염화 제2수은은 HgCl2라는 화학식을 갖는 독성 화합물입니다. 실험실에서 시약 및 소독제로 사용되는 백색 결정성 고체이지만 적절한 취급이 필수적입니다.
| IUPAC 이름 | 염화수은(II) |
| 분자식 | HgCl2 |
| CAS 번호 | 7487-94-7 |
| 동의어 | 이염화수은, 이염화수은, 이염화수은, 이염화수은(II) |
| 인치 | InChI=1S/2ClH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
염화수은의 성질
염화수은 포뮬러
이염화수은의 공식은 HgCl2입니다. 수은(Hg) 원자 1개와 염소(Cl) 원자 2개로 구성됩니다. 이 화합물은 염화수은(II)이라고도 알려져 있으며 수은의 +2 산화 상태를 상징합니다.
염화수은 몰 질량
이염화수은의 몰 질량은 약 271.52 g/mol입니다. 수은 원자 1개(200.59g/mol)와 염소 원자 2개(각각 35.45g/mol)의 원자 질량을 더하여 계산됩니다.
염화수은의 끓는점
이염화수은의 끓는점은 약 302°C(575.6°F)입니다. 이 온도에서 고체 이염화수은은 증기로 변합니다.
염화수은의 녹는점
이염화수은의 녹는점은 대략 -71°C(-95.8°F)입니다. 이 온도에서 고체 이염화수은은 액체로 변합니다.
염화수은의 밀도 g/mL
이염화수은의 밀도는 약 5.4g/mL입니다. 이러한 높은 밀도로 인해 상대적으로 무거운 물질이 됩니다.
염화수은의 분자량
이염화수은의 분자량은 약 271.52g/mol입니다. 이는 화합물 1몰의 질량을 나타내며 원자량의 합에 해당합니다.
염화수은의 구조
이염화수은은 결정 구조를 가지고 있습니다. 이는 양전하를 띤 수은 이온(Hg2+)과 음전하를 띤 염화물 이온(Cl-)으로 구성되어 있으며 이온 결합으로 서로 결합되어 있습니다. 배열은 격자형 패턴을 형성합니다.
염화수은의 용해도
이염화수은은 물에 대한 용해도가 제한되어 있습니다. 대략 7.7g의 이염화수은이 실온(20°C)에서 100ml의 물에 용해될 수 있습니다. 온도가 높을수록 용해도가 증가합니다.
이염화수은은 독성이 매우 강한 물질이므로 극도의 주의를 기울여 취급해야 합니다. 이는 화학 실험실의 시약, 소독제, 전기도금 공정 등 다양한 응용 분야에서 널리 사용되었습니다. 독성으로 인해 이 화합물을 사용할 때는 적절한 안전 프로토콜을 따르는 것이 중요합니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 5.4g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 271.52g/몰 |
| 밀도 | 5.4g/ml |
| 융합점 | -71°C(-95.8°F) |
| 비점 | 302°C(575.6°F) |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 한계 |
| 용해도 | 알코올, 에테르와 같은 유기용매에 용해됨 |
| 증기압 | 무시할 만한 |
| 증기 밀도 | 8.23(공기=1) |
| pKa | 해당 없음 |
| pH | 산(물 속) |
염화수은의 안전성과 위험성
이염화수은은 극도의 독성으로 인해 심각한 안전 위험을 초래합니다. 피부에 직접 접촉하거나 증기를 흡입하면 심각한 건강 문제가 발생할 수 있습니다. 장갑, 호흡기 등 적절한 보호 장비를 사용하여 세심한 주의를 기울여 취급하는 것이 중요합니다. 노출을 최소화하려면 항상 환기가 잘 되는 곳에서 작업하십시오. 호환되지 않는 물질로부터 멀리하여 단단히 밀폐된 용기에 보관하십시오. 섭취하거나 우발적으로 노출된 경우 즉시 의사의 진료를 받으십시오. 환경 오염을 방지하려면 적절한 폐기 방법을 따라야 합니다. 전반적으로 이염화수은을 다룰 때는 안전 프로토콜을 엄격하게 준수하는 것이 중요합니다.
| 위험 기호 | 두개골과 이미지, 부식성 |
| 보안 설명 | 매우 독성이 강하고 부식성이 있습니다. 극도의 주의를 기울여 사용하십시오. 직접적인 접촉과 연기 흡입을 피하십시오. |
| UN 식별 번호 | UN1624(수은 화합물, nos) |
| HS 코드 | 2852.10.10 |
| 위험등급 | 6.1 (유독물질) |
| 포장그룹 | II (중급) |
| 독성 | 인간과 동물에게 매우 유독합니다. 조심스럽게 취급하고 엄격한 안전 프로토콜을 따르십시오. |
염화수은의 합성 방법
이염화수은을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다.
