게 되나요?
A: 요오드화수소가 베이킹소다(탄산수소나트륨)와 반응하면 이산화탄소, 물, 요오드화나트륨이 생성됩니다.
질문: 요오드화수소는 물에서 어떻게 작용하나요?
A: 요오드화수소는 물에서 이온화되어 수소 이온(H+)과 요오드화 이온(I-)을 방출하여 매우 산성인 용액이 됩니다.
Q: 수산화나트륨과 요오드화수소의 순 이온 방정식은 무엇입니까?
A: 수산화나트륨(NaOH)과 요오드화수소(HI) 사이의 반응에 대한 순 이온 반응식은 Na+ + OH- + H+ + I- → Na+ + I- + H2O입니다.