요오드화 마그네슘은 MgI2라는 화학식을 갖는 화합물입니다. 물과 알코올에 잘 녹는 백색의 결정성 고체입니다. MgI2는 일반적으로 유기 합성 반응에서 요오드 공급원으로 사용됩니다.
| IUPAC의 이름 | 요오드화마그네슘 |
| 분자식 | MgI2 |
| CAS 번호 | 10377-58-9 |
| 동의어 | 이요오드화마그네슘, 요오드화마그네슘(II), UNII-14R347R70C |
| 인치 | InChI=1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
요오드화마그네슘의 성질
요오드화마그네슘 포뮬러
요오드화마그네슘의 화학식은 MgI2입니다. 이 공식은 요오드화마그네슘 분자가 하나의 Mg2+ 양이온과 두 개의 I- 음이온으로 구성되어 있음을 나타냅니다. 요오드화마그네슘의 공식은 화학반응의 화학량론을 결정하고 화합물과 관련된 화학반응의 생성물을 예측하는 데 유용합니다.
요오드화 마그네슘 몰 질량
MgI2의 몰질량은 278,113 g/mol입니다. 이 값은 MgI2 분자에 존재하는 두 I 원자의 원자 질량(253.808 g/mol)에 Mg 원자 1개의 원자 질량(24.305 g/mol)을 더하여 얻습니다. MgI2의 몰 질량은 주어진 양의 화합물의 질량을 결정하는 중요한 매개변수이며 많은 산업 및 과학 응용 분야에 유용합니다.
요오드화마그네슘의 끓는점
MgI2의 끓는점은 1309°C로 비교적 높습니다. 이는 화합물 내 Mg와 I 원자 사이의 분자간 인력을 깨기 위해서는 상당한 양의 에너지가 필요함을 나타냅니다. MgI2의 끓는점은 반도체 및 기타 전자 부품 제조와 같은 고온 응용 분야에 적합합니다.
요오드화마그네슘 융점
MgI2의 녹는점은 637°C입니다. 이 온도에서 고체 MgI2는 액체 상태로 변합니다. MgI2의 녹는점은 다양한 응용 분야에 대한 적합성을 결정하는 중요한 물리적 특성입니다. 예를 들어, 높은 융점으로 인해 MgI2는 균질한 혼합물을 만들기 위해 금속을 함께 녹여야 하는 알루미늄 합금 생산 시 융제로 사용하기에 이상적입니다.
요오드화마그네슘 g/mL의 밀도
MgI2의 밀도는 4.43g/mL입니다. 이 값은 주어진 공간에 존재하는 화합물의 질량을 나타냅니다. MgI2의 밀도는 특정 용도에 필요한 화합물의 양을 결정할 때 고려해야 할 중요한 요소입니다. MgI2의 밀도가 높기 때문에 원자로의 차폐 재료로도 유용합니다.
요오드화 마그네슘 분자량
MgI2의 분자량은 278.113g/mol입니다. 이 값은 화합물 구성 요소인 Mg와 I의 원자량의 합입니다. MgI2의 분자량은 화학 반응의 화학량론을 계산하고 주어진 샘플에 존재하는 화합물의 몰수를 결정하는 데 유용합니다.
요오드화마그네슘의 구조
MgI2는 육각형 결정계에 속하는 결정 구조를 가지고 있습니다. 구조는 마그네슘 양이온과 요오드화물 음이온이 육각형 격자로 배열되어 구성됩니다. Mg2+ 양이온은 육각형 세포의 중심을 차지하고, I- 음이온은 세포의 모서리를 차지합니다. MgI2의 결정 구조는 높은 융점 및 끓는점과 같은 물리적, 화학적 특성에 기여합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 4.43g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 278,113g/몰 |
| 밀도 | 4.43g/ml |
| 융합점 | 637°C |
| 비점 | 1,309°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 알코올, 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 해당 없음 |
요오드화마그네슘의 안전성과 위험성
MgI2는 일반적으로 올바르게 취급하고 사용하면 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 다른 화합물과 마찬가지로 주의 깊게 취급하지 않으면 특정 위험을 초래할 수 있습니다. MgI2는 피부와 눈 자극제로 분류되며, 이 화합물에 장기간 노출되면 피부 감작이나 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. MgI2를 취급할 때는 장갑, 보안경, 필요한 경우 호흡기 등 적절한 개인 보호 장비를 사용하는 것이 중요합니다. 또한 MgI2는 물과 격렬하게 반응하여 가연성 수소 가스를 방출할 수 있습니다. 따라서 습기가 많은 곳에서 멀리 떨어진 곳에 보관하고 취급해야 합니다.
