염화마그네슘(MgCl2)은 마그네슘과 염화물 이온으로 구성된 화합물입니다. 일반적으로 마그네슘 결핍을 치료하기 위한 보충제와 도로 및 보도의 제빙제로 사용됩니다.
| IUPAC 이름 | 염화마그네슘 |
| 분자식 | MgCl2 |
| CAS 번호 | 7786-30-3 |
| 동의어 | 이염화마그네슘, 클로로마그네사이트, 비스클로로마그네슘, 염화마그네슘(II), E511, 니가리 |
| 인치 | InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
염화마그네슘 포뮬러
염화마그네슘의 화학식은 MgCl2입니다. 이 공식은 염화마그네슘이 하나의 Mg+2 이온과 두 개의 Cl- 이온으로 구성되어 있음을 나타냅니다. 이 공식은 화학 반응에 필요한 염화마그네슘의 양을 결정하는 데 중요합니다. 염화마그네슘은 일반적으로 마그네슘 결핍을 치료하기 위한 보충제와 도로 및 보도의 제빙제로 사용됩니다.
몰 질량 of 염화마그네슘
염화마그네슘의 몰 질량은 95.21 g/mol입니다. Mg+2 이온 1개와 Cl- 이온 2개로 구성된 결정성 화합물입니다. 몰 질량은 화학 반응에서 물질의 양을 계산하는 데 사용되기 때문에 염화마그네슘의 중요한 특성입니다. 염화마그네슘은 일반적으로 마그네슘 결핍을 치료하기 위한 보충제와 도로 및 보도의 제빙제로 사용됩니다.
MgCl2의 끓는점
MgCl2는 끓는점이 1,412°C로 높아 원자와 분자 사이의 결합을 끊는 데 많은 에너지가 필요합니다. 이 특성은 금속 및 합금 생산과 같은 고온 응용 분야에 유용합니다. MgCl2는 공기 중의 수분을 흡수하는 건조제와 화학 반응의 촉매제로도 사용됩니다.
MgCl2의 녹는점
MgCl2의 녹는점은 714°C로 실온에서 고체 상태입니다. 이 특성은 마그네슘 금속 생산 및 알루미늄 용접의 플럭스와 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다. MgCl2는 두부 및 기타 콩 제품 생산 시 응고제로도 사용됩니다.
밀도 MgCl2 g/ml
MgCl2의 밀도는 2.32g/ml입니다. 이 특성은 난연성 재료 생산 및 폐수 처리와 같은 다양한 응용 분야에 유용합니다. MgCl2는 도로 및 고속도로 건설의 먼지 억제제로도 사용됩니다.
MgCl2의 분자량
MgCl2의 분자량은 95.21g/mol입니다. 이 특성은 화학 반응에 필요한 MgCl2의 양을 결정하는 데 중요합니다. MgCl2는 일반적으로 마그네슘 결핍을 치료하기 위한 보충제와 도로 및 보도의 제빙제로 사용됩니다.
MgCl2 구조식 이미지
MgCl2는 하나의 Mg+2 이온과 두 개의 Cl- 이온으로 구성된 결정 구조를 가지고 있습니다. MgCl2의 구조는 물리적, 화학적 특성을 결정하는 데 중요합니다. MgCl2는 금속 마그네슘 생산, 건조제, 두부 및 기타 콩 제품 생산 시 응고제 등 다양한 용도로 사용됩니다.
| 모습 | 백색 결정질 고체 |
| 비중 | 2.32g/ml |
| 색상 | 하얀색 |
| 냄새가 나다 | 냄새 없는 |
| 몰 질량 | 95.21g/몰 |
| 밀도 | 2.32g/ml |
| 융합점 | 714°C |
| 비점 | 1412°C |
| 플래시 도트 | 해당 없음 |
| 물에 대한 용해도 | 매우 용해성 |
| 용해도 | 물, 에탄올, 메탄올에 용해됨 |
| 증기압 | 해당 없음 |
| 증기 밀도 | 해당 없음 |
| pKa | 7.6(Mg(H2O)6^2+ 이온의 경우) |
| pH | 6.0 – 8.0 |
염화마그네슘의 안전성과 위험성
염화마그네슘(MgCl2)은 일반적으로 지시대로 사용할 경우 안전한 것으로 간주됩니다. 그러나 올바르게 처리하지 않으면 몇 가지 위험이 발생할 수 있습니다. 피부와 눈에 자극을 유발할 수 있으며, 먼지를 흡입하면 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다. MgCl2를 다량 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사를 유발할 수 있습니다. 또한 수로로 방출되면 수생생물에 해로울 수도 있습니다. MgCl2를 취급할 때는 장갑, 고글 등 적절한 보호 장비를 착용해야 합니다. 환경 피해를 방지하기 위해 유출 또는 방출이 발생하면 즉시 억제하고 청소해야 합니다.
