염화암모늄 또는 NH4Cl은 의약품 및 비료를 포함한 다양한 응용 분야에 사용되는 백색 결정질 염입니다. 암모니아와 염산이 반응하여 생성되며 독특한 짠맛이 납니다.
| IUPAC 이름 | 염화 암모늄 |
| 분자식 | NH4Cl |
| CAS 번호 | 12125-02-9 |
| 동의어 | 살 암모니아, 살미악, 누샤디르 소금, 암클로르, 살 아르마냐크, 염산염, 암모늄 muriate, 살 아르마냐크 |
| 인치 | InChI=1S/ClH·H3N/h1H;1H3 |
NH4Cl 몰 질량
염화암모늄의 몰질량은 53.49 g/mol입니다. 몰질량은 물질 1몰의 질량을 말하며, 몰당 그램(g/mol)으로 표시됩니다. 염화암모늄의 몰 질량은 구성 원자인 질소(N), 수소(H) 및 염소(Cl)의 원자 질량을 더하여 결정됩니다. 염화암모늄의 분자식은 NH4Cl이며, 이는 질소 원자 1개, 수소 원자 4개, 염소 원자 1개를 포함한다는 의미입니다. 따라서 염화암모늄의 몰질량은 다음과 같이 계산할 수 있다.
몰 질량 = (1 x N의 원자 질량) + (4 x H의 원자 질량) + (1 x Cl의 원자 질량)
= (1 x 14.01 g/mol) + (4 x 1.01 g/mol) + (1 x 35.45 g/mol)
= 53.49g/몰
염화암모늄의 끓는점
염화암모늄의 끓는점은 520°C(968°F)입니다. 끓는점은 액체의 증기압이 액체에 가해지는 외부 압력과 같아지는 온도입니다. 이 온도에서 염화암모늄은 증발하여 기체 상태로 변합니다. 염화암모늄의 높은 끓는점은 암모늄(NH4+) 이온과 염화물(Cl-) 이온 사이의 강한 이온 결합 때문입니다.
염화암모늄의 녹는점
염화암모늄의 녹는점은 338°C(640°F)입니다. 녹는점은 고체가 액체로 변하는 온도이다. 이 온도에서 암모늄(NH4+) 이온과 염화물(Cl-) 이온 사이의 이온 결합이 끊어지고 염화암모늄이 고체에서 액체로 변합니다. 염화암모늄은 다른 이온 화합물에 비해 녹는점이 상대적으로 낮기 때문에 용접 및 야금과 같은 특정 응용 분야에 유용합니다.
염화암모늄의 밀도 g/ml
염화암모늄의 밀도는 1.527g/cm3입니다. 밀도는 물질의 단위 부피당 질량의 양을 측정 한 것입니다. 염화암모늄의 밀도가 높은 이유는 매우 조밀한 이온 격자 구조 때문입니다. 염화암모늄은 물보다 밀도가 높아 물에 가라앉습니다.
염화암모늄의 분자량
염화암모늄의 분자량은 53.49g/mol입니다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량의 합입니다. 염화암모늄의 분자량은 몰 질량과 동일합니다.
염화암모늄의 구조
염화암모늄의 구조는 암모늄(NH4+) 이온과 염화물(Cl-) 이온이 교대로 구성되어 있는 결정 격자입니다. 암모늄 이온은 1개의 질소 원자와 4개의 수소 원자로 구성된 양전하(+1)를 갖는 다원자 이온입니다. 염화물 이온은 염소 원자로 구성된 음전하(-1)를 갖는 단원자 이온입니다. 염화암모늄의 결정 격자 구조는 암모늄 이온과 염화물 이온 사이의 강한 이온 결합에 의해 안정화되어 매우 안정적이고 부서지기 쉬운 고체가 됩니다.
염화암모늄 포뮬라
염화암모늄의 공식은 NH4Cl입니다. 암모늄 이온(NH4+)과 염화물 이온(Cl-)으로 구성되어 있습니다. 이 공식은 분자 내의 원자 비율을 나타내며 모든 암모늄 이온에 대해 하나의 염화물 이온이 있음을 보여줍니다. 염화암모늄 공식은 화합물의 몰 질량, 밀도 및 기타 특성을 결정하는 데 사용됩니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 1,527g/cm³ |
| 색상 | 무색~백색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 53.49g/몰 |
| 밀도 | 1,527g/cm³ |
| 융합점 | 338°C(640°F) |
| 비점 | 520°C(968°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 29.7g/100ml(25°C) |
| 용해도 | 에탄올과 아세톤에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| PKa | 오전 9시 25분 |
| pH | 4.6 (5% 용액) |
염화암모늄의 안전성과 위험성
염화암모늄(NH4Cl)은 일반적으로 정상적인 사용에 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 다량으로 섭취하거나 흡입하면 해로울 수 있습니다. NH4Cl을 섭취하면 입과 목의 자극, 메스꺼움, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. NH4Cl을 흡입하면 호흡기계 자극, 기침 및 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다. NH4Cl은 피부와 눈에 자극을 줄 수 있으므로 주의해서 취급해야 합니다. 눈, 코, 목에 자극을 줄 수 있는 NH4Cl 먼지나 증기에 노출되는 것을 피하는 것도 중요합니다. NH4Cl을 취급할 때는 장갑, 고글 등 적절한 개인 보호 장비를 착용해야 합니다.