| 위험 기호 | 시: 짜증나 |
| 보안 설명 | S22: 먼지를 흡입하지 마십시오. S24: 피부와의 접촉을 피하십시오. S36/37/39: 적절한 보호복, 장갑, 눈/얼굴 보호구를 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN3077 |
| HS 코드 | 28276000 |
| 위험 등급 | 9: 기타 위험물 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 낮은 독성 |
요오드화마그네슘 합성 방법
MgI2를 합성하는 방법에는 여러 가지가 있으며 각각 장점과 한계가 있습니다.
일반적인 방법은 무수 에테르 또는 테트라히드로푸란(THF) 용매에서 마그네슘 금속과 요오드를 반응시키는 것입니다. 이 반응은 흰색 고체 침전물 형태로 MgI2를 생성합니다.
또 다른 방법은 산화마그네슘 또는 수산화마그네슘을 요오드화수소산과 반응시키는 것입니다. 이 방법은 일반적으로 산화마그네슘이나 수산화물을 요오드화수소산과 함께 가열하여 MgI2를 생성하는 방법을 포함합니다.
탄산마그네슘이나 산화마그네슘 과 요오드화수소 가스의 반응에서도 MgI2가 생성됩니다. 이 반응은 일반적으로 고온에서 발생하며 흰색 고체 생성물로 MgI2를 생성합니다.
전반적으로, MgI2 합성 방법의 선택은 최종 제품의 원하는 순도, 원료의 가용성, 합성이 수행되는 조건과 같은 요소에 따라 달라집니다.
요오드화마그네슘의 용도
MgI2는 독특한 특성으로 인해 다양한 분야에서 많은 용도로 사용됩니다. MgI2의 몇 가지 일반적인 응용 분야는 다음과 같습니다.
- 촉매로서: 유기 화학 반응, 특히 탄소-탄소 결합 형성에서 촉매로 사용됩니다.
- Grignard 시약 준비: Grignard 시약 준비에 사용됩니다. 유기 화학자는 Grignard 시약을 사용하여 광범위한 유기 화합물을 합성합니다.
- 약용: 건강한 신체 기능을 유지하는 데 중요한 필수 마그네슘과 요오드를 신체에 공급하기 위한 보충제로 의학적으로 사용됩니다.
- 원자로에서: 핵분열 반응 속도를 제어하기 위해 원자로에서 중성자 흡수체로 사용됩니다.
- 사진 처리: 사진 필름의 산화 및 분해를 방지하기 위한 안정화제로 사진 처리에 사용됩니다.
- 마그네슘 금속 생산: 다양한 산업 분야에서 폭넓게 응용할 수 있는 마그네슘 금속 생산의 전구체로도 사용됩니다.
질문:
Q: MgI2는 어떤 유형의 용해를 겪게 됩니까?
A: MgI2는 이온 화합물로서의 특성으로 인해 이온 용해를 겪게 됩니다.
Q: 요오드화마그네슘의 화학식은 무엇입니까?
A: 요오드화마그네슘의 화학식은 MgI2입니다.
Q: MgI2는 수용성인가요?
A: 네, MgI2는 물, 알코올, 에테르에 용해됩니다.
Q: 요오드화마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 요오드화마그네슘의 공식은 MgI2입니다.
Q: MgI2는 어떤 종류의 화합물인가요?
A: MgI2는 마그네슘에서 요오드로 두 개의 전자가 전달되어 형성된 이온 화합물입니다.
Q: 화학식 MgI2를 갖는 화합물은 무엇입니까?
A: 화학식 MgI2의 화합물은 요오드화마그네슘입니다.
Q: MgI2라는 화학식을 갖는 화합물의 이름은 무엇입니까?
답변: MgI2라는 화학식을 갖는 화합물의 이름은 요오드화마그네슘입니다.