| 위험 기호 | 할당된 항목 없음 |
| 보안 설명 | 피부와 눈에 닿지 않도록 하세요. 접촉한 경우 물로 씻어내십시오. 취급시 장갑과 고글을 착용하십시오. |
| UN 식별 번호 | 원 2019 |
| HS 코드 | 28273100 |
| 위험 등급 | 8 |
| 포장그룹 | III |
| 독성 | LD50(경구, 쥐) – 4,640 mg/kg; LC50(흡입, 쥐) – 4시간 동안 >4.4 mg/L |
염화마그네슘 합성 방법
MgCl2는 직접합성, 염산 과의 반응, MgO와의 반응 등 다양한 방법으로 합성할 수 있다.
직접 합성으로 MgCl2를 생산하려면 마그네슘 금속을 공기나 염소 가스 중에서 연소시켜 MgO를 생성합니다. 다음으로 MgO를 염산 과 반응시켜 MgCl2를 생성합니다.
Mg + O2 → MgO
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
또 다른 방법은 금속 Mg를 염산 과 반응시켜 MgCl2와 수소 가스를 생성하는 것입니다.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
MgO와의 반응을 위해 MgO와 염산을 혼합하여 MgCl2와 물을 생성합니다.
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
MgO를 염산 과 혼합하면 MgO와 반응할 때 염화마그네슘과 물이 생성됩니다.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
또한 탄산나트륨을 생산하는 Solvay 공정의 부산물로 MgCl2를 얻을 수 있습니다. 이 공정에서는 탄산나트륨 용액에서 분리될 수 있는 부산물로서 염화칼슘과 MgCl2가 생성됩니다.
염화마그네슘의 용도
염화마그네슘은 다음을 포함하여 다양한 산업 분야에서 광범위하게 사용됩니다.
- 제빙제: 물의 어는점을 낮추는 능력으로 인해 겨울철 도로 및 보도의 제빙제로 사용됩니다.
- 먼지 제어 : 비포장 도로 및 건설 현장의 먼지 제어제로 사용됩니다.
- 식품 산업: 두부 생산 시 응고제로 사용되며 특정 식품에서는 마그네슘 공급원으로 사용됩니다.
- 약: 마그네슘 결핍을 위한 보충제와 변비 및 속쓰림과 같은 특정 질환의 치료로 의학적으로 사용됩니다.
- 농업: 토양의 마그네슘 함량과 식물 성장을 개선하기 위해 비료 및 토양 개량제로 사용됩니다.
- 수처리: 불순물을 제거하고 경수를 연화시키기 위해 수처리 공정에 사용됩니다.
- 산업용 응용 분야: 직물, 종이, 시멘트 생산은 물론 다양한 산업 공정에 사용됩니다.
- 건강 및 복지: 휴식을 촉진하고 피부 건강을 개선하기 위해 목욕과 같은 다양한 건강 및 복지 관행에 사용됩니다.
질문:
Q: 염화마그네슘의 공식은 무엇입니까?
A: 염화마그네슘의 공식은 MgCl2입니다.
Q: 염화마그네슘이란 무엇인가요?
A: MgCl2는 제빙제, 먼지 제어제, 식품 첨가물 등 다양한 산업 및 응용 분야에서 일반적으로 사용되는 무기 화합물입니다.
Q: 염화마그네슘은 용해되나요?
A: 네, MgCl2는 물과 기타 극성 용매에 용해됩니다.
Q: 염화마그네슘은 이온성입니까 아니면 공유성입니까?
A: MgCl2는 양이온(Mg2+)과 음이온(Cl-)으로 구성된 이온성 화합물입니다.
Q: MgCl2란 무엇인가요?
A: MgCl2는 염화마그네슘의 화학식으로, 다양한 산업 및 소비자 응용 분야에 사용되는 무기 화합물입니다.
Q: MgCl2와 NaOH의 반응에 대한 순 이온 반응식은 무엇입니까?
A: MgCl2와 NaOH의 반응에 대한 순 이온 반응식은 Mg2+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2(s)입니다.