염화주석은 화학식 SnCl2를 갖는 화합물입니다. 환원제, 직물 염색의 매염제, 금 시험에 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 주석(II) 염화물 |
| 분자식 | SnCl2 |
| CAS 번호 | 7772-99-8 |
| 동의어 | 이염화주석, 염화주석(II), 주석염, 프로토클로라이드 주석, 이염화주석 이수화물 |
| 인치 | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
몰 질량 of 염화주석
SnCl2의 몰 질량은 189.6 g/mol입니다. 하나의 주석 원자와 두 개의 염소 원자로 구성된 화합물입니다. 몰 질량은 화합물의 각 원소의 원자 질량을 더하여 계산되며, 주석의 경우 118.71g/mol, 염소의 경우 35.45g/mol입니다. SnCl2는 실온에서 흰색 결정성 고체이며 물과 알코올에 용해됩니다.
염화주석의 끓는점
SnCl2의 끓는점은 623°C(1153°F)입니다. 이는 SnCl2의 액체 형태가 기체로 변하는 온도입니다. 끓는점은 물질이 증발하는 조건을 결정하기 때문에 물질의 중요한 물리적 특성입니다. SnCl2는 일반적으로 화학 반응에서 환원제로 사용되며 끓는점이 높아 고온 응용 분야에 유용합니다.
염화주석의 녹는점
SnCl2의 녹는점은 246°C(475°F)입니다. 이는 SnCl2의 고체 형태가 액체로 변하는 온도입니다. 녹는점은 고체에서 액체로 변하는 조건을 결정하기 때문에 물질의 중요한 물리적 특성입니다. SnCl2는 환원제, 직물 염색의 매염제, 금 테스트 등 다양한 산업 및 실험실 응용 분야에 사용됩니다.
염화주석의 밀도 g/ml
SnCl2의 밀도는 3.95g/mL입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량을 나타내는 물질의 물리적 특성입니다. SnCl2의 밀도가 높은 이유는 상대적으로 무거운 주석 원자 때문입니다. SnCl2의 밀도는 화학 합성 및 분석과 같이 고밀도 액체가 필요한 응용 분야에 유용합니다.
염화주석의 분자량
SnCl2의 분자량은 189.6g/mol입니다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. SnCl2의 분자량은 주어진 반응이나 공정에 필요한 물질의 양을 결정하는 데 중요합니다.
염화주석의 구조
SnCl2는 각 주석 원자가 4면체로 배열된 4개의 염소 원자로 둘러싸인 결정 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 염화알루미늄, 염화철(III) 등 다른 할로겐화금속의 구조와 유사합니다. SnCl2는 +2 산화 상태의 주석을 함유하고 있기 때문에 염화주석(II)이라고도 알려져 있습니다.
염화 제1주석 포뮬러
염화 제1주석의 공식은 SnCl2입니다. 이 공식은 각 염화제1주석 분자에 주석 원자 1개와 염소 원자 2개가 포함되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 과학자들이 염화제1주석이 다른 물질과 반응할 때 형성될 생성물을 예측할 수 있게 해주기 때문에 화학 반응에서 중요합니다. 이 공식은 원하는 결과를 얻기 위해 정확한 양의 염화주석을 첨가해야 하는 산업 및 실험실 응용 분야에서도 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 3.95 |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 189.6g/몰 |
| 밀도 | 3.95g/ml |
| 융합점 | 246°C(475°F) |
| 비점 | 623°C(1153°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 녹는 |
| 용해도 | 물, 에탄올, 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 2.7 |
| pH | 2.5 – 3.0 |
염화주석의 안전성과 위험성
SnCl2(SnCl2)는 올바르게 취급하지 않으면 위험할 수 있습니다. 피부와 눈에 부식성이 있으며 심각한 화상을 일으킬 수 있습니다. 흡입하면 호흡기 자극을 일으킬 수도 있습니다. SnCl2를 취급할 때는 통풍이 잘 되는 곳에서 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 사용해야 합니다. 열, 발화원 및 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어진 단단히 밀폐된 용기에 보관해야 합니다. 피부에 닿은 경우에는 비누와 물로 해당 부위를 깨끗이 씻어야 합니다. 눈에 들어간 경우에는 즉시 해당 눈을 물로 15분 이상 씻어내고 의사의 진료를 받으십시오.