일반적인 접근법은 금속 수은과 염산 의 반응을 포함합니다. 통제된 환경에서 산에 수은을 첨가하여 이염화수은을 생성하고 수소 가스를 방출합니다. 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같습니다.
Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
또 다른 방법은 산화수은(HgO)과 염산 사이의 반응을 사용하는 것입니다. 산화수은을 산과 결합하여 이염화수은과 물을 형성합니다.
HgO + 2HCl -> HgCl2 + H2O
또한 수은을 염소 가스와 반응시켜 이염화수은을 생성할 수 있습니다.
Hg + Cl2 -> HgCl2
이염화수은 합성은 독성과 부식성이 있으므로 통풍이 잘 되는 후드나 통제된 조건에서만 수행해야 합니다. 합성 과정에서 유해한 노출을 방지하려면 조심스럽게 취급하고 안전 예방조치를 따르는 것이 필수적입니다.
염화수은의 용도
염화수은(II)이라고도 알려진 이염화수은은 독특한 특성으로 인해 다양한 분야에서 다양한 응용 분야를 발견했습니다. 주요 용도는 다음과 같습니다.
실험실 시약: 이염화수은은 화학 실험실에서 다양한 분석 및 합성 절차를 위한 중요한 시약으로 사용됩니다.
소독제: 강력한 항균 특성으로 인해 특히 장비와 표면을 소독하는 소독제로서 가치가 높습니다.
의학: 독성으로 인해 제한적이지만 특정 조건에 대해 전통 의학에서 사용되었습니다.
사진: 과거에는 염화수은이 초기 사진에서 사진 현상을 위한 정착제 역할을 했습니다.
전기도금: 전기도금 공정에서 개인은 이염화수은을 전해질로 사용하여 다양한 물체에 금속 코팅을 증착합니다.
목재 보존: 역사 전반에 걸쳐 사람들은 목재를 부패와 해충으로부터 보호하기 위해 목재를 처리하는 데 사용해 왔습니다.
섬유 산업: 제조업체는 염색 과정에서 직물의 색상을 제거하기 위해 염화수은을 사용했습니다.
분석 화학: 화학자는 화학 분석의 특정 테스트 및 반응에 이를 사용합니다.
틈새 유기 합성: 특정 유기 합성 반응에 적용됩니다.
살균제 및 해조류 제거제: 농부들은 농업에서 곰팡이 및 조류의 성장을 제어하기 위해 이 물질을 살균제 및 해조류 제거제로 적극적으로 사용합니다.
질문:
질문: HgCl2는 물에 용해됩니까, 아니면 불용성입니까?
A: HgCl2는 물에 약간 용해됩니다.
Q: HgCl2 화합물의 양이온과 음이온은 무엇인가요?
A: 양이온은 Hg2+(수은)이고 음이온은 Cl-(염화물)입니다.
Q: HgCl2는 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: HgCl2는 이온성 화합물입니다.
Q: 마인크래프트에서 염화수은을 만드는 방법은 무엇입니까?
답변: Minecraft에서는 제작대에서 수은과 염소를 결합하여 이염화수은을 합성할 수 있습니다.
Q: 염화수은은 어떤 용도로 사용되나요?
A: 이염화수은은 실험실에서 시약 및 소독제로 사용됩니다.
질문: 염화수은은 누가 발명했나요?
A: 이염화수은의 발견과 최초의 사용은 고대로 거슬러 올라갑니다. 따라서 구체적인 목록이 없습니다.
질문: Minecraft Education Edition에서 염화수은을 만드는 방법은 무엇입니까?
답변: Minecraft Education Edition에서는 표준 Minecraft 버전과 마찬가지로 작업대에서 수은과 염소를 결합하여 이염화수은을 생성할 수 있습니다.
Q: 염화수은이란 무엇인가요?
A: 이염화수은은 화학식 HgCl2를 갖는 독성 화합물입니다.
Q: HgCl2는 고체인가요?
A: 네, HgCl2는 실온에서 고체입니다.
Q: 이온 명명에서 HgCl2의 정확한 이름은 무엇입니까?
A: 이온 명명에서 HgCl2의 정확한 이름은 이염화수은(II)입니다.
Q: HgCl2의 이름은 무엇입니까?
A: HgCl2의 이름은 이염화수은입니다.
Q: 2 HgCl2(aq) + C2O4^(2-)(aq) → 2 Cl^-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s), 반응의 속도 법칙은 무엇입니까?
A: 속도 법칙: 속도 = k[HgCl2]^2[C2O4^2-](HgCl2에 대해서는 2차, C2O4^2-에 대해서는 1차).