| 위험 기호 | 11 |
| 보안 설명 | S22, S24/25, S36/37/39 |
| UN 식별 번호 | 유엔 3077 |
| HS 코드 | 2827.10.00 |
| 위험등급 | 9 – 기타 위험물 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | 독성은 낮으나 다량으로 삼키거나 흡입할 경우 해로울 수 있습니다. |
염화암모늄의 합성 방법
염화암모늄(NH4Cl)은 다양한 방법으로 합성할 수 있습니다.
- 일반적인 방법은 암모니아 가스를 물 속의 염산과 반응시키는 것입니다. 이 발열 반응은 흰색 결정질 고체 형태로 NH4Cl을 생성합니다. 발생하는 열로 인해 튀는 것을 방지하려면 저으면서 염산을 물에 천천히 첨가하는 것이 중요합니다.
- NH4Cl을 생산하는 또 다른 방법은 탄산나트륨 생산이나 Solvay 공정과 같은 다양한 산업 공정의 부산물입니다.
- NH4Cl을 합성하는 또 다른 방법은 암모니아를 염화나트륨과 반응시키는 것입니다. 이 반응은 NH4Cl과 수산화나트륨을 모두 생성합니다. 이 반응은 발열 반응이므로 원치 않는 부산물의 형성을 피하기 위해 세심한 제어가 필요합니다.
염화암모늄의 용도
염화암모늄(NH4Cl)은 다양한 산업 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다.
- NH4Cl은 농업에서 비료 역할을 하며, 질소, 염화물 등 작물에 필수 영양소를 공급하여 수확량과 품질을 향상시킵니다.
- 염화암모늄은 전해질로서 전기를 전도함으로써 건전지의 적절한 기능을 촉진합니다.
- 섬유 산업에서는 NH4Cl을 염색 및 인쇄제로 사용하는데, 이는 직물에 염료를 고정시키고 색상 견뢰도를 향상시키는 데 도움이 됩니다.
- 금속 가공 및 납땜의 플럭스로서 NH4Cl은 금속에서 산화물 층을 제거하여 용접을 더 쉽게 해줍니다.
- 이 화학물질은 향미제, 기침약의 거담제, 개인 위생용품의 성분으로 식품, 의약품 및 화장품에 응용됩니다.
전반적으로 NH4Cl의 독특한 특성으로 인해 다양한 산업 분야에서 많은 중요한 응용 분야를 갖춘 다용도 화학 물질이 되었습니다.
질문:
Q: 염화암모늄은 승화인가요?
A: 예, 염화암모늄은 승화하는 것으로 알려져 있습니다. 즉, 중간에 녹지 않고 고체상에서 기체상으로 직접 이동할 수 있다는 의미입니다.
Q: NH4Cl은 산성인가요, 염기성인가요?
A: 염화암모늄은 산성염입니다. 물에 용해되면 가수분해되어 산성 용액을 생성할 수 있습니다. 이는 암모늄 이온이 약산으로 작용하여 물 분자에 양성자(H+)를 기증하기 때문입니다.
Q: 염화암모늄의 공식은 무엇입니까?
A: 염화암모늄의 공식은 NH4Cl입니다. 이는 암모늄 이온(NH4+)과 염화물 이온(Cl-)이 이온 결합으로 결합되어 구성됩니다.
Q: 염화암모늄은 물에 녹나요?
A: 네, 염화암모늄은 물에 잘 녹습니다. 실온에서 약 29.7g의 염화암모늄이 물 100ml에 용해될 수 있습니다.
Q: 염화암모늄과 염화나트륨을 분리하는 방법은 무엇입니까?
A: 염화암모늄과 염화나트륨을 분리하는 한 가지 방법은 승화입니다. 이는 혼합물을 가열하여 염화나트륨을 고체 형태로 유지하면서 염화암모늄을 승화시킴으로써 달성할 수 있습니다. 승화된 염화암모늄은 수집되어 고체 형태로 재응축될 수 있습니다. 또 다른 방법은 혼합물을 물에 용해시킨 후 특정 시약이나 pH 조정을 사용하여 염 중 하나를 선택적으로 침전시키는 것입니다.