| 위험 기호 | 신랄한 |
| 보안 설명 | 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관. 먼지/연기/가스/미스트/증기/스프레이를 흡입하지 마십시오. 보호장갑/보호복/보안경/안면보호구를 착용하십시오. 흡입한 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 쉬운 자세로 안정을 취하시오. 눈에 들어간 경우: 몇 분간 물로 조심스럽게 씻어내십시오. 가능하다면 콘택트렌즈를 제거하십시오. 계속해서 헹구세요. |
| AN 식별자 | UN2802 |
| HS 코드 | 2827.39 |
| 위험 등급 | 8 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 삼키거나 흡입하면 독성이 있습니다. 피부와 눈에 부식성 |
염화주석의 합성 방법
염화주석을 합성하는 방법에는 다음과 같은 여러 가지가 있습니다.
염산에 주석을 첨가하면 염화제1주석과 수소 가스가 생성됩니다.
반응식은 Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
염소 수용액에 주석을 첨가하면 염화주석과 염산이 생성됩니다.
반응식은 Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
염화주석(IV)을 수소 가스나 아연으로 환원하면 염화제1주석이 생성됩니다.
반응식은 각각 SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl 및 SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2 입니다.
물이나 에탄올을 이용한 재결정화는 생성된 염화제1주석의 순도를 향상시킬 수 있습니다. 산업 규모의 생산에 일반적으로 사용되는 또 다른 방법은 염산에 염화주석(II) 용액을 전기분해하는 것입니다.
염화제1주석을 합성할 때는 위험물질을 주의 깊게 취급하고 폐기하는 것이 중요하며, 항상 적절한 안전 예방 조치를 취해야 합니다.
염화주석의 용도
염화주석(SnCl2)은 다양한 응용 분야로 인해 다양한 산업에서 중요한 역할을 합니다. 화학자들은 이를 화학 합성의 환원제로 사용하고 주석 도금 및 산화주석 코팅의 주석 이온 공급원으로 사용합니다. 또한 직물 염색 전문가들은 SnCl2를 매염제로 사용합니다.
유리 제품, 세라믹, 안료 등의 산업은 생산 공정에서 SnCl2를 사용합니다. 주석염 및 기타 주석 화합물도 이 화합물을 사용하여 합성됩니다.
의료 산업에서 SnCl2는 핵의학 영상 진단 도구로 사용됩니다. 또한 치과의사는 이를 치과용 합금, 치은염 치료 및 치과 장비의 소독제로 사용합니다.
SnCl2는 식품 산업에서 통조림 과일 및 채소의 방부제, 항산화제 및 색상 고정제로 사용됩니다. 또한 맥주의 색상 안정제 역할과 베이킹 파우더의 이탈제 역할도 합니다.
불꽃 기술자는 SnCl2를 사용하여 불꽃놀이를 만들고, 유기 화학자는 이를 다양한 반응의 촉매제로 사용합니다. 또한 암 및 기타 질병에 대한 잠재적인 치료법으로 연구되었습니다.
결론적으로, SnCl2는 다양한 산업에서 필수적인 화합물이며 그 다양성은 계속해서 확장되는 응용 분야에 기여합니다.
질문:
Q: 치약에서 염화주석의 역할은 무엇입니까?
A: SnCl2는 종종 치약에 항균제로 사용되며 치아 민감도를 줄이는 데 도움이 됩니다. 입안의 박테리아 성장을 조절하고 치은염의 발생을 줄이는 데 도움이 되는 것으로 나타났습니다.
Q: 니트로를 아민으로 환원하는 데 염화제1주석을 사용할 수 있습니까?
A: 예, SnCl2는 니트로 화합물을 해당 아미노 유도체로 전환하는 과정에서 환원제로 사용할 수 있습니다. 이 반응은 유기화학에서 일반적으로 사용되며 반응의 특정 요구 사항에 따라 다양한 조건에서 수행될 수 있습니다.
Q: 염화제1주석 금 시험이란 무엇입니까?
답변: 광업 및 야금 산업에서 전문가들은 SnCl2 금 테스트를 사용하여 주어진 샘플에서 금의 존재를 감지합니다. 그들은 샘플에 SnCl2를 첨가하여 금이 용액에서 침전되어 특징적인 보라색 또는 갈색을 형성합니다. 이 테스트는 광석 및 기타 재료의 금 함량을 결정하는 데 도움이 됩